2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题(第十二周)
8页1、文档供参考,可复制、编制,期待您的好评与关注! 2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题(第十二周)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 F19 S32 Fe56 Cu64 Ca40第I卷(选择题共126分)一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是A利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅C同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不一定能更快得出有关规律D防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8 NAB室温下,31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA9下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )选项离
2、子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)C(Na)c(A)D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )A原混合酸中NO3物质的量浓度为2 mol/LBOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 molL126(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(1)双氧水的结构式为: ;中发生反应的还原剂是(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是 。(3)A的化学式是 ,装置中A在 极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式研究表明:若
3、反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有Cl2,用离子方程式解释产生Cl2 的原因 (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法判断)27(15分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。(填序号)A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂D用CO吸收剂除去CO(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) H=+172.5kJmol-1则CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓变H= (3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为: 。若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液,设有0.01molC
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