高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 632 考点二 电解原理的应用 多池组合装置学后即练 新人教版
4页1、6-3-2 考点二 电解原理的应用 多池组合装置1如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX极是电源负极,Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时,b极产生2.24 L(标准状况)气体解析:a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色,依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液,判断b电极是阴极,Y为电源负极,X为电源正极,故A错误;a电极是氯离子失电子发生的氧化反应,电极反应为2Cl2e=Cl2,故B正确;电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气,溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH逐渐减小,故C错误;电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气,溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜,故D错误。答案:B2烧杯A中盛入0.1 molL1的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确的是()AA中Fe极质量减少,C极有气
2、体产生BA为电解池,B为原电池C当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD经过一段时间,B烧杯中溶液的pH增大解析:构成A装置的是活动性不同的电极、电解质溶液,两极形成了闭合的回路,所以A为原电池装置,且A为B的电解提供电能。电极反应式分别为(烧杯A中)C正极:2H2e=H2,Fe负极:Fe2e=Fe2。(烧杯B中)阴极:Cu22e=Cu,阳极:2Cl2e=Cl2。烧杯B中电解氯化铜,铜离子浓度减小,水解程度减小,pH增大。答案:B3某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当K闭合时,Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是()A溶液中c(A2)减小BB极的电极反应:B2e=B2CY电极上有Cl2产生,发生还原反应D反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀解析:根据Y极有黄绿色气体生成,Y极电极反应式为2Cl2e=Cl2,即Y为电解池的阳极,B为原电池的正极,A为原电池的负极。故A极的电极反应为A2e=A2,溶液中c(A2)增大,A错误;B极为正极,发生还原反应,B错误;右边U形管中最初为电解AlCl3溶液,X电极为
3、H放电,c(H)减小,c(OH)增大,且Al3移向X极,因此会产生Al(OH)3白色胶状沉淀,D正确。答案:D4某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH电极的电极反应为_。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),总反应式为_。(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况),丙池中_极析出_g铜。(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析:(1)甲池为原电池,通入CH3OH的电极为负极,电极反应为CH3OH6e8OH=CO6H2O。(2)乙池中为用惰性电极电解AgNO3溶液,其中A作阳极,B作阴极,总反应为4AgNO32H2O4AgO24HNO3。(3)根据各电极上转移的电子相同,则n(Ag)4n(O2)2n(Cu),故V(O2)22.4 L0.28 L280 mL,m(Cu)64 g1.60 g。(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,根据丙中总反应2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,溶液pH增大,而甲中总反应为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O,溶液pH减小。答案:(1)原电池CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)阳极4AgNO32H2O4AgO24HNO3(3)280D1.60(4)减小增大我国经济发展进入新常态,需要转变经济发展方式,改变粗放式增长模式,不断优化经济结构,实现经济健康可持续发展进区域协调发展,推进新型城镇化,推动城乡发展一体化因:我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
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