百师联盟山东省2020届高三下学期开年联考卷化学试题含答案

1、加热 百师联盟 2020届高三开年联考 山东卷 化 学 试 卷 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90 分钟，满分100 分 可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1 石灰吟是明代名臣、文学家于谦创作的一首七言绝句：千锤万凿出深山，烈火焚烧若 等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。该诗中没有涉及到的反应类型是 A置换反应B氧化还原反应C放热反应D吸热反应 2下列各族的基态原子中未成对电子数不可能等于2 的是 A A 族B A 族C族D B 族 3 物质 M 的分子式为C4H9Cl， 其核磁共振氢谱如右图所示， 下列说法错误的是 AM 的结构简式是C(CH3)3Cl BM 中所含

2、极性最强的化学键是CC1 CM 与 NaOH 的乙醇溶液混合加热生成的有机物有两种不 同的结构 DM 与 NaOH 的水溶液混合加热， M 分子内只断开 CC1 键 4检验并提取海带中碘的实验中涉及多种基本实验操作，下列相关叙述正确的是 A灼烧海带时要用到蒸发皿、酒精灯等仪器 B海带灰溶解和过滤的操作都要用到玻璃棒且作用不同 C氧化 I 时用浓硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好 D用 CCl4萃取 I2后要进行分液，有机层从分液漏斗上口倒出 5实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF。 下列关于该反应的说法错误的是 A该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性 BCaF2晶体中 Ca 2+和 F的配位数之比为 1：2 110 200 C影响 H2SO4和 CaSO4熔点的作用力不同 DHF 是极性分子且分子极性强于HC1 6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A32g 18O 3中含有的质子数目为 16NA B1 L pH=2 的 HF 溶液中所含的H +和 F的数目均为 0.01NA C2.3 g Na 与一定量的氧气反应后所得固

3、体质量为2.8g，转移电子数目为0.1NA D16 g CH4与氯气光照完全反应生成氯代烃的分子数目为 NA 7根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象实验结论 A 向 NaHS 溶液中加入盐酸产生大量气泡氯的非金属性强于硫 B 向溶液中加盐酸酸化的氯化钡溶液产生 白色沉淀 原溶液中一定含 2 4 SO - C 将铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸， 铁片表面产生气泡 铜的活泼性强于铁 D 常温下测得CH3COONH4溶液 pH=7 相同温度下CH 3COOH 和 NH3H2O 电离常数相同 8已知 NH4NO3的分解产物与温度有关： NH4NO3NH3+HNO3 NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2+O2+4X 4NH4NO33N2+2NO2+8H2O 下列说法错误的是 A四个反应中有三个是氧化还原反应 B反应所得混合气体的相对分子质量是26.7 C反应中X 的化学式是H2O D反应的氧化产物是N2，还原产物是 NO2 9Misoprostol 是一种合成的前列腺素E1 类似物，可用于口服治疗胃溃疡，其结构如下图 所示，下列关于Misoprost

4、ol 的说法正确的是 A分子中含有4 个手性碳原子 B分子中含有3 种官能团 C该物质不能与NaOH 溶液发生反应 D1 mol 该物质最多与1 mol 氢气发生加成反应 10W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y 在地壳中的含量处于前两位， X 是周期表中电负性最大的元素，基态Z 原子的价层电子数为8，下列说法正确的是 A最高化合价：XWY BY 与 W、Y 与 X 形成的二元化合物晶体类型相同 300 400 C单质 X 在一定条件下能置换出单质W DZ 与 W 两种元素形成的常见化合物均为黑色固体 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4 分，选对但不全的得1 分，有选错的得0 分。 11氮化硅 (Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，实验室通常利用干燥的氮气与晶体硅的粉末 在 13001400下反应制备氮化硅，所用装置如下图所示(部分仪器已省略)，下列说法错误 的是 A装置处省略了加热仪器酒精灯 B装置所装试剂为浓硫酸 C实验中要先对装置加热再打开分液漏斗活塞 D若将晶体硅粉末分散在石棉绒中反应会更

5、充分 12连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4 的生产工艺流程如下图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是 A将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率 B向 Na2S2O4溶液中加 NaCl 溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响 C洗涤 Na2S2O42H2O 时用冰水效果好于常温蒸馏水 D该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应 13全钒液流电池是一种新型储能电池，具有充放电可逆性高、能量转化效率高等优点，其 结构如下图所示，放电时电极a 发生氧化反应。下列说法错误的是 A充电时电极a 应连接电源的负极 B放电时电极b 发生的反应为 2 VO + +e +2H + VO 2+H 2O C放电时电极a 附近溶液pH 不发生变化 D充电时H +从质子交换膜右侧向左侧移动 14物质 X 在一定条件下可转化为物质Y 或物质 Z： 1 2( )3 ( )X gY gH? 2 2( )( )X gZ gH? 两个反应的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A两个反应均为放热反应 BX、Y、Z 的关

