(江苏专用)高考化学二轮复习 专题十 考前回归 化学识图 检测与评估-人教版高三全册化学试题
16页1、专题十考前回归(化学识图)1. (2012江苏高考汇集)(1) 若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、S的浓度(c)随反应时间(t)的变化如图1所示。导致溶液中Mn2+、S的浓度变化产生明显差异的原因是。(2) 方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如图2所示。阳极区放出气体的成分为(填化学式)。(3) Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如图3所示。已知钴的氢氧化物加热至290 时已完全脱水,则1 000 时,剩余固体的成分为;在350400 范围内,剩余固体的成分为。(填化学式) 图1 图2图32. (2011江苏高考汇集)(1) 反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见图1)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)、干燥。(2) H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图2所示。图中A、B表示的依次是。(3) 电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图3(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时
2、,阳极的电极反应式为。 图1 图2图33. (2012江苏高考汇集)(1) 在0.5 molL-1 NaOH和1.0 molL-1 MgCl2 溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图1所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。(2) 铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图2所示。该电池反应的化学方程式为。 图1 图24. (2013江苏高考汇集)(1) 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,得到FeSO4溶液,得到FeSO47H2O晶体。(2) 磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的
3、浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。(3) 磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比21反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。酸性气体是(填化学式)。X的结构简式为。5. (2014江苏高考汇集)(1) 将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2-2e-S、(n-1)S+S2-。写出电解时阴极的电极反应式:。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。(2) 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图2所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是。(3) H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。 图1 图2图36. (2014盐城期中)图1(1) 高氯酸铵可用于火箭推进剂,实
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