辽宁省大连市第八十七中学2022年高三化学月考试卷含解析

辽宁省大连市第八十七中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是（ ）ACl2既是氧化剂，又是还原剂B3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原参考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合价由0-1，0+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。2. 在由水电离产生的H的浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A BC D参考答案：B略3. 外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图则下列有关说法正确的是( )Ap=8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 【分析】由图象可知，pH增大，c（D）减小，且斜率减小，说明pH越大，反应速率越小，以此解答该题【解答】解：ApH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；C当pH=8.8时，c（D）基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；D没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误故选C【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及图象曲线变化的含义，难度不大4. 某合作学习小组讨论辨析：花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正确；离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故正确；酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故错误；根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故正确；煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故错误；答案为A。5. 下列有关说法错误的是 （ ） ANH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的HO B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 D反应N2（g）+3H2（g）（H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略15. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是（）Ks5uA该反应中还原剂是S2O32- BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42- D上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量I实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。II反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量III测定铁元素含量的实验步骤如下： 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣； 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤； 将滤液稀释至250 ml； 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实