全国1卷理综化学试题含答案

1、2021年全国1卷理综化学试题（含答案）2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（全国卷I）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。7 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的 是A CH3CH2OH能与水互溶B NaCIO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为 76D 氯仿的化学名称是四氯化碳&紫花前胡醇 V 丨 丨 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A .分子式为C14H14O4B .不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D 能够发生消去反应生成双键9 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法ASO2 (H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2 (HCl )通过饱和的食盐

2、水CN2 ( 02)通过灼热的铜丝网DNO (NO2)通过氢氧化钠溶液2021年全国1卷理综化学试题（含答案）F列叙述错误的是A . CH3COI是反应中间体B .甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH 3CO2HC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D 存在反应 CH3OH+HI=CH 3I+H2O11. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氦核；He ）轰击金属原子 ，得到核素z+；Y，开创了人造放射性核素的先河:?X +：He t z+2y +0n其中元素X、Y的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是A . WZX的相对原子质量为 26B . X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D . Y仅有一种含氧酸12科学家近年发明了一种新型Zn -CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。2021年全国1卷理综化学试题(含答案)放电双极隔膜充电F列说法错误的是2A 放电时，负极反应为 Zn 2e 4OHZn(OH) 4B .放电时，1 mol CO 2转化为H

3、COOH，转移的电子数为 2 mol2C.充电时，电池总反应为 2Zn (OH) 42Zn O2 4OH 2H 2OD .充电时，正极溶液中OH-浓度升高13.以酚酞为指示剂， 用0.1000 mol L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸 H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积Vn oh的变化关系如下图所示。 aF列叙述正确的是A.曲线代表 (H2A),曲线代表 (HA )B. H2A溶液的浓度为 0.2000 mol L-1C . HA-的电离常数Ka=1.0 X02D .滴定终点时，溶液中2021年全国1卷理综化学试题(含答案)三、非选择题：共 174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26. ( 14 分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。3KH:SO4NaOHNaOHHCIXHXIpH川! 1-蘇中和况淀11珈H卄1111処Bi蹴2籍3

4、：關5该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:讯VO：金属离子Fe3+Fe2+Al 3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀PH3.29.04.710.1回答下列问题:2021年全国1卷理综化学试题(含答案)27. (15 分)(1) 由FeSO4 7H2O固体配制0.10 mol L：1 FeS04溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称 )。(2) 电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u J应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离子oo8 / 2 - 1 1u X108/ (m2 s 1 V 1)阴离子oo8/2- 11u X108/ (m2 s 1 V 1)Li +4.07HCO34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62so28.27(3) 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。(4) 电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了 0.02 mol L-1。石墨

5、电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。2021年全国1卷理综化学试题（含答案）（5） 根据（3）、 （ 4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。因此，验证了 FW+氧化性小于 ，还原性小于。（6） 实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，将铁电 极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是28. （14 分）S02的催化氧化:硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2（g）+ 02（g）匕“ SO3（g） AH =- 98 kJ mol-1。回答下列问题:（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5（s）与SO2（g）反应生成 V0S04（s）和V2O4（S）的热化学方程式为:十so血）=_399 11-molS2VOSO/5)反应过程vp+恥呕)區片厂24kJmol 1V2o(s)+SO2(g)O图（b）（2）当SO2（g）、O2（g）和 N2（g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在 0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强

6、下，SO2平衡转化率 a随温度的变化如图（b）所示。反应在5.0MPa、550C时的 a，判断的依据是 。影响a的因素有（3）将组成（物质的量分数）为2m% SO2（g）、m% O2（g）和q% N2（g）的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a,则SO3压强为平衡常数Kp=（以分压表示，分压=总压X物质的量分数）。（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k( - 1)0.8(1 -n a)式中：k为反应速率常数，随温度 t升高而增大；a为SO2平衡转化率，a为某时刻SO2 转化率，n为常数。在 a=0.90时，将一系列温度下的 k、a值代入上述速率方程，得到 vt 曲线，如图（C）所示。2021年全国1卷理综化学试题（含答案）occ0/(咛；图405曲线上V最大值所对应温度称为该a下反应的最适宜温度tm。ttm时，V逐渐提咼；ttm后，V逐渐下降。原因是2道生物题中每科任选一题作（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35. 化学一一选修3 :物质结构与性质（15分）Goodeno

7、ugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 （2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（11）如表所示。l1（Li） l1（Na），原因是l1（Be） l1（B） l1（Li），原因是（3）磷酸根离子的空间构型为 ，其中P的价层电子对数为 、杂化轨道类型为（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如 所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和 正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_ 个。(a LiFePO4(b) LtFePO.(c) FePO4电池充电时，LiFeO4脱出部分Li +，形成LSxFePO4,结构示意图如（b）所示，则x=n（Fe2+ ） : n（Fe3+）=。2021年全国1卷理综化学试题(含答案)36. 化学一一选修5:有机化学基础(15 分)有机碱，例如二甲基胺(Ml)、苯胺()等，在有机合成中应吡啶(用很普遍，目前 有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线:AK2HC3)KO

8、H醉溶液刁 一环己基按(过巴)ch2ci2/a D(5H忒】沁CChCOONa n-i:T B 乙二聊甲瞇/已知如下信息： /厂讥,_RCINaOH R!X + =NR ； -2J4CI苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题:(1) A的化学名称为 。(2) 由B生成C的化学方程式为 。(3) C中所含官能团的名称为。(4) 由C生成D的反应类型为 。(5) D的结构简式为。(6) E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6 : 2 : 2： 1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为 2021年全国1卷理综化学试题(含答案)2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案7. D8. B 9. A 10. C 11. B 12. D 13. C26. (1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)(2) Fe2* VO+MnO2+2H+ =VO2 +Mn2+H2O(3) Mn2+ ai 3+和 Fe3+(4) Fe(OH)3(5) NaAl(OH) 4+ HCl= Al(OH) 3 J +NaCI+H 2O(6 )利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全27. (1)烧杯、量筒、托盘天平(2) KCl(3) 石墨(4) 0.09 mol L-1(5) Fe3+e- =Fe2+ Fe-2e- = Fe2+ Fe3+ Fe(6) 取少量溶液，滴入 KSCN溶液，不出现血红色28. (1) 2V2O5(s)+ 2SO2(g)=2VOSO 4(s)+V2O4(s) AH =- 351 kJ mol-1(2) 0.975该反应气体分子数减少，增大压强，a提高。5.0MPa2.5MPa = P2,所以p1=5.0Mpa温度、压强和反应物的起始浓度(组成)

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