(江苏专用)高考化学二轮复习 滚动练4-人教版高三全册化学试题
9页1、滚动练(四)一、选择题1已知:室温下,Ka(CH3COOH)1.8105、Kb(NH3H2O)1.8105。在室温下,将pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合,混合后溶液的pH大于7,则该酸溶液和碱溶液的组合是()ACH3COOH溶液和氢氧化钡溶液BCH3COOH溶液和氨水CHBr溶液和氨水DHI溶液和氢氧化钡溶液答案C解析CH3COOH是弱酸,常温下, pH3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)远大于1.0103 mol/L,氢氧化钡是强碱,pH11的氢氧化钡溶液中c(OH)1.0103 mol/L,二者等体积混合,CH3COOH过量,溶液显酸性,pH小于7,A错误。由于CH3COOH与NH3H2O的电离常数相等,故将pH3的CH3COOH溶液和pH11的氨水等体积混合,二者恰好完全反应生成CH3COONH4,pH等于7,B错误。HBr是强酸,pH3的HBr溶液中c(HBr)1.0103 mol/L,NH3H2O是弱碱,pH11的氨水中c(NH3H2O) 远大于1.0103 mol/L,二者等体积混合氨水过量,溶液显碱性,pH大于7,C正确。HI和氢氧化钡分别是强酸和强碱,
2、pH3的HI溶液中c(HI)1.0103 mol/L,pH11的氢氧化钡溶液中c(OH)1.0103 mol/L,二者等体积混合恰好完全反应,溶液显中性,pH等于7,D错误。2在某容积为1 L的密闭容器中进行合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,其他条件不变时,加入一定量的N2,改变起始投料时氢气的物质的量,则平衡时NH3的百分含量变化如图所示。已知b点表示在容器中加入1 mol N2,3 mol H2,5 min后反应达到平衡时NH3的百分含量为60%。下列叙述正确的是()AT2T1Ba、b、c三点中,b点H2的转化率最大Cb点条件下,反应达到平衡时,v(NH3)0.3 molL1min1D若起始反应物的量比b点增加一倍,则达到平衡时放出的热量少于138.6 kJ答案C解析合成氨为放热反应,温度升高时,平衡逆向移动,平衡时生成物NH3的百分含量减少,故T2T1,A错误;a、b、c三点H2的量逐渐增大,反应正向进行的程度增大,但H2的转化率逐渐减小,故a点H2的转化率最大,B错误;由题意知,设N2的转化量为x mol,则 N2(g)3H2(g)2NH3
3、(g)开始/mol13 0转化/molx 3x 2x平衡/mol1x33x2x则有100%60%,解得x0.75,故v(NH3)1.5 mol1 L5 min0.3 molL1min1,C正确;b点条件下,平衡时H2的转化率为75%,此时放出的热量为92.4 kJmol10.75 mol69.3 kJ,若起始时反应物的量增加一倍,则压强增大,平衡正向移动,反应物转化率提高,即H2转化率高于75%,因此放出的热量多于269.3 kJ138.6 kJ,D错误。3下列有关叙述中正确的是()ApH4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)Ksp(Ag2CrO4),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D向醋酸溶液中加少量水稀释,增大答案A解析混合溶液中存在电荷守恒式:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),pH4.3,则c(H)c(OH),故c(Na)Ksp(Ag2CrO4)不能得出AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度的结论,C错误;醋酸浓度较大时,向醋酸溶液中加少量水稀释,忽略水的电离,该值不变,醋酸浓度较小接近中性时,加少量水稀释,c(H)不变,c(
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