中国石油大学华东21秋《化工仪表》平时作业2-001答案参考5
12页1、中国石油大学华东21秋化工仪表平时作业2-001答案参考1. 在液相色谱中,适用于梯度洗脱装置的检测器是( ) A紫外光度检测器 B示差折光检测器 C荧光检测器 D在液相色谱中,适用于梯度洗脱装置的检测器是()A紫外光度检测器B示差折光检测器C荧光检测器D电导检测器AC只有紫外和荧光检测器能用于梯度洗脱。2. 分子中的主轴一定是轴次最高的旋转轴。( )分子中的主轴一定是轴次最高的旋转轴。()错误不一定,比如在T点群中,虽然轴次最高的是C3轴,但由于三个C2轴与坐标轴重合,为了方便往往选取其中一个当主轴。3. 氯化汞(HgCl2)的凝固点降低常数为34.4Kkgmol-1。将0.849g氯化亚汞(最简式为HgCl)溶于50.0gHgCl2中,所得混氯化汞(HgCl2)的凝固点降低常数为34.4Kkgmol-1。将0.849g氯化亚汞(最简式为HgCl)溶于50.0gHgCl2中,所得混合物的凝固点降低了1.24,求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。(相对原子质量:Hg200,Cl35.5)难挥发、非电解质稀溶液凝固点降低公式:Tf=Kfb 设氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量为M, 则 解
2、得 M=471gmol-1 HgCl的相对分子质量为235.5,可见其分子式相当于两个最简式,即为Hg2Cl2。 4. 标定NaOH溶液的浓度,结果分别为0.2041molL-1,0.2049molL-1,0.2039molL-1,0.2043molL-1,计算标定结果的标定NaOH溶液的浓度,结果分别为0.2041molL-1,0.2049molL-1,0.2039molL-1,0.2043molL-1,计算标定结果的平均值、平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。0.2043molL-1;0.0003molL-1;0.0004molL-1;0.2%5. 在食物及饮水中缺碘,可引起( ) A组织氧耗量增加 B基础代谢增加 C神经系统兴奋性增加 D血浆促甲状在食物及饮水中缺碘,可引起()A组织氧耗量增加B基础代谢增加C神经系统兴奋性增加D血浆促甲状腺素(TSH)增加E食欲亢进D碘是合成甲状腺素的重要原料。食物及饮水缺碘可使甲状腺素的合成及分泌减少。血中甲状腺素水平的降低,可解除对垂体前叶促甲状腺素(TSH)分泌的反馈抑制,因此血浆TSH增加。6. dUMP转变为dTMP,其甲基供体是N5,N
3、t10-亚甲基THFA。( )dUMP转变为dTMP,其甲基供体是N5,Nt10-亚甲基THFA。( )此题为判断题(对,错)。正确答案:7. 要使Fe()的八面体形配合物为高自旋的,则分裂能o和电子成对能P所应满足的条件是( ) AoP Bo=P C要使Fe()的八面体形配合物为高自旋的,则分裂能o和电子成对能P所应满足的条件是()AoPBo=PCoPD可以是任何值A8. 电容压力传感器的电容值变化是差压引起电容极板的( )变化导致的。A.距离B.相对面积C.介电常数D.温度参考答案:A9. 锂最稳定的氧化物是Li2O,但对于铷和铯,过氧化物M2O2和超氧化物MO2比简单氧化物M2O更稳定,为什么?锂最稳定的氧化物是Li2O,但对于铷和铯,过氧化物M2O2和超氧化物MO2比简单氧化物M2O更稳定,为什么?当阴、阳离子具有相近大小时,离子晶体的结构最稳定,因此,对于碱金属和碱土金属氧化物,大阳离子的过氧化物和超氧化物比较稳定,而小阳离子的简单氧化物稳定。另一方面,氧的第二电子亲和势是正值,这将减少简单氧化物的生成焓。10. 将0050mol甲酸及0060mol甲酸钠溶于足量的水中制得1
4、L缓冲溶液,已知甲酸的Ka=1810-4,计算溶液将0050mol甲酸及0060mol甲酸钠溶于足量的水中制得1L缓冲溶液,已知甲酸的Ka=1810-4,计算溶液的pH值。如果将此溶液稀释10倍,其pH值为多少?如果将上述已稀释的溶液再稀释10倍,其pH值为多少?正确答案:此缓冲溶液pH=pKa一lg(cHAcA-)=一lg(1810-4)一lg(00500060)=382稀释10倍:HCOOH=H+HCOO-平衡时:00050一xx00060+xKa=H+HCOO-EHCOOH1810-4=x(00060+x)(00050一x)解得:x=1410-4mol.L-1,pH=一lg(1410-4)=385再稀释10倍:HCOOH=H+HCOO-平衡时:000050yy000060+yKa=H+HCOO-HCOOH1810-4=y(000060+y)(000050一y)解得:y=1010-4mol.L-1,pH=一lg(1010-4)=40011. 硫原子的第一电子亲和势和第二电子亲和势 (A) 都是正值 (B) EA1为正值,EA2为负值 (C) EA1为负值,EA2为硫原子的第一电子亲
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