浙江省宁波市金兰教育合作组织2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

1、浙江省宁波市金兰教育合作组织 2022-2023 学年高二上学期期中联考化学试题一、单选题1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去B在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向C疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。D用作沉淀剂，除去水中的和2. 下列物质的水溶液呈碱性的是A. BCD3. 关于合成氨工业的说法中错误的是 A混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率C对原料气进行压缩可增大原料气的转化率 D使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能4. 下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是AB. (s，石墨) CD5. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制图所示。下列叙述正确的是的过程如A. 过程中是中间产物 B该过程的热化学方程式可以表示为：C 过 程 II 中 3 D铁氧化合物循环制的总能量高于 1具有节约能源、产物易分离等优点6. 2021 年 10 月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实

2、现 再生：下列说法错误的是A. 的燃烧热B. 反应的C. 反应中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量D. 反应的 H =-890.3 kJmol-17. 2021 年 12 月 9 日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维 C 泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素 C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、ft梨糖醇等，遇水有大量气体生成。下列说法错误的是A. 该泡腾片功效与控制反应速率有关 B泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存 C由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：碳酸柠檬酸D其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快8. 用 0.2000溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是A. 滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗B. 高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取 C滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化D滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点9. 下列现象可以用勒夏特列

3、原理来解释的是A硫酸氢钠溶液小 于 7 B使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量C二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深D工业制取金属钾蒸气从反应混合物中分离出来10. 下列生活中的现象，与盐的水解无关的是A古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物B与两种溶液可作泡沫灭火器C铁在潮湿环境中生锈 D氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂选取适宜的温度，使 K 变成11. O 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 可溶33于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应OO +OH0，平衡常数为 K ；321反应O+O2O32总反应：2O3O32H0，平衡常数为 K ；2H0，平衡常数为 K。下列叙述正确的是A升高温度，K 增大BK=K +K12C适当升温可提高消毒效率D压强增大，K 减小212. 下列实验操作正确的是 A中和反应反应热测定实验中，酸碱混合时，量筒中烧杯中，不断用玻璃棒搅拌溶液应缓缓倒入小B向 20.01的反应后溶液向其中加入溶液中加入 50.01的 溶液充分反应，取溶液，若溶液颜色变成红色则为可逆反应C用

4、玻璃棒蘸取 0.10测定该溶液的溶液点在用水湿润的广泛试纸上，D改用 600.50盐酸跟 500.55溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同13. 下列说法与相关方程式书写均正确的是A. 水溶液显碱性：B. 溶液显酸性：C. 在水溶液中的电离方程式：D. 一定条件下，在密闭容器中 1 a ， 则与 0.5充分反应，测得放出热量()14. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A. 溶液：B. 的溶液：、 、 、C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、D. 水电离出的的溶液：、15. 已知 X 转化为 R 和 W 分步进行：。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 增加体系中反应速率加快的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，B. 反应过程中，由于 C更换高效催化剂，可使D，反应的速率大于反应的速率和减小16. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L1 B0.1氯化铵水溶液中溶液中与 数目之和大于 NA数目小于 0.1NAC常温下，1L的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为D1000.1的水溶液中含有的氧原子数目为 0.01NA17. 为探究 F

5、e3+和 Cu2+对 H O 分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了2 2如图 1、图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是A. 图 1 中可以通过测定相同状况下反应产生的气体体积及反应时间比较反应速率的大小B. 用图 1 装置进行实验时，关闭 A 处活塞，将注射器活塞向外拉，松开后活塞复原说明装置气密性良好C. 图 2 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小D. 若图 2 所示的实验中反应速率为，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H O 分解反2 2应的催化效果好18. 根据下列图示所得出的结论正确的是A. 图甲表示反应反应B. 图乙表示密闭容器中的能量变化，该反应为放热到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则C. 图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则 b 点时醋酸电离程度最大D. 图丁硫化镉()在水中的沉淀溶解平衡曲线图，向 m 点的溶液中加入少量固体，溶液组成由 m 沿线向 p 方向移动19. 证据推理与模型认知是学习化学学科必备的核心素养之一，下列推理不正确的是A. 由得出相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的

6、 pH 较大B. 由常温下相同浓度的4.7，推出溶液中和两溶液等体积混合后 pH 约为C. 由 FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，推出D. 由粒子原子守恒可知 1溶液中，20. 25时，相同 pH 值的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A-) 小于 c(B-)Ba 点溶液的导电性大于 b 点溶液Ca 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB) DHA 的酸性强于 HB21. 温度为 T ，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和 1mol 器中，发生反应：的转化率与容器体积的关系如图所示(。反应相同时间，测得各容)。下列说法正确的是A对 c 点容器加压，缩小容器体积，则此时BT 时，a、b 两点时反应的平衡常数C向 a 点体系中充入一定量D图中 c 点所示条件下，达到新平衡时，转化率将减小22. 侯式制碱法工艺流程及反应原理如图。下列相关说法不正确的是A. 使用饱和食盐水，c(Na+)可以达到最大，有利于 NaHCO 沉淀3B. 沉淀池中先通入 NH ，再

7、持续通入 CO ，有利于增大 c(HCO )32C. 母液中加入细小食盐颗粒，c(Cl-)提高，有利于 NH Cl 更多地析出4D. 母液中通入 NH ，c(CO )和 c(NH )提高，有利于 NH Cl 更多地析出但纯度降34低23. 在某温度时，将 x氨水滴入 101.0盐酸中，溶液加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是和温度随Aa 点 ： B氨水的浓度为 1.0Cb 点溶液中加入溶液至中性后， Db、c、d 三点水的电离程度大小关系是24. 在恒定的某温度下，三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：，各容器中起始物质的量浓度与反应温度(已知容器温度/)如表所示：起始物质的量浓度甲0.100.1000乙000.100.20丙0.100.1000反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是A该反应的正反应为放热反应，平衡常数 B达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的 2 倍C乙容器中反应达到平衡时， 的转化率大于 40%D丙容器中反应达到平衡后，再充入 0.10 mol NO 和 0.10 mol v(正)v(逆)，此时25. 下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是选 操作现象结论或解释项常温下，向物质的量浓度均为A 0.1的和混合溶液中先出现黄色沉淀逐滴滴入液向盛有相同浓度溶液的两支试管 前者溶液变B 中，分别滴加淀粉溶液和溶 蓝，后者有黄溶液中可能存在平衡：液C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的 片反应色沉淀醋酸溶液中放出 H2 的速率 醋酸是弱电解质较慢滴有酚酞的，溶液中加入少D量固体溶

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