（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点53 化学反应速率的计算试题-人教版高三全册化学试题

1、微考点53 化学反应速率的计算一、单项选择题1使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为()Av(NH3)0.04 molL1s1Bv(O2)0.015 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1Dv(H2O)0.02 molL1s12在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需的反应时间为()A5 s B大于5 sC小于5 s D无法判断3对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)4可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.3

2、 molL1min1Dv(D)0.1 molL1min1二、不定项选择题5(2017徐州高三上适应性考试)在一定条件下，发生反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)H197 kJ mol1，若将2 mol X和1 mol Y充入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得X的物质的量为1.4 mol，下列说法正确的是()A10 min内，反应放出的热量为197 kJ热量B10 min内，X的平均反应速率为0.06 molL1min1C第10 min时，Y的反应速率小于0.015 molL1min1(假如体系温度不变)D第10 min时，Z浓度为0.3 molL16(2017镇江检测)恒温、恒容时可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g)，开始时充入一定量的A、B，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积可以表示()AA的浓度减少BB的物质的量减少CC的物质的量浓度增加DA的物质的量减少三、非选择题7氨气在科研、生产中有广泛应用。在三个1 L的恒容密闭容器中，分别加入0.1 mol N2和0.3 mol H2发生反应

3、N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H10，实验、中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示(T表示温度)。实验在前10分钟内N2的平均反应速率v(N2)_(写出计算过程)。8一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。9一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g) Y(s)2Z(g)H0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(X)/molL10.600.420.300.210.15a0.037 5(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_ molL1。答案精析1B根据v计算v(N2)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断。在体积为2 L的密闭容器中进行，半分钟后，氮气的物质的量增加了0.60

4、mol，其浓度变化为0.60 mol2 L0.30 molL1，则v(N2)0.30 molL130 s0.01 molL1s1，C错误；速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)0.01 molL1s10.02 molL1s1，A错误；v(O2)0.01 molL1s10.015 molL1s1，B正确；v(H2O)0.01 molL1s10.03 molL1s1，D错误。2BH2O2溶液浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1需要10 s，可推知降低0.5 molL1需要5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5 s，故选B。3C根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(W)v(Z)33，则v(W)v(Z)，A项错误；v(X)v(Z)23，则3v(X)2v(Z)，B项错误；v(X)v(Y)24，则2v(X)v(Y)，C项正确；v(W)v(X)32，则2v(W)3v(X)，D项错误。4B反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。A项，v

5、(A)/10.15 molL1min1；B项，v(B)/30.2 molL1min1；C项，v(C)/20.15 molL1min1；D项，v(D)/20.05 molL1min1，所以反应速率v(B)v(A)v(C)v(D)。5CD消耗X的物质的量为(21.4)mol0.6 mol，放出热量为0.6197/2 kJ59.1 kJ，A错误；根据化学反应速率的定义，v(X)(21.4)/(102) mol(Lmin)10.03 molL1min1，B错误；根据化学速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)v(X)/20.015 molL1min1，随着反应的进行，物质的量浓度降低，反应速率减慢，C正确；消耗X的物质的量为0.6 mol，则生成Z的物质的量为0.6 mol，即c(Z)0.6/2 molL10.3 molL1，D正确。6C由vc/t可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，所以阴影部分的面积为正反应B的浓度减少与逆反应B的浓度增加的差，即为B浓度的减少，也等于C浓度的增加，为A浓度减少的2倍。7.0.004(或4103) molL1min18(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)解析(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1；c(X)0.395 molL1；Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。9(1)0.26 molL1min1(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半0.075解析(1)3 min时c(X)0.39 molL1，v(X)0.13 molL1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为0.075 molL1。

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