高三专题复习氧化还原反应

1、 氧化还原反应基础过关一、氧化还原反应概念正误判断1氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。()2置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()3复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。()4有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()6有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。()7在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。()8元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。()9元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。()10阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()11要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂。()12得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。()13失电子难的原子获得电子的能力一定强。()14金属阳离子被还原时一定生成金属单质。(

2、)15非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。()16金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。()17发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。()18氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。()19元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2。() 20根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。()21在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。()22在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。()二、氧化还原反应方程式书写正误判断1向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO。()2SO2通入NaClO溶液中：SO2ClO2OH=SOClH2O。()3FeS溶于稀HNO3中：FeS2H=Fe2H2S。(4将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3F

3、e24H2O。()5用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O。()6将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe3NO2H2O。()7向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O。()8Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()9实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2Cl=Cl2Mn2H2O。()10向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2O。()11在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O。()12在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。()13铜溶于浓硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。()14磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8I。()15Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O。()16双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O。()17浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe

4、6H3NO=Fe33NO23H2O。()18铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2。()高考题1.(2014上海高考)下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O2(2014山东理综)下表中对应关系正确的是()3(2012上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2。下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化4.(2014新课标全国，节选)(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(2) H3PO2的工业制法是：将

5、白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。5(2014天津理综，节选)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。6(2014福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体(1)完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。(2)中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。7.(2014大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a mol C改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol8(2014上海高考)含有砒霜

6、(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6103NA9(2013上海化学)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成42.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol10(2014新课标全国，节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。11(2014天津理综，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。12(2014天津理综，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。13(2014安徽理综，节

7、选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。14(2014江苏化学，节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是_。(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。15(2014重庆理综，节选)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为_。(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。高考模拟题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)1(2014安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e2(2014河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2OB第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3Br23(2014北京海淀期中)已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr的化合价为3价B实验证明Cr2O3是

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