2022年江苏省南京市第六十中学高一化学期末试题含解析

2022年江苏省南京市第六十中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定温度和压强下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L气态化合物，则该化合物的化学式为     （请用X和Y的形式表示） 参考答案： XY3 【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式． 【解答】解：令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1LX2（气）和3LY2（气）化合生成2L气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3． 故答案为：XY3． 【点评】本题考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论． 2. 为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加稍过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加稍过量Na2CO3溶液，⑤加稍过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是          A．④②⑤③①     B．②⑤④①③     C．⑤④①②③      D．④⑤②①③ 参考答案： B 略 3. 下列说法正确的是 A. 钠在硫酸铁溶液中可置换出铁    B. 铁不与H2O反应 C. 铜在硝酸银溶液中可置换出银    D. 镁在空气中会自燃 参考答案： C A项，Na投入硫酸铁溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铁发生复分解反应生成Fe（OH）3和Na2SO4，错误；B项，铁与H2O（g）高温下反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，错误；C项，在金属活动性顺序表中Cu处在银的前面，Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，反应的化学方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正确；D项，在点燃条件下镁能在空气中燃烧，镁在空气中不会自燃，错误；答案选C。 点睛：本题易错选A。Na与盐的水溶液反应的规律：钠与盐的水溶液反应时钠先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应，如钠投入氯化钠溶液、硫酸钾溶液等。（2）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则反应继续进行，即“先水后盐”，如钠投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。 4. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 A．C5H12           B．C4H10      C．C3H8        D．C2H6    参考答案： A 略 5. M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（　　） A. Z的熔点较低    B. Z可表示为M2Y C. M离子和Y离子的核外电子排布相同    D. M形成+2价阳离子 参考答案： D 由题意可知，Z是离子化合物，属于离子晶体，溶沸点一般较高。 M元素的一个原子失去2个电子，一定生成的是表现+2价的阳离子，而一个Y原子只得到一个电子，一定生成了表现为—1价的阴离子，故Z可以表示为MY2，至于M离子和Y离子的核外电子排布是否相同并不能确定，故答案为D 6. 两种气态烃以任意比例混合，在1200C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 A、CH4、C2H4             B、CH4、C3H6                C、C2H4、C3H4            D、C2H4、C3H6 参考答案： BD 7. 下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 参考答案： B 8. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA B. lg氢气含有NA个氢气分子 C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子 D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子 参考答案： D A项，n（Fe）= =1mol，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4中既有+2价Fe又有+3价Fe，错误；B项，n（H2）==0.5mol，含0.5NA个氢气分子，错误；C项，水在标准状况下不呈气态，无法计算22.4L水的物质的量，错误；D项，Na与稀盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反应生成1molH2，1molH2中含NA个氢气分子，正确；答案选D。 点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及氧化还原反应中转移电子数（A项）、物质的构成微粒（B项）、22.4L/mol的适用条件（C项）、化学方程式的计算（D项）。氧化还原反应中转移电子数的计算需要注意反应前后元素化合价的变化情况，22.4L/mol适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。 9. 下列离子方程式，正确的是                                               (    ) A．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：  Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O B．氯气和水反应：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋Cl－＋ClO－ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 ＋2OH- === SiO32-＋H2O D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O 参考答案： C 略 10. 下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（　　） A．溶液和浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液 参考答案： C 考点：胶体的重要性质．  分析：丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应． 解答：解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效应，故A错误； B．胶体与胶体都有丁达尔效应，故B错误； C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确； D．溶液与溶液不具有丁达尔效应，故D错误． 故选C． 点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质，学习中注意相关基础知识的积累 11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是( ) A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者 B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者 C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多 D．等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多 参考答案： A 【点睛】本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，为高频考点，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。本题的易错点是CD，要注意从化学反应方程式进行分析判断。 12. 下列说法正确的是 A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应　　　　 B．MgO与Al高温时能发生铝热反应　　　 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，应先将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化　 D．发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大  参考答案： D 13. 有两种钠盐组成的固体混合物，分成两份装在两支试管中，其中一支加热时有气体产生，另一支加水也有气体产生，两种钠盐可能是                                                                         （     ）        A．硫酸氢钠和碳酸氢钠                                 B．硫酸氢钠和碳酸钠        C．硫酸钠和碳酸钠                                        D．硫酸钠和碳酸氢钠 参考答案： A 略 14. 下列物质中不属于烃类的是（    ）        A、C2H4O             B、C4H10                C、C6H6                 D、C8H10 参考答案： A 略 15. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是（） A．萃取    B．蒸馏     C．过滤      D．丁达尔效应 参考答案： D 考点：胶体的重要性质． 专题：溶液和胶体专题． 分析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者． 解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选：D． 点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为                     ．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有                       ． （2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为           g，要完成本实验该同学应称取         g NaOH． （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是            ． （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是          A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线． 参考答案： （1）②①③⑤⑥⑦④；250 mL容量瓶； （2）27.4；10.0； （3）查漏； （4）选BC． 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：②①③⑤⑥⑦④； 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶， 故答案为：②①③⑤⑥⑦④；250 mL容量瓶； （2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g； 由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0； （3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏； （4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选； B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