（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点62 攻克盐类水解平衡试题-人教版高三全册化学试题

1、微考点62 攻克盐类水解平衡一、单项选择题1(2017南京一调)常温下，对于0.1 molL1CH3COONa溶液，pH13的NaOH溶液，pH1的HCl溶液，0.1 molL1CH3COOH溶液，已知Ka(CH3COOH)1.75105下列说法正确的是()A水电离出的c(OH)：B和混合后溶液呈中性：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)C和混合后溶液呈酸性：1D和分别稀释100倍后的pH：pH(NaY)，则c(X)c(OH)c(Y)c(OH)C若ab且c(X)c(Y)，则酸性HXHYD若两溶液等体积混合，则c(Na)(ab) molL1(忽略混合过程中的体积变化)4.25 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)c(NH) 0.1 molL1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()AW点表示溶液中：c(NH)c(H)c(OH)BpH10.5溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1CpH9.5溶液中：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(H)D向W点所表示1 L溶液中加入

2、0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl)c(Na)c(OH)c(NH)c(H)5(2016苏州二模)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH) c(OH)c(H)D0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH) c(CH3COO)c(OH)二、不定项选择题6(2017南通中学高三上学期期中)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)BpH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合：c(NH)c(H)c(OH)c(NO)C浓度均为0.1 molL1的Na2CO3与NaHCO3溶液混合：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.1 molL1 NaHS溶液：

3、c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)7向0.1 molL1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1 molL1 NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是()A开始阶段，HCO反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3OH=HCOH2OB当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH9.5时，溶液中c(HCO)c(HN3H2O)c(NH)c(CO)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO32NaOH=(NH4)2CO3Na2CO38(2016盐城二模)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()ApH相同的CH3COONa、NaHCO3两种溶液中的c(Na)：B0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)C上图表示用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液的滴定曲线，则pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D上图a

4、点溶液中各离子浓度的关系：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)答案精析1B2C标准状况下的2.24 L CO2气体的物质的量为0.1 mol，150 mL 1 molL1 NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为0.15 mol，反应后生成等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液。碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，溶液显碱性。根据电荷守恒有，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，根据物料守恒有2c(Na)3c(HCO)3c(CO)3c(H2CO3)，将2得，2c(OH)c(CO)c(HCO)2c(H)3c(H2CO3)，A正确；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，B正确；溶液显碱性，不可能出现c(H)c(OH)，C错误；根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，D正确。3A若ab，且c(X)c(Y)c(HY)，说明HX完全电离，所以能说明HX为强酸，A正确；若ab且pH(NaX)pH(NaY)，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)

5、c(H)c(Y)c(OH)，根据物料守恒得两种溶液中c(Na)相等，根据溶液的PH知，X的水解程度大于Y，所以NaX中氢离子浓度小于NaY，所以c(X)c(OH)c(Y)c(OH)，B错误；若ab且c(X)c(Y)，说明X 的水解程度大于Y，酸根离子水解程度越大，其相应酸的酸性越弱，则酸性HXHY，C错误；若两溶液等体积混合，钠离子不水解，但溶液体积增大一倍，所以则c(Na) molL1，D错误。4C在溶液中存在的离子的种类有： NH、H、Cl、OH，根据电荷守恒有c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，A错误；已知c(NH3H2O)c(NH) 0.1 molL1，由电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)c(NH)c(H)c(NH3H2O)0.1 molL1，B错误；pH9.5溶液中从图中可以看到c(NH3H2O)c(NH)，溶液显碱性，c(OH)c(H)，故有c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(H)，C正确；在W点中，c(NH3H2O)c(NH) 0.05 molL1，加入NaOH固体后c(Na)0.05 molL1，此时溶液中

6、的c(OH)0.05 molL1c(Na)，D错误。5D新制氯水中加入固体NaOH生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A错误；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，B错误；氨水存在电离平衡，盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C错误；0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后得到0.05 molL1的CH3COOH溶液和0.05 molL1的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；依据物料守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，混合溶液显酸性，c(H)c(OH)则c(H)c(CH3COOH) c(CH3COO)c(OH)，D正确。6AB0.1 molL1(NH4)2

7、Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度，水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)，A正确；pH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合的溶液里存在的电荷守恒式为c(NH)c(H)c(OH)c(NO)，B正确；浓度均为0.1 molL1的Na2CO3与NaHCO3溶液混合，不知道它们的体积比，无法判断c(HCO)、c(CO)的大小，C错误；0.1 molL1 NaHS溶液存在的电荷守恒式为c(OH)c(HS)2c(S2)c(H)c(Na)，物料守恒式为c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)，则c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)，D错误。7DNH4HCO3溶液中存在NH的水解平衡，即NHH2ONH3H2OH；HCO的水解平衡，即HCOH2OH2CO3OH；HCO的电离平衡，即HCOHCO。在未加氢氧化钠时，溶液的pH7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第个HCO的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动，HCO的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3OH=HCOH2O，A正确；对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3H2O的量增加，NH被消耗，当pH大于8.7以后，CO的量在增加，平衡受到影响，HCO被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，B正确；从图中可直接看出pH9.5时，溶液中c(HCO)c(NH3H2O)c(NH)c(CO)，C正确；滴加氢氧化钠溶液时，HCO的量并没减小，反而增大，说明首先不是HCO与OH反应，而是NH先反应，即NH4HCO3NaOH=NaHCO3NH3H2O，D错误。8BDpH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度：HCOCH3COO，则c(Na)：，A错误；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，B正确；常温下，pH7时溶液呈中性，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，C错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，根据物料守恒得c(Na)

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