（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点40“位”“构”“性”的简单应用试题-人教版高三全册化学试题

1、微考点40“位”“构”“性”的简单应用一、单项选择题1(2016无锡调研)X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()AX、Y、Z形成的化合物不止一种BX的氢化物比Y的氢化物稳定C原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)DY与Z或W形成的化合物中只含离子键2X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是()A原子半径：ZRWB气态氢化物稳定性：HmWHnRCX2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性3(2016沛县高三五模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)B元素W的气态氢化物

2、的热稳定性比元素X的强CX、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键DY和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低 4X、Y、Z、R、W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是()AR元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水BY分别可与X和Z形成原子个数比为11的化合物，且形成的化合物类型相同CY的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D原子半径从小到大的顺序：XYZRR，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B在Z、Y形成的两种离子化合物中阴、阳离子的个数比分别为12和11C原子半径由大到小排列的是ZRWYXDY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性6短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)BX和Y两元素一定不在同一周期C元素Z、W

3、的简单离子的电子层结构相同DX、W两元素一定均能形成两种组成不同的氧化物二、不定项选择题7(2016泰州高三下学期质检)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是()AY元素形成的单核阴离子还原性强于XBZ元素的简单气态氢化物的沸点比Y高CW元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于ZDX的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WXYZMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是

4、它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是()AZ与M形成的化合物中可能含有非极性键B对应氢化物的热稳定性：XYMC单质的还原性：RMYXDX、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解答案精析1AX、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则W的核外电子数是17，所以W是Cl元素。X、Y、Z分别是C、O、Na元素，含有三种元素的化合物有碳酸钠、醋酸钠、甲酸钠、醋酸钠等，A正确；X、Y的氢化物分别为CH4、H2O，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，H2O的稳定性比CH4强，B错误；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径r(Na)r(Cl)r(C)r(O)，即原子半径r(Z)r(W)r(X)r(Y)，C错

5、误；Y(O)与Z(Na)形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠含有共价键，Y(O)或W(Cl)形成的化合物含有共价键，D错误。2D3CX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z原子最外层电子数是1，所以W位于第A族、Z位于第A族，X、W同主族，则X位于第A族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第A族，则Z为Na元素；X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，X原子核内有6个质子，则Y核内有8个质子，为O元素，通过以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素。原子半径r(Z)r(W)r(X)r(Y)，A错误；非金属性XW，所以元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的弱，B错误；X、Y、Z三种元素形成的化合物为Na2CO3，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，C正确；Y和W形成的化合物为SiO2，Y和Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，SiO2属于原子晶体、Na2

6、O或Na2O2属于离子化合物，原子晶体熔点高于离子晶体，所以SiO2熔点大于Na2O或Na2O2，D错误。4A5CX、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，二者可组成共价化合物RY2，则Y为O元素，R为S元素，RY2为SO2；W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为761，处于第A族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；25 时0.01 molL1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为H元素。非金属性OS，但是沸点H2OH2S的原因不是非金属性强弱，而是水分子中存在氢键，A错误；在Na、O形成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比都是12，B错误；X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左向右原子半径减小，所以NaSCl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是ZRWYX，C正确；Y、Z、W三种元素组成化合物NaClO4

7、属于强酸强碱盐，溶液呈中性，D错误。6C7D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素。元素的非金属性YX，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A错误；由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B错误；W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D正确。8ACY与M形成的气态化合物摩尔质量为22.4 Lmol10.76 gL117 gmol1，则Y为N元素，M为H元素，由X、Y、Z原子序数依次递增且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子知：X为C元素，Z为O元素，由W的质子数推知W为Na元素。原子半径：NaCNOH，A正确；Na2O2是离子化合物，B错误；C60、C70组成的单质是分子晶体，C正确；C、N、O、H组成尿素、氨基酸、蛋白质等化合物时，分子中只有共价键，D错误。9ADX元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X、Y、Z的电子层数之和为5，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，则Z处于第一周期，Y处于第二周期，故Z为H元素，Y最外层电子数为415，则Y为N元素；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素，R与Z的最外层电子数相同，且原子半径最大，应为Na元素。H、O两元素可形成化合物H2O2，分子中氧原子之间为非极性键，A正确；非金属性：X(C)Y(N)M(O)，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B错误；元素的非金属性越强，对应的单质的还原性越弱，M为O元素，对应的单质没有还原性，C错误；X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物为碳酸铵或碳酸氢铵，铵盐受热易分解，D正确。

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