2022-2023学年江苏省泰州市兴化合陈镇高级中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年江苏省泰州市兴化合陈镇高级中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 按官能团分类，下列说法正确的是    （     ） A．属于芳香化合物                  B．属于羧酸 C．属于醛类            D．属于酚类 参考答案： B 略 2. 有关如图装置的叙述不正确的是（   ） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2 D．这是一个原电池装置 参考答案： A 略 3. 如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是        A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y不均为气态，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y的体积分数变大 C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ D．若X、Y不均为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 参考答案： D 略 4. 可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是          A．水          B．酸性高锰酸钾溶液            C．苯         D．四氯化碳 参考答案： B 略 5. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1  时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（     ） A．2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g)；ΔH<0 B．4NH3(g)+5O2(g) ? 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0 C．H2(g)+I2(g) ? 2HI(g)； ΔH>0  D．C(s)+H2O(g) ? CO(g)+H2(g)；ΔH>0 参考答案： B 略 6. 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设 电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 B．电池的负极反应式为：O2十2H2O十4e-==4OH- C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大 参考答案： C 7. 对于可逆反应：A2(g)＋3B2(s)2AB3(g) ΔH<0，下列图象中正确的是        A                  B                  C                    D 参考答案： B 略 8. 下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是 A  C3H8      B  C8H8      C  C4H10      D  C5H12 参考答案： D 略 9. 石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是 A．石油被称为“工业的血液” B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量 C．石油的主要成分与植物油相同 D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染 参考答案： C 略 10. 下图是10ml量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 A．4.3 ml       B．4.4 ml     C．5.7 ml       D．6.3 ml 参考答案： A 由图知道，每ml之间有10个小格，每格代表0.1ml 11. 某有机物的结构简式如右图所示，它在一定条件下能发生的 反应有 ①加成  ②水解  ③酯化  ④氧化  ⑤中和  ⑥消去 A．②③④        B．①③⑤⑥ C．①③④⑤      D．②③④⑤⑥ 参考答案： C 略 12. 能发生消去反应，且有机产物有两种的是(    )                                     参考答案： C 13. 已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（    ） A．该反应一定是放热反应 B．该反应一定是吸热反应 C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量 D．该反应需要加热才能发生 参考答案： A 略 14. 在相同温度时，100mL 0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　） A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．加足量锌粉产生氢气的量 参考答案： A 解：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误； C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误； D．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误； 故选A． 15. 下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O B．氯气通入水中：    Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+ D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=== BaSO4↓ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·5H2O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验：     称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）__________________________________。 a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管   c.100mL量筒    d. 铁架台（带滴定管夹）   e.烧杯     f.漏斗  g. 胶头滴管   h.玻璃棒  i.药匙   j.烧瓶 （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在____________式滴定管中，因为________。 （3）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________________。 （4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_________；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会__________________________（偏大、偏小、无影响） （5）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为         参考答案： （1）c , f , j  还缺少100mL容量瓶，锥形瓶 （2）酸（2分）因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。 （3）滴定管活塞  溶液颜色的变化   当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色（4）偏大   无影响   （5）  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？ 参考答案： （1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl  ，VO2=1/3aL 或1/2bL  （2）若H2过量，VO2=（a-b）L ，VH2=bL （3）若O2过量，VH2=2（a-b）L，  VO2=（2b-a）L 18. 现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+) （1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：   ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶液中的金属离子   Fe2+   Fe2+、Cu2+   Cu2+、Fe3+ 残留固体成分 Fe、Cu   Cu —— —— —— （2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。 （3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。 参考答案： (1)     ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶液中的金属离子 Fe2+   Fe2+、Cu2+   Fe2+、Cu2+、Fe3+   残留固体成分   Cu   —— —— —— (2) 3Cu +