（江苏专用）高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用能力展示-人教版高三全册化学试题

1、专题六 化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用【能力展示】【高考回眸】1. (2010江苏高考第17题)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理:方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4 (1) 方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应如下:2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 (填字母)。 A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度C. 使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3-转化为SO42-采用方法脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 (用离子方程式表示)。 (2) 方法主要发生了下列反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)H=+8.0kJmol-12H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)H=+90.4kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566.0kJmo

2、l-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJmol-1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。(3) 方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出的气体的成分为 (填化学式)。【答案】 (1)A、C (2) (3)、【解析】（1）增大氨水的浓度，可以增大单位体积的氨的量，可以吸收更多的氨气，A正确；充分接触可以提高吸收率，C正确；两个反应为非可逆反应，所以BD均错误。（2）方法I是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，若有CO2，则CO2与氨水反应生成NH4HCO3，SO2可以与NH4HCO3继续反应生成CO2，所以不必除去。（2）第三个方程式减掉第一个方程式即可得到目标反应。（3）阳极水中的OH-放电生成O2，促进水的电离平衡正向移动，不断生成H+，HSO3-通过阴离子交换膜移向阳极，与H+反应生成SO2。2. (2011江苏高考)(1) (第16题节选)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K= 。(2) (第18题节选)银锌碱性电池的电解质溶液为

3、KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式为： 。(3) (第20题节选)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJmol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJmol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g) H=+169.8 kJmol-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。【答案】. (1) (2) Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4+2Ag (3) CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJmol-1 【解析】（2）根据得失电子守恒，确定2molZn和1mol Ag2O2反应，2Zn +4KOH 2K2Zn(OH)4 ,少4OH-；Ag2O2 2Ag，多2O+2H2O 4OH-。（3）运用盖斯定律，第一个方程式乘2减去第二个方程式就可以

4、得到目标反应。3. (2012江苏高考)(1) (第16题节选)一定条件下，NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。(2) (第20题节选)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)H=a kJmol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) H=b kJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=(用含a、b的代数式表示)kJmol-1。铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。该电池反应的化学方程式为 。【答案】 (1) (2) a+b2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O【解析】（2）根据盖斯定律，两个方程式直接相加就可以得到目标反应。 （3）根据图示，可知，负极Al变成NaAlO2 ，正极AgO转化为Ag，根据元素守恒NaOH做反应物，同时生成H2O，根据得失电子守恒配平方程式

5、即可。4. (2013江苏高考第20题节选)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1=+3359.26kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)H2=-89.61kJmol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H3则H3=kJmol-1。【答案】2821. 6 【解析】根据盖斯定律，第一个方程式+第二个方程式6即可得到目标反应。 5. (2014江苏高考)（1）（第20题节选)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图甲所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2-2e-S(n-1)S+S2-写出电解时阴极的电极反应式:。H2S在高温

6、下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图丙所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。（2）（第21题B改编）称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加热的目的是。加入过量稀硫酸的目的是 、 。【答案】(1) 2H2O+2e-H2+2OH- （或2H+ + 2e- = H2）(2) 2H2S2H2+ S2（3）加快铁与稀硫酸反应速率 使铁粉充分反应 抑制 Fe2+的水解。【解析】(1) 阴极是阳离子放电,钠离子和氢离子竞争,最终是氢离子放电生成氢气; (2)根据图示可知,分解达到平衡过程中,一种产物的体积分数由5%变化到20%,变化量为15%,另一种产物由10%转化为40%,变化量为30%,故一种产物的物质的量是另一种产物的2倍,再结合原子守恒,可知另一种产物为S2 。（3）铁屑与稀硫酸反应中，加入稍过量的稀硫酸，一方面是保证铁屑充分反应，另一方面过量的稀硫酸可以抑制硫酸亚铁的水解。考题分析年份知识点分值2010热化学方程式书写2平衡原理应用4电解池产物判断22011热化学方程

7、式书写2平衡常数表达式书写2原电池方程式书写22012反应热计算2平衡常数表达式书写2原电池方程式书写22013反应热计算22014电解池电极反应式书写2平衡计算2备考策略近几年高考这部分内容的热门考点有：1.原电池、电解池电极反应式或者化学方程式的书写；2.热化学方程式书写或者反应热的计算；3平衡原理的应用；4平衡常数表达式的书写我们在复习中还需要关注的考点有：1.化学反应速率的计算以及影响因素分析；2.化学平衡状态的特征3.浓度、温度、压强等对化学平衡的影响；4.平衡常数的计算及其运用；5.平衡图像的分析【高考前沿】1.（2014常州一模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H=-75.56 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566.0 kJmol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。(2) 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(

8、g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0该反应的化学平衡常数表达式为K= 。一定条件下,将体积比为12的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。a. 体系压强保持不变b. 混合气体颜色保持不变c. N2和CO2的体积比保持不变d. 每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO若在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂b. 降低温度c. 增加CO2的量(3) 电化学降解NO3-的原理如下图所示。电源正极为(填“A”或“B”)极,阴极反应式为 。【答案】(1) 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)H=-1377.22 kJmol-1 (2) c(N2)c(CO2)2/c(CO)2c(NO)2 ad 不 b (3) A 2NO3-+12H+10e-N2+6H2O【解析】(1) 将第二个热化学方程式5减去第一个热化学方程式后再除以2,即得到目标热化学方程式为 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) H=-1377.22 kJmol-1。(2)由于反应前

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