6、系是互为同素异形体或同分异构体 CX 转化为 Y 的活化能高于X 转化为 Z 的活化能 D其它条件一定，加压有利于提高X 转化为 Z 的速率和平衡转化率 15常温下向10 mL 0.1mol L 的 NaCN 溶液中滴加等浓度的盐酸(忽略体积和温度变化)， (HCN) 和 ()() () ()() ()()()() c HCNc CN CNHCNCN c CNc HCNc CNc HCN - - - = + ，随溶 液 pH 变化的图像如右图所示，下列说法错误的是 A常温下HCN 的电离常数为l0 9.2 BpH 为 9.2 时，加入盐酸的体积大于5 mL CpH 为 a 时溶液中c(Cl )大于 pH 为 b时溶液中 c(Cl ) D滴加过程中可能出现：c(Na +)c(CN )c(OH) c(Cl) c(H +) 三、非选择题：本题包括5 小题，共 60 分。 16(10 分)氢氧化锂 (LiOH) 是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等， 在实验室模拟用天然锂辉石(主要成分是LiAlSi 2O6)生产 LiOH 的一种工艺流程如下图所示： 已知：溶液1 中含有

7、Li +、 K+、Al3+、Na+、Fe3+、2 4 SO - 等离子。请回答下列相关问题。 (1)高温烧结的目的是_ 。 (2)操作 1 是_ 。 (3)判断 LiOH 已洗涤干净的操作是_ 。 (4)工业生产中通过电解LiC1 溶液的方法也可制得LiOH ，其原理如下图所示，电极a 应连 接电源的 _(选填“正极”或“负极”)，电极b 发生的反应是_，阳离子 交换膜的作用是_ 。 17 (12 分 )黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。 (1)Fe 2+的电子排布式是 _ 。 (2)液态 SO2 可发生自偶电离 22 23 2SOSOSO +- +?， SO2 属于 _(选填“极性 分子”或“非极性分子”)， 2 3 SO - 的空间构型是_。 (3)范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分 子之间，则H2S的水溶液中存在的取向力有 _种。 (4)乙硫醇 (C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的 杂化形式是 _。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原 因是 _ _ 。 (5)黄铜矿主要成分X 的晶胞结构及晶胞

8、参数如右图所示，X 的 化学式是 _，其密度为 _gcm3(阿 伏加德罗常数的值用NA表示 )。 18 (13 分 )三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇 等有机溶剂， 光照或受热易分解。实验室要制备K3Fe(C2O4)33H2O 并测定 2 24 C O - 的含量。 请回答下列相关问题。 FeC2O42H2O 的制备 向烧杯中加入5.0 g (NH 4)2Fe(SO4)26H2O、15 mL 蒸馏水、 1 mL 3 moL L 的硫酸，加热溶 解后加入25 mL 饱和 H2C2O4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得 FeC2O42H2O 晶体过滤、洗涤。 (1)制备 FeC2O42H2O 时，加入3 molL 硫酸的作用是_。 K3Fe(C2O4)33H2O 的制备 向中制得的FeC2O42H2O 晶体中加入 10 mL 饱和 K2C2O4溶液，水浴加热至 40，缓慢 加入过量3的 H2O2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后将混 合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2C2O4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10 mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 (2)制备过程中有两个反应会生成K3Fe(C2O4)3，两个化学方程式依次是：_ _、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4 2K3Fe(C2O4)3+6H2O。 (3)H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 _。 2 24 C O - 含量的测定 称取 0.22 g中制得的K3Fe(C2O4)33H2O 晶体于锥形瓶中， 加入 50 mL 蒸馏水和 15 mL 3 molL 的硫酸，用0.02000 molL 的标准KMnO4溶液滴定，重复 3 次实验平均消耗的 KMnO4溶液体积为 25.00 mL 。 (4)滴定时KMnO4 溶液应盛放在_(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是 _ 。 (5)滴定终点时， 所得溶液中的溶质除硫酸外，还有 _( 写化学式 )， K3Fe(C2O4)33H2O 样品中 2 24 C O - 的质量分数是 _

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