高考化学 第二章 化学物质及其变化复习 新人教版-新人教版高三化学试题
98页1、化学物质及其变化考点一记牢主干知识1物质的组成有下列物质:氧气二氧化碳臭氧(O3)盐酸铁碳酸钠空气氢氧化钠冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有:、;由原子直接构成的纯净物有:;由离子直接构成的纯净物有:、;互为同素异形体的是:和;属于单质的有:、;属于化合物的有:、;属于混合物的有:、。2物质的分类(1)交叉分类法从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系,请把下列物质的序号填写到下图的括号中。硫黄HClO苛性钠铜小苏打氧化钠Fe(OH)3胶体NaCl溶液练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物()(2)按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸()(3)冰水混合物属于化合物,高分子化合物属于混合物()(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂()(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,溶液都呈酸性()(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物()(7)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于
2、混合物()(8)金属氧化物均为碱性氧化物()(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物()(10)氢氧两种元素只能组成水()2(1)能电离出H的都是酸,能电离出OH的都是碱吗?(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗?提示:(1)能电离出H的不一定都是酸,如NaHSO4,只有电离生成的阳离子全部是H的化合物才是酸;能电离出OH的不一定都是碱,如Cu2(OH)2CO3,只有电离生成的阴离子全部是OH的化合物才是碱。(2)不一定,盐也可以全部由非金属元素组成。如NH4Cl。二、常考题点分组练题点(一)纯净物、混合物的判断1实验室里常用的干燥剂有:浓硫酸(98%),无水氯化钙,变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂,无水氯化钴呈蓝色,吸水后变为CoCl26H2O呈粉红色,五氧化二磷,碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙,制法是:把生石灰加到浓的烧碱溶液中,再加强热蒸干)。上述物质中,属于混合物的是()ABC D全部解析:选C浓H2SO4是H2SO4与水的混合物;无水氯化钙是纯净物;变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物;P
3、2O5是纯净物;碱石灰是NaOH、CaO的混合物。2下列含有“水”的物质中,属于纯净物的有_,属于混合物的有_。水玻璃氨水氯水双氧水水晶水银溴水王水石灰水水煤气蒸馏水水泥答案:、探规寻律纯净物、混合物的判断方法1从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2从识记物质角度进行判断(1)气体混合物空气水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水氯水王水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5C11的烃(3)固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥合金铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H2OCa(ClO)2、CaCl2Na2OCaO6SiO23CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3不同金属或金属与非金属Al、金属氧化物题点(二)物质分类的标准3(2014四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是()
4、A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析:选A金刚石是碳元素形成的单质,白磷是磷元素形成的单质,A项正确;漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,石英的主要成分是二氧化硅,常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质,为混合物,B项错误;氯化铵为强电解质,次氯酸为弱酸,是弱电解质,C项错误;葡萄糖是小分子化合物,蛋白质是高分子化合物,D项错误。4下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2解析:选CA项中Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物,错误;B项中NO不属于酸性氧化物,错误;D项中Na2O2不属于碱性氧化物,属于过氧化物,错误。易错警示物质分类的“4个标准”和“4个误区”1“4个标准”(标准不同,分类不同)(1)混合物与纯净物是否由同种物质(或分子)组成。(2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物是否与酸、碱反应生
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