《物质的量及实验设计》检测题

1、物质的量及实验设计检测题（一）一、选择题：（每题只有一个正确的选项）1、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A、20g重水含有NA个D2分子B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有3.011023个CO32-C、2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D 标准状况下，33.6LSO3含有9.031023个SO3分子2、如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含分子数是A、X B、4x C、0.5x D、3x3、下列式子中，不能表示物质的量为多少摩的是(式中，Mx表示相对分子质量)A、m/Mx B、N/NA C、V(标况)/Vm D、cV4、容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中A、 B、 C、 D、5、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A、标准状况下，2.24L氦气中含有的原子数为0.26.021023个B、14g丁烯和丙烯的混合物中总原子数为36.021023个C、2.24L CO2中含有的质子数目为2.26.021023个D、2.8g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为0.46.0210236、配制一定物质的量浓

2、度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A、定容时观察液面仰视 B、样品中含有少量Na2O杂质C、未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水7、在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积b.密度c.质量d.氢原子个数A、abc B、bcd C、cba D、abcd8、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl- 物质的量浓度之比为A、 111 B、 123C、321 D、 3439、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等10、在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol/L，硫酸根离子浓度是0.7 mol/L，则氢离子浓度最接近于A、0.1 mol/L B、 0.2 mol/L C、0.3 mol/L

3、D、 0.4 mol/L11、下列实验操作正确的是A、将氢氧化钠固体放在滤纸上用托盘天平称量25.20gB、用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C、制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度12、下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上13、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的A、有1个氧原子 B、有2个氧原子 C、有1个A原子 D、有2个A原子14、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 A、AB B、A2B3 C、AB2 D、AB315、0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的A、0.913倍 B、

4、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍16、40时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1，另一份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况都不改变的是A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的质量C、溶质的质量分数 D、溶液中Ca2+数目17、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B、加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D、加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3218、从实验安全和保护环境的角度考虑，右图所示装置可用于收集和吸收多余的R气体，则R气体是A、Cl2 B、HCl C、NH3D、H219、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是A、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B、产物的平均摩尔质量为24g/mo

5、lC、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120），则压强变为原来的1/3D、反应中消耗的氧气为56g20、某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中加入7 g无水Na2CO3，或加入28.6g Na2CO310H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则Na2CO3在此温度时的溶解度为A、25 g B、75 g C、50 gD、2021、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是 A、P1P2 B、P12P2 C、P14P2 D、P18P222、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为A、1.00mol B、0.500mol C、0.275mol D、0.250mol二、填空题：23、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是 （填

6、字母）A、将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH值；B、称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中称量；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液E、使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上失火，应立即用湿抹布盖灭。F、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气G、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中H、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片24、同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2。(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为 。(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为 。25、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原

7、因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。26、氯磺酸是无色液体，密度1.79g/cm3，沸点约152。氯磺酸有强腐蚀性，遇空气发出强烈的白色烟雾，它属于危险品，制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的。HCl(g)+SO3HSO3Cl。 在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去)： 用到的药品有：密度1.19gcm-3浓盐酸 密度1.84gcm-3、质量分数为98.3的浓硫酸 发烟硫酸 无水氯化钙 水 。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，其后在干HCl气氛中将氯磺酸分离出来。(1)仪器中应盛入的试剂与药品：A的a B C F (2) A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中的液体，发生气体时要不断地均匀放出液体，这是因为 。 (3)实验过程中何时需要加热 ，应在哪件装置下用酒精灯加热 (填代码字母)。 (4)如若不加F装置可能发生的现象是 ，有关的化学反应式为 。(5)在F之后还应加什么装置 ，其作用是 。27、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为molL-1（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。答案 :23、BDE

《《物质的量及实验设计》检测题》由会员壹****1分享，可在线阅读，更多相关《《物质的量及实验设计》检测题》请在金锄头文库上搜索。