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(江苏专用)高考化学一轮复习 微考点39“位”“构”“性”的简单应用(一)试题-人教版高三全册化学试题

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    • 1、微考点39“位”“构”“性”的简单应用(一)一、单项选择题1(2016常熟高三模拟)右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是()A非金属性:YZMB离子半径:MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ、Y、M三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强2.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期第A族3(2016徐州高三十二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法不正确的是()XYZWQA.Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2Z2BZ单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧CW和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分 DQ单质具有强氧化性和漂白性4.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有Z为金属元素。则下列说法中,正确的是()AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金

      2、属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中,前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径:WXB对应气态氢化物的稳定性:YZC化合物XZW既含离子键,又含极性共价键DZ的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应 6如图所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4二、不定项选择题7(2016扬州一中高三10月考试)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一

      3、周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性:庚己戊C常温下,庚和乙形成的化合物难溶于水D丁的最高价氧化物不与任何酸反应8(2017江阴高三上学期适应性考试)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()AX和W位于同一主族B原子半径:YZXC盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同DY和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9元素周期表前四周期的一部分如表所示,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是()XYZRWA.五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CZ的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数不一定为5答案精析1C由表判断,X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。非金属性:YMZ,A错误;Y电子层数少,半径小,M、Z2电子层数相同,Z2原子序数小,半径大,B错误;F没有正价,D错误。2B由四种元素为短周期元素且M为金属元素可知Y、Z在第二周期,M、X在第三周期,且M、X应在金属与非金属的分界线处,可知M为Al元素,X为Si元素,

      4、Y为C元素,Z为N元素。3DX元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为碳元素,由元素在周期表中的位置可知,Y为O、Z为Mg、Q为Cl。Y与Z的简单离子分别是O2、Mg2,电子层结构相同,原子序数越小,半径越大,则Y2Z2,A正确;Z单质是镁,可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,B正确;W与Y组成二氧化硅,二氧化硅是光导纤维的主要成分,C正确;干燥的氯气没有漂白性,D错误。4C由元素所在周期表中的位置可知,X为C元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为Si元素,Q为Cl元素。C在自然界中存在单质,Si为亲氧元素,在自然界中全部以化合态存在,A错误;O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键,如过氧化钠中存在离子键和共价键,B错误;电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则O、Al分别形成的简单离子中,前者的半径较大,C正确;C的最高价氧化物的水化物为弱酸,与氢氧化铝不反应,D错误。5DW、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,可知W的质子数为8,则W是氧元素;X和Ne原子的核外电子

      5、数相差1,且原子半径比W大,可知X为11号元素,故X为Na元素;Y的原子半径介于X和W之间,Y的单质是一种常见的半导体材料,所以Y是Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,原子序数大于Si,故Z为Cl元素。O2、Na电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:O2Na,A正确;非金属性SiCl,非金属性越强,氢化物越稳定,B正确;化合物NaClO既含离子键,又含极性共价键,C正确;Y的氧化物为二氧化硅,Z的氢化物为HCl,X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,不能与盐酸反应,D错误。6D由W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系,确定这五种元素分别是X为氮元素、Y为氧元素、Z为氯元素、W为硅元素、T为锗元素。A项,NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2ONH3HCl,错误;B项,由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键,错误;C项,SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体,熔点高、硬度大,SiCl4为分子晶体,熔点低

      6、、硬度小,错误;D项,锗为半导体材料,可以形成GeCl4,正确。7AC己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,则为浓硫酸,可知己为S元素,结合位置关系可知丁为Si,丙为B,庚为F,戊为As;甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,则甲为Mg,可知乙为Ca元素。丙与戊的原子序数相差为33528,A正确;非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:庚己戊,B错误;常温下,庚和乙形成的化合物为CaF2难溶于水,C正确;丁为Si,丁的最高价氧化物为SiO2,可与HF反应,D错误。8CX的最低价为2价,W的最低价也为2价,都属于第A族元素,A正确;半径:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随着原子序数的递增而减小,半径:YZX,B正确;盐为NaClO,WX2是SO2,前者的漂白原理是利用氧化性,不可逆,后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物,可逆,原理不同,C错误;Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,R的最高价氧化物对应水化物是HClO4,两者发生中和反应,D正确。9BD本题以开放的形式灵活考查了元素周期表的结构。解答时首先要注意这五种元素是前四周期元素,而具体给出的三个周期,根据元素周期表的结构可排除X在第一周期,其次据此可确定其他元素在周期表中的位置,最后确定可能的元素后一一排除错误选项。选项A,Y可能为金属元素Al;选项B,由元素周期表的结构可知,五种元素不可能是A、A族元素,它们的最外层电子数一定都大于2;选项C,X为C元素、Z为Si元素时,SiO2与C在高温下能发生置换反应生成Si和CO;选项D,R可能是S元素,其最外层电子数为6。

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