浙江省湖州市三贤联盟2022至2023学年高二上学期期中联考化学试题附参考答案

1、2022 学年第一学期湖州市三贤考试高二年级化学学科试题可能用到的相对原子质量： H - 1C - 12N - 14O - 16S - 32Ca - 40Cu - 64选择题部分一、选择题(本大题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于非电解质的是10A. CH3CH2OHB. CHCOOH3C. H2CO3D.Ba (OH)22. 书写热化学方程式时不需要标注A. 温度B. 压强C. 反应条件D. 物质聚集状态3. 通常，平衡常数 K 越大，反应越完全。一般来说，当K10 n时，反应进行完全。则 n 为A. 2B. 5C. 10D. 184. 下列过程中，一定存在 H0 的是A. 化合反应B. 分解反应C. 分子拆成原子D. 原子组成分子5. 下列反应属于放热反应的是A. 煅烧石灰石C. 甲烷燃烧6. 下列做法的目的与反应速率无关的是A. 将煤块粉碎后燃烧C. 合成氨反应中加催化剂 Fe7. 能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是B. 电解水D. 氢氧化钡固体与氯化铵固体B. 食

2、盐中添加碘酸钾D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗浓度A. 压强温度B. 催化剂C. D. 8. 对于反应 3Fe(s)+4H O(g)Fe O (s)+4H (g)，下列措施能使反应速率减慢的是2342A. 恒压通入 He 气B. 减小容器容积C. 增加 Fe的质量D. 升高体系温度9. 在 CO2 的水溶液中，H2CO3 达到电离平衡的标志是A. c( HCO- )=c( CO2- )B. 溶液中无 H CO3323C. c( HCO- )恒定不变D. 溶液中 H CO 、 HCO- 、CO2- 共存c(CO) c(H O)c COc H()()232333K=H10. 500，某反应达到平衡，平衡常数说法正确的是22，恒容时，温度升高，2浓度减小。下列CO (g)+H O(g)CO (g)+H (g)A. 该平衡常数对应的化学方程式为222B. 恒温恒容下，增大H2 浓度时，正、逆反应速率同时增大C. 500时，向该平衡体系中加入适量的CO 气体，平衡移动，平衡常数减小D. 该反应的正反应是吸热反应11. 已知 0.1 mol 硫黄完全燃烧时放出的热量为 29.6 kJ，对应的热化

3、学方程式是22A. SO =SOH=-296 kJmol-1B. S(s)O (g)=SO (g)H=-29.6kJmol-122C. S(s)O (g)=SO (g)H=-296kJmol-122D. S(s)O (g)=SO (g)H=296kJmol-12212. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A. Ea为逆反应活化能，Ea 为正反应活化能B. 该反应为放热反应，H=E - EaaC. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移D. 加入催化剂可以降低该反应的活化能，从而改变该反应的反应热A (g)+ 3B(s)= 2C(g)+ 2D (g)13. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是v (A)= 0.15mol (L min )v (B)= 0.1mol (L s)A.B.v (C)= 0.40 mol (L min )v (D)= 0.45mol (L min )C.D.xA(g)+yB(g) zC(g)14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得 A 的浓度为0.50mol

4、/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.20mol/L。下列有关判断不正确的是A. x+yzC. B 的转化率降低15. 下列不能用平衡移动原理解释的是B. 平衡向正反应方向移动D. C 的体积分数增大A. 工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率B. 将装有 NO2 的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深C. 工业上SO 2催化氧化成SO 3的反应，选用常压条件而不选用高压D. 一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗D= -2NO(g)+ 2CO(g)N (g)+ 2CO (g)H373.4 kJ mol16. 在恒容密闭容器中反应：22达到平衡状态，以下说法不正确的是A. 及时分离出CO 2，使溶度商 Q 减小， Q K ，因此平衡正向移动B. 平衡时充入 NO ，使溶度商 Q 减小， Q K ，因此平衡正向移动C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D. 降低温度，使溶度商 Q 减小， Q K ，因此平衡正向移动17. 已知：N (g)+3H (g)=2NH (g) H=-92.4 kJ /mol 。若断裂

