2分子结构与性质知识点
20页1、word第二章 分子结构与性质第一节 共价键知识点梳理】1概念:相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。注意:必须是相邻的原子间。 必须是强烈的相互作用,所谓“强烈的是指原子间存在电子的转移,即形成共用 电子对或得失电子。2化学键只存在与分子内部或晶体中的相邻原子间与阴、阳离子间,对由共价键形 成的分子来说就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用,对由离子形成的物质来 说,就是阴、阳离子间的静电作用,这些作用是物质能够稳定存在的根本原因。3化学键类型包括离子键、共价键和金属键。2共价键1概念:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。2成键粒子:原子。成键元素电负性差异较小。3成键性质:共用电子对对两原子的电性作用。4成键条件:同种非金属原子或不同种非金属原子之间,且成键的原子最外层电子 不一定达饱和状态。5共价键的本质成键原因成键原子相互靠近,自旋方向相反的两个电子形成 共用电子对发生电子云重叠,且各原子最外层电子数目一般能达到饱和通常为8 电子 稳定结构,由不稳定变稳定;原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低。6共价键类型包括。键和n键。7共价键的特征:共价键具
2、有饱和性和方向性。 共价键的饱和性:a按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反 的电子成键,这就是共价键的“饱和性。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而 只能形成丐、HCI、Cl2分子,不能形成屯、丐、叫等分子。b共价键的饱和决定了共价化合物的分子组成。 共价键的方向性:a共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向 重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核出现概率越多,形成的共价键越结实。电子所在 的原子轨道都是有一定形状,所以要取得最大重叠,共价键必然有方向性。b同分子如HX中成键原子电子云原子轨道重叠程度越大,形成的共价键越结 实,分子结构越稳定。如HX的稳定性HFHCIHBrHI。8共价键的存在X围: 非金属单质分子中除稀有气体外,如0异f2、h2、C等。22260 非金属形成的化合物中,如SO、CO、CH、HO、CS等。2 2 4 2 2 2 局部离子化合物中,如Na2SO4中的SO42-中存在共价键,NaOH中的OH-中存在共价键,NHCI中NH+中存在共价键,等等。44449用电子式表示共价化合物等的形成过程
3、。:N +N: 一亠:N:N: HK + -Q - +* H? 0 :H I I II II I0: + X; + :0 一4 o:c::o 用表示,不用“二。 “一两端的物质均用电子式表示。10用结构式表示共价化合物。 在化学上常用一根短线表示一对共用电子,其余电子一律省去,这样的式子叫做结构式。如下表化学式 结构式 化学式 结构式nh3H-N-HCO2HCIHCIHCIOHICIHo=c=oHOCI3.CT键和n键1。键 。键:形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头的重叠,这种共价键叫。 键。 。键的类型:根据成键电子原子轨道的不同,。键可分为S SQ键、s - PQ键、 p - 。键。a. s-sa键:两个成键原子均提供s原子轨道成键,如丐分子中Q键形成过程:1S 5刑成比廿子的b s-pa键:成键原子分别提供s轨道和p轨道形成共价键。如:HCI分子中a键的形 成过程:未威对也子的班 芋云相互靠拢电子云相叮莹施c. p-pa键:成键原子分别提供p原子轨道形成共价键。如CI2分子中a键的形成过程。未成对电子刖电 子云柜互罪捉电子曲互*殛龍蹩昭 键的原子轨道重叠程度较大,故。键
4、有较强稳定性。 。键的存在:共价键为。键,共价双键和巻键中存在。键通常含一个。键 2n 键: n键:形成共价键的未成对电子的原子轨道,采取“肩并肩式重叠,这种共价键叫 n键。 如如下图P - pn键的形成: n键的特征:a每个n键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们 之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。b形成n键时电子云重叠程度比。键小,n键没有。键结实。 n键的存在:n键通常存在于双键或巻键中。3价键轨道:。键、n键总称价键轨道。4。键、n键存在规律:共价单键为。键;共价双键中有一个。键、一个n键; 共价巻键由一个。键和两个n键组成。CH、CH中的化学键:CH中只有。键;CH中有2 62 42 62 4C - H。键,C=C中有一个。键和一个n键。4键参数键能、键长、键角1键能键能是原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能通常取正值。单位:KJ.mol-i,用EA-B表示。键能越大,形成该化学键所放出的能量越大,所形成的化学键越稳定。2键长 键长是形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短,往往键能越大,共价键越稳定。3键角
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