湖南省岳阳市南湖乡中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

湖南省岳阳市南湖乡中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（　　） A．0.24 mol/（L?min） B．0.08 mol/（L?min） C．0.06 mol/（L?min） D．0.12 mol/（L?min） 参考答案： D 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法． 【分析】结合v=及速率之比等于化学计量数之比计算． 【解答】解：5min末测得A的物质的量为0.8mol，则v（A）==0.12mol/（L?min）， 由反应可知A、B的化学计量数相同，则用B的浓度变化来表示该反应的速率为0.12 mol/（L?min）， 故选D． 2. 已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol  ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol ⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol  则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH 为(     ) A．488.3 kJ/mol      B．－488.3 kJ/mol     C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol 参考答案： B 略 3. 下列水解的离子方程式正确的是（　　） A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．Br﹣+H2OHBr+OH﹣ C．CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D．Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+ 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子； B．溴离子为强酸根离子，不水解； C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解； D．水解是少量的得不到氢氧化铁沉淀． 【解答】解：A．氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故A正确； B．溴离子为强酸根离子，不水解，故B错误； C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故C错误； D．三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，故D错误； 故选：A． 4. 下列叙述中正确的是（　　） A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 参考答案： B 略 5. 设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（　　） 选项 负极材料 正极材料 电解质溶液 A． Cu Fe FeCl3 B． Zn Fe FeCl2 C． Fe 石墨 Fe2（SO4）3 D． Fe Ag Fe（NO3）2 参考答案： C 解：A．Cu为负极，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误； B．锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，所以不能实现该反应的原电池，故B错误； C．铁的活泼性大于C，铁作负极，C作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故C正确； D．铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，但电解质溶液为Fe（NO3）2溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误． 故选C． 6. 下列实验中没用温度计的是                                            A．蒸馏石油实验 B．酚醛树脂的制备    C．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应 D．硝基苯的制备 参考答案： B 7. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D      B．气态氢化物的稳定性：A＞B C．四种元素能够在同一周期        D．原子半径：C＞A 参考答案： D 略 8. 如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（    ） A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3  B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3  D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4 参考答案： B 略 9. NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　) ①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸 A．①②③④⑤       B．①②③④          C．①②③⑤         D．①②④⑤ 参考答案： A 略 10. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（    ） A．大于           B.小于            C.等于         D.不能确定 参考答案： D 略 11. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(　　) A．大于40.0 mL  B．40.0 mL C．小于10.0 mL  D．10.0 mL 参考答案： A 滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无“0”刻度，满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到 10.00 mL 刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到 50.00 mL 刻度处之间有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00 mL。因量筒的精确度为0.1 mL，所以量筒内溶液体积大于40.0 mL。故答案A。 12. 某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，?S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行  （   ）    A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行    C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行 参考答案： A 略 13. 用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol，耗铝最少的是 A．MnO2         B．WO3 C．Co3O4             D．Cr2O3 参考答案： C 14. 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是 A. 所有原子可能在同一平面上           B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 所有原子可能在同一条直线上         D. 所有氢原子可能在同一平面上 参考答案： 15. 分子式为C4H9Cl的有机物有（    ） A．2种        B．3种        C．4种        D．8种   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。   阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—   已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题： （1）Ａ溶液呈碱性的原因是  ▲  。（写出有关离子方程式）     （2）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度   ▲   倍。 　　（3）将0.1 mol·L-1 的C溶液逐滴加入等体积、0.2 mol·L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：         ▲            。 参考答案： （1）CO+H2OHCO+OH-     （2）106 （3）  c（Na+）>c（HCO3－）> c（Cl－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和    ▲    （填名称）的合金。 （2）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃高温时反应获得氮化硅。 ①画出N的原子结构示意图：    ▲    。 ②根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：    ▲    。 ③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。写出它被氢氟酸腐蚀的化学方程式：    ▲    。 参考答案： 略 18. （16分）某芳香烃A有如下转化关系：      按要求填空：　　       （1）写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤               . （2）写出A和F结构简式：A ；F . （3）写出反应③对应的化学方程式：     . （4）属于取代反应的有                       （填序号）. （5） 根据已学知识和获取的信息，以CH3COOH， 为原料合成重要的化工产品   。合成路线流程图示例如下：                                                                                                                         参考答案： ⑴ NaOH水溶液，△；（2分）浓硫酸，△。（2分） ⑵ （2分）；（2分） ⑶  2＋O22 ＋2H2O（2分） ⑷  ②⑥（2分）  ⑸ （4分） 略 19. （1）写出H2S的电离方程式                                   ； （2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式                             ； （3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式                                                        ； （4）已知相同条件下： 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)       2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)                  SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)                                   4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)  H 用、和表示H，H=