5、 1molH-H 键、1molN-H 需要吸收的能量分别223为 436kJ、391kJ，则断裂 1molNN 需要吸收的能量为A. 431 kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ18. 室温时， 0.1mol L-1 某一元酸HA 在水中的电离度为 2.2%，下列叙述错误的是c(A-)A. 升高温度，溶液中的增大n (H+)c (H+ )B. 加水稀释过程中，增大，故也增大C. 室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的 NaOH 溶液，该酸的电离常数 K a不变D. 向该HA的溶液中，通HCl气体，溶液中c(H+ )增大， HA的电离平衡逆向移动选项 金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg ， 2.4g3.0 mol L 硫酸100mL25BZn ， 6.5g6.0 mol L 硝酸100mL35CFe ， 5.6g18.4 mol L 硫酸100mL40DZn ， 6.5g6.0 mol L 盐酸100mL2519. 下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出H2 速率最快的是A. A20. 下列叙述中正确的是B. BC. CD. DA. 相同物质的量浓

6、度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者 c(H+)相同B. 中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多C. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同D. 足量锌分别和等体积、等 c(H+)的盐酸、醋酸反应，醋酸产生氢气体积多321. 将5mL 0.1mol L KI 溶液与1mL 0.1mol L FeCl 溶液混合发生反应：2FeCl (aq)+ 2KI(aq) 2FeCl (aq)+ I (aq)+ 2KCl (aq)322，达到平衡。下列说法不正确的是A. 加入苯，振荡，萃取碘单质，使c(I )2降低，平衡正向移动B. 加入FeSO4固体，使c (Fe2+)增大，平衡逆向移动KClc(KCl)C. 加入固体，使增大，平衡逆向移动D. 经苯萃取分离，在水溶液中加入KSCN 溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度3322. T时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 molSO 气体，发生反应：2SO (g)部分数据如下表：2SO (g)+O (g)。测定的22t / s050150250350n (SO ) / mol200.160.190.200.20下列说法正确

7、的是A. 反应在前 50 s 的平均速率 v(SO )= 0. 0032 molL-1s-12B. 平衡后向容器中充入 1.0molHe，平衡正向移动，平衡常数不变322C. 相同温度下，起始时向容器中充入 0.8 mol SO 、0. 20 mol SO和 0. 15 mol O ，反应达到平衡前 v(正)v(逆)22D. 相同温度下，若起始时向容器中充入 2. 0 mol SO2 和 1. 0 mol O ，达到平衡时，SO 的转化率大于 80%23. 下列关于化学反应图像的说法错误的是2NO (g) N O (g)NOA. 图 1 可表示反应224在等温、等压条件下平衡后 t 时刻充入2 时反应速率随时间的变化图像B. 图 2 可表示在一定温度下将0.5mol CO 和0.5mol H2 充入体积为2L 的密闭容器中发生反应COCO (g)+ 2H (g) CH OH (g)23时，的体积分数随时间的变化图像2SO(g)+ O(g) 2SO(g)DH TC. 图 3 可表示反应223，温度： 12H0mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)m + n p + qD. 图 4 可表示反应，且CO24. 我国科学院化学研究所报道了化合物 1 催化2氢化机理。由化合物 1(固体)化合物 2(固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知1eV = 1.610-19 J )。下列说法错误的是1A. 化合物 1化合物 2 的过程中包含TS1-1TS2211、 -2 、-2 三个基元反应1B. 降低温度有利于提高1 -2的平衡转化率COC. 图中化合物 1 和2 的总能量大于化合物 2 的总能量D. 过程的热化学方程式为：1(s)+ CO2(g)= 11-2(s)DH = +2.08kJ mol25. 温度为 T，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol NO2 ，发生反应： 2C(s)+ 2NO (g) N (g)+ 2CO (g)NO222。反应相同时间后，测得各容器中2 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. T时，a、b 两点平衡常数Ka KbB. 图中 b 点所示条件下，再向体系中充入一定量的 NO2 ，达到平衡时， NO2 的转化率比原平衡大C. 图中 c 点所示条件下，v=v(正)(逆)aD. 容器内的压强：

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