(江苏专用)高考化学二轮复习 滚动练1-人教版高三全册化学试题
7页1、滚动练(一)1分类思想是研究化学的常用方法,下列分类叙述正确的是()A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物答案D解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应,如氧气转化为臭氧,白磷转化为红磷等,都是非氧化还原反应,A错误;淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物,油脂不属于天然高分子化合物,B错误;分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液,而不是根据丁达尔现象,C错误;碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物等,D正确。2下列化学用语正确的是()AS2结构示意图BN2电子式NNCCO2的结构式OCOD纤维素的结构简式(C6H10O5)n答案A解析S2核外电子数为18,核内质子数为16,结构示意图为,A正确;N2电子式为NN,B错误;CO2中碳原子与氧原子之间是双键,结构式为O=C=O,C错误;(C6H10O5)n是纤维素的分子式,不是结构简式,D错误。3常温下,下列各组
2、离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH7的溶液中:K、Na、Fe3、SOB饱和NaHCO3溶液中:Al3、NO、I、ClC水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中:Na、I、NO、HCOD0.1 molL1 FeSO4溶液中:K、Zn2、Br、I答案D解析pH7的溶液为中性溶液,而Fe3在较强的酸性溶液中才能大量存在,故Fe3不能大量存在,A错误;饱和NaHCO3溶液中HCO和Al3会发生相互促进的水解反应:3HCOAl3=Al(OH)33CO2,故HCO和Al3不能大量共存,B错误;该溶液中水的电离受到抑制,则该溶液既可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在,且I、NO在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误;FeSO4溶液中,提供的四种离子能大量共存,D正确。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al33CO=Al2(CO3)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2
3、H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO8H6I=3I22NO4H2O答案A解析向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液,发生反应:2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2,B错误;向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液,正确的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O,C错误;向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,正确的离子方程式为Fe33NO12H10I=Fe23NO6H2O5I2,D错误。5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下,2.24 L C6H14中所含碳碳单键的数目为0.5NAB25 时,1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NAC常温常压下,1.4 g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应,转移的电子数为0.3NA答案C解析1个C6H14中含5个碳碳单键,但标准状况下C6H14为液体,2.24 L C6H14的物质的量不为0.1 mol,所含碳碳单键的数目不是0.5NA,A错误;醋酸为弱酸,1 L 0.1 molL1 CH3C
4、OOH溶液中所含H的数目小于0.1NA,B错误;N2、CO的摩尔质量均为28 gmol1,1.4 g N2、CO的混合气体的物质的量为0.05 mol,所含原子总数为0.1NA,C正确;50 mL 12 molL1的浓盐酸中n(HCl)0.6 mol,反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中转移2e,随着反应进行,浓盐酸的浓度逐渐降低,当变为稀盐酸时,反应停止,因此参加反应的HCl的物质的量小于0.6 mol,故转移电子数小于0.3NA,D错误。6华夏文明源远流长,勤劳智慧的中国人民探索认知世界,创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解,错误的是()A日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈(唐)诗中包含了丁达尔现象B高奴出脂水,颇似淳漆,燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物,因火煅丹砂而出(明)这段记载中,涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来,玻璃大镜比门排(清)制玻璃的某成分可用于制造光导纤维答案B解析雾是气溶胶,能产生丁达尔现象,A正确;“脂水”是石油,不是油脂,B错误;丹砂的主要成分是硫化汞(HgS),煅烧会分解生成汞,发生氧化还原反应,C正确;制玻
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