山西省临汾市东廒中学高二化学模拟试题含解析
山西省临汾市东廒中学高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A46 g NO2含有NA个NO2分子B10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC标准状况下,NA个CO2分子所占的体积约为22.4 LD1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA参考答案:C略2. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ,则下列关系式中一定正确的是( )AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2=Q3参考答案:A略3. 以下“新闻”中肯定不科学的是发现了铁元素+8价的化合物;制得了能溶解任何物质的溶剂;发现微量的NO有益健康;发现水变成油的试剂;找到了常温常压下合成氨的催化剂 A B C D全部参考答案:B4. 关于阿司匹林在临床上的应用,下列说法正确的是A阿司匹林有解热镇痛的作用ks5uB服用阿司匹林后出现肠胃道反应是中毒的表现,应立即停药C阿司匹林在干燥空气中不稳定,所以通常制成肠溶片D阿司匹林有治疗癌症的作用参考答案:A略5. 下列叙述不正确的是A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B可以用船尾连锌块的方法来保护船身C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀参考答案:D6. 分子式为C10H20O2的有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件下可转化成D,则A的可能结构有( )A2种 B3种 C4种 D5种参考答案:C7. 能够证明甲烷构型是四面体的事实是 A甲烷的四个键键能相同 B甲烷的四个键键长相等 C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体参考答案:D8. 下列有机物的1H-NMR图谱上只给出一组峰的是( )A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3参考答案:A略9. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是( )化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347ASiCl4的熔点比SiC熔点低 BHCl的稳定性比HI稳定性高 C CC的键能大于SiSi D拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ参考答案:D略10. 等质量的乙烯C2H4、环丙烷C3H6完全燃烧,同条件下消耗氧气量的关系是( )A、大于 B、相等 C、小于 D、无法确定参考答案:B略11. 下列四种装置中,溶液的体积均为250毫升,开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02摩电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是A工作一段时间后溶液的浓度B工作一段时间后溶液的pH:C产生气体的总体积:D电极上析出的固体的质量:参考答案:B略12. 对于密闭容器中进行的反应2SO2O22SO3 如果温度保持不变,下列说法中正确的是A.增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度,正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度,平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大,则平衡常数增大参考答案:A13. 下列关于物质组成的说法中正确的是A任何纯净物都是由一种元素组成的 B一种元素只能组成一种单质C任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D任何物质都是由分子构成的参考答案:C略14. 香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是( )A常温下,1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案:D略15. 用一种试剂鉴别苯酚、1己烯、碘化钾溶液、苯四种液体,应选用 A盐酸 BFeCl3溶液 溴水 D四氯化碳参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO,现取两份100 mL溶液进行如下实验:第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。根据上述实验回答:(1)一定不存在的离子是_,不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满):离子符号_,浓度_;离子符号_,浓度_;离子符号_,浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”),判断的理由是_。参考答案:(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2 Cl(2)SO0.5 mol/L NH0.2 mol/L Al30.2 mol/L (3)是 根据电荷守恒,K一定存在略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 黑火药是我国古代四大发明之一,在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物,在点燃条件下,发生的主要反应为:KNO3SCN2 CO2K2S(未配平)。试填写下列空白:(1)在黑火药燃烧的反应中,氧化剂为_,被氧化的物质为_。(2) 硝酸钾与木炭混合点燃,即可见到焰火。试综合上述有关信息,推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式_。参考答案:(1) _KNO3_(1)_, _S、C_(1)_。(2) _4 KNO3 5 C2 K2CO3 2 N2 3 CO2_。略18. 下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是一种高熔点固体,D是一种棕红色固体。 回答下列问题: (1)C的化学式为 ;J的化学式为 。 (2)写出由A生成H的离子反应方程式: 。(3)写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式): 。参考答案:(1) Al Fe2(SO4)3 (2) Al2O3+OH-= 2AlO2-+H2O(3) Fe2+ +2 NH.2= Fe (OH)2+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+22=4 Fe (OH)319. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题:(1)B的化学式为_。(2)反应在工业上通常称之为_工业。(3)写出反应的离子方程式 。(4)写出反应的化学方程式 。参考答案:(1)Fe2O3(2)氯碱(3)Al2O3+2OH2AlO2+H2O(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3略
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山西省临汾市东廒中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.46 g NO2含有NA个NO2分子
B.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.标准状况下,NA个CO2分子所占的体积约为22.4 L
D.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
参考答案:
C
略
2. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ,则下列关系式中一定正确的是( )
A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3
参考答案:
A
略
3. 以下“新闻”中肯定不科学的是
①发现了铁元素+8价的化合物;②制得了能溶解任何物质的溶剂;③发现微量的NO有益健康;④发现水变成油的试剂;⑤找到了常温常压下合成氨的催化剂
A.①②④ B.②④ C.④ D.全部
参考答案:
B
4. 关于阿司匹林在临床上的应用,下列说法正确的是
A.阿司匹林有解热镇痛的作用ks5u
B.服用阿司匹林后出现肠胃道反应是中毒的表现,应立即停药
C.阿司匹林在干燥空气中不稳定,所以通常制成肠溶片
D.阿司匹林有治疗癌症的作用
参考答案:
A
略
5. 下列叙述不正确的是
A.钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀
B.可以用船尾连锌块的方法来保护船身
C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
D.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀
参考答案:
D
6. 分子式为C10H20O2的有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件下可转化成D,则A的可能结构有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
C
7. 能够证明甲烷构型是四面体的事实是
A.甲烷的四个键键能相同 B.甲烷的四个键键长相等
C.甲烷的所有C-H键键角相等 D.二氯甲烷没有同分异构体
参考答案:
D
8. 下列有机物的1H-NMR图谱上只给出一组峰的是( )
A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3
参考答案:
A
略
9. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是( )
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
A.SiCl4的熔点比SiC熔点低 B.HCl的稳定性比HI稳定性高
C. C—C的键能大于Si—Si D.拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
参考答案:
D
略
10. 等质量的乙烯C2H4、环丙烷C3H6完全燃烧,同条件下消耗氧气量的关系是( )
A、大于 B、相等 C、小于 D、无法确定
参考答案:
B
略
11. 下列四种装置中,溶液的体积均为250毫升,开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02摩电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是
A.工作一段时间后溶液的浓度①=②=③=④
B.工作一段时间后溶液的pH:④>③>①>②
C.产生气体的总体积:④>③>①>②
D.电极上析出的固体的质量:①>②>③>④
参考答案:
B
略
12. 对于密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3 如果温度保持不变,下列说法中正确的是
A.增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后逐渐减小最后保持不变
B.增加O2的浓度,正反应速率逐渐增大
C.增加SO2的浓度,平衡常数增大
D.若平衡时SO2的浓度比原来大,则平衡常数增大
参考答案:
A
13. 下列关于物质组成的说法中正确的是
A.任何纯净物都是由一种元素组成的 B.一种元素只能组成一种单质
C.任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D.任何物质都是由分子构成的
参考答案:
C
略
14. 香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是( )
A.常温下,1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应
B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
参考答案:
D
略
15. 用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体,应选用
A.盐酸 B.FeCl3溶液 C.溴水 D.四氯化碳
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO,现取两份100 mL溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是__________________,不能确定是否存在的离子是__________。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满):
离子符号________,浓度_________________________;
离子符号________,浓度_________________________;
离子符号________,浓度_________________________。
(3)试确定K+是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是_______________。
参考答案:
(1)Fe3+、Mg2+、CO、Ba2+ Cl-
(2)SO 0.5 mol/L NH 0.2 mol/L Al3+ 0.2 mol/L
(3)是 根据电荷守恒,K+一定存在
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 黑火药是我国古代四大发明之一,在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物,在点燃条件下,发生的主要反应为:
KNO3+S+C―→N2↑ +CO2↑+K2S(未配平)。试填写下列空白:
(1)在黑火药燃烧的反应中,氧化剂为________,被氧化的物质为________。
(2) 硝酸钾与木炭混合点燃,即可见到焰火。试综合上述有关信息,推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式__________________________。
参考答案:
(1) ___KNO3_(1)____, ___S、C_(1)____。
(2) __4 KNO3 + 5 C2 K2CO3 + 2 N2↑+ 3 CO2↑__。
略
18. 下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是一种高熔点固体,D是一种棕红色固体。
回答下列问题:
(1)C的化学式为 ;J的化学式为 。
(2)写出由A生成H的离子反应方程式: 。
(3)写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式): 。
参考答案:
(1) Al Fe2(SO4)3
(2) Al2O3+OH-== 2AlO2-+H2O
(3) Fe2+ +2 NH3.H2O== Fe (OH)2↓+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+2H2O==4 Fe (OH)3
19. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题:
(1)B的化学式为_______________。
(2)反应②在工业上通常称之为__________工业。
(3)写出反应③的离子方程式 。
(4)写出反应④的化学方程式 。
参考答案:
(1)Fe2O3(2)氯碱
(3)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
略
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