(江苏专用)高考化学一轮复习精练 第六章专题六 第三单元 化学平衡的移动
12页1、第三单元 化学平衡的移动 (时间:45分钟满分:100分)考点题号化学平衡的移动1、2、3、4化学平衡图像5、6等效平衡原理2、3、7平衡移动原理的综合应用8、9、10、11一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)1对于达到平衡的可逆反应:XYWZ,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是月 ()。AZ、W为气体,X、Y中之一为气体BZ、W中之一为气体,X、Y为非气体CX、Y、Z皆为气体,W为非气体DX、Y为气体,Z、W中至少有一种为气体解析由题意和图像可知,压强增大,正逆反应速率都增大,且平衡向正反应方向移动,这说明反应物和生成物中都有气体,且正反应是气体体积减小的反应。因此可以得出:X、Y都是气体,W、Z中只有一种为气体,符合这一条件的只有C选项。答案C2(2013启东中学模拟)在100 时,将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n2
2、0.080.08下列说法中正确的是 ()。A反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时相同,比40 s时的颜色深C80 s时向容器中加入0.32 mol氦气,同时将容器扩大为4 L,则平衡将不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4,相同条件下达平衡,则各组分含量与原平衡体系对应相等解析发生反应2NO2(g)N2O4(g),前20 s内v(N2O4)0.001 25 molL1s1,v(NO2)0.002 5 molL1s1,A错误。60 s、80 s时n(NO2)0.24 mol,比40 s时的浓度小,颜色浅,B错误。容器体积增大,对原平衡体系相当于压强减小,平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动,C错误。答案D3(2013通州检测)某温度下的2 L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是 ()。XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是KB升高温度,若W的体积分数减小,则此反应H0C增大压强,
3、正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动D该温度下,再向容器中通入3 mol W,达到平衡时,n(X)2 mol解析根据提供数据,平衡建立过程中X、Y减少的物质的量分别为1 mol、0.5 mol,W增加的物质的量为1.5 mol,故该反应的化学方程式为2X(g)Y(g)3W(g),化学平衡常数表达式为K,A错误;升高温度,若W的体积分数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,H0,B错误;增大压强,正、逆反应速率均增大,但反应前后气体分子数不变,平衡不移动,C错误;该温度下,再向容器中通入3 mol W,等效于起始时充入4 mol X、2 mol Y,所达平衡与原平衡等效,X的百分含量不变,因此,达平衡时n(X)2 mol,D正确。答案D4H2和CO2在高温下发生反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。下表是986 时,在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据:编号起始浓度/(molL1)平衡浓度/(molL1)c0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)11.01.0000.440.44
4、0.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是 ()。该温度下反应的平衡常数约为1.62该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关增大CO2的起始浓度,可使CO2的转化率增大从反应开始至达到平衡状态,混合气体的密度没有发生改变A B C D解析此温度下K1.62,平衡常数K只是温度的函数,与起始浓度无关,故正确;增大CO2起始浓度,CO2转化率降低,错误;反应体系中各物质均为气体,且容积不变,故从始至终密度不变,正确。答案C二、选择题(本题包括3个小题,共18分,每小题有12个选项符合题意)5(2013杭州联考)某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)W(?)=X(g)Y(?)H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 ()。AZ和W在该条件下至少有一个是为气态Bt1t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为K
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