高中复习专题:化学18个知识点
6页1、1.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2 还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应2.物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表,理解“位构性”。3、阿伏伽德罗常数及推论(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”,(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、化学能量(1)今年该内容被独立地罗列于考试说明中,请多加注意。(2)热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。(3)化学变化中的能量交换关系。5.离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能
2、大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件:“酸碱性、颜色”等6.溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理7.pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算,碱时以OH计算再换算)8.化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用“等效平衡”观点来解题9.电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。(3)了解常见离子的电化学放电顺序。(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系10.盐类的水解(1)盐类能发生水解的原因。(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大
3、小等)。(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现,注意上述元素的特征反应(2)注意N中的硝酸与物质的反应,其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。(5)物质间三角转化关系。12.有机物的聚合及单体的推断(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属(3)熟悉含(COOH、OH)、(COOH、NH2)之间的缩聚反应13.同分异构体的书写(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐(2)本内容最应该做的是作答后,能主动进行一定的检验14.有机物的燃烧(1)能写出有机物燃烧的通式(2)燃烧最可能获得的是C和H关系15.完成有机反应的化学方程式(1)有机代表物的相互衍变,往往要求完成相互转化的方程式(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式16.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心,酯为结尾的推断关系,所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。(2)反应条件体现了有机化学的特点,请同学们回顾有机化学的一般条件,从中归纳相应信息,可作为一推断有机反应的有利证据。(3)从物质发生反应前后的官能差别,推导相关物质的结构。17.化学实验装置与基本操作(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。(2)常见气体的制备方法。(3)实验设计和实验评价。18.化学计算(1)近年来,混合物的计算所占的比例很大(90),务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点),注意单位与计算的规范。(2)回顾近几次的综合考试,感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
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