江苏省连云港市中学分校高一化学月考试卷含解析

江苏省连云港市中学分校高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. 平衡向右移动时，K值不一定移动 C. K值有变化，平衡一定移动 D. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 参考答案： D 试题分析：A．K值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B． 平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C． K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D． 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。 2. 2010年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活．”下列情况不符合这一主题的是（　　） A．使用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为产品 B．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 C．提高金属矿物利用率，减少金属用量，加强金属资源回收和再利用 D．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分为甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤 参考答案： B 考点：常见的生活环境的污染及治理．. 专题：化学应用． 分析：先分析主题含义：改变生产发展方式、提高原料的利用率、减少碳的使用等思想，然后根据含义判断选项的正误． 解答：解：主题含义是改变生产发展方式、提高原料的利用率、减少碳的使用等思想． A．“绿色化学”是从提高原料的利用率考查的，故A正确； B．将工厂的烟囱造高，不能减少工厂周围的大气污染，故B错误； C．该选项是从原料利用率考查的，故C正确； D．该选项是从改变发展方式、倡导低碳生活考查的，故D正确． 故选B． 点评：本题考查了资源综合利用、环境保护，难度不大，倡导“绿色化学”、“低碳生活”“保护环境”等思想，从化学视角分析生产、生活实际，学以致用． 3. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（     ） A．单质    氯水      Cl2           B．酸性氧化物 干冰    CO2 C．酸      硫酸      H2S           D. 碱     纯碱  NaHCO3 参考答案： 略 4. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是 A．乙酸和水       B．液溴和苯        C．苯和水        D．乙醇和水 参考答案： C 5. 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（     ） A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶 B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度 C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 参考答案： B 6. 下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（    ） A. SO2、O2、NH3 B. HCl、Cl2、CO2 C. O2、H2、CO D. SO2、Cl2、O2 参考答案： C 分析：浓硫酸具有酸性和强氧化性，属于酸性干燥剂，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，属于碱性干燥剂，结合气体的性质分析判断。 详解：A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，O2既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，A错误； B．HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，B错误； C．O2、H2、CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，C正确； D．SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D错误。答案选C。 7. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是                    （    ） A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-        B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-                      D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- 参考答案： B 略 8. 下列实验操作中错误的是                                           ..   A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： AD 9. 某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（    ） 　A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3－、HCO3－ 　C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2－、SO42－ 参考答案： C 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 78gNa2O2与水反应生成O2分子数为NA B. 标准状况下，22.4 L氯气与铁完全反应转移电子数为3NA C. 27gA1分别加入足量的盐酸或足量的烧碱溶液中，产生气体分子数都为1.5NA D. 17 g 氨气溶于水后所得溶液中，NH3的分子数为NA 参考答案： C 根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出，1mol Na2O2完全反应生成O20.5 mol；A错误；1molCl2完全反应变为-1价的氯，转移电子2mol；B错误；金属铝无论与盐酸还是烧碱溶液反应，只能生成+3价铝的化合物，1 mol A1转移电子均为3 mol，根据电子得失守恒规律，生成氢气均为1.5 mol；C正确；氨气溶于水后，有一少部分氨气和水反应生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1 mol；D错误；正确选项：C。 点睛：氨水为混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。 11. 已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（  ） A．0        B．57       C．118         D．175 参考答案： B 略 12. 在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.8g，此化合物是 A．1H218O        B．1H216O      C．2H216O    D．2H218O 参考答案： A 略 13. 下列说法正确的是    A．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁    B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA（NA为阿佛加德罗常数）    C．氯化氢在空气中呈白雾      D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气 参考答案： C 14. 下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是                  选项 a b c A S SO3 H2SO4 B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 D Cu CuO Cu(OH)2 参考答案： AD 15. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 A．O2和-O3互为同位素；               B．O2转化为O3为化学变化； C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同； D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。 (2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。 (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。 (4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL 此溶液于试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 写出发生反应的离子方程式为_________。 (5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。 参考答案： (1)防止Fe2+被氧化     (2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-    (3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)    (4) 2Fe3++2I-=2Fe2++I2    (5) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O    (Fe3+催化) H2O2分解产生O2    Fe(OH)3； 解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解的催化剂，双氧水分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，因此生成沉淀的成分是Fe(OH)3。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）写出下列反应的化学方程式 （1）铜和浓硫酸的反应             （2）铜和稀硝酸的反应 （3）非金属C和浓硝酸的反应     （4）氯化铁溶液中加入铜粉： （5）氯化亚铁溶液中通入氯气     （6）氢氧化亚铁在空气中被氧化   参考答案： （6分）（1）Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4  + 2H2O+SO2 ↑ （2）3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO ↑ （3）C+4HNO3(浓） CO2 ↑ + 2H2O + 4NO2↑ （4）2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2     （5）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （6）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3   www.k@s@5@               略 18. 3种有机物 ①、②CH3CH2OH、③ CH3COOH，能用于医用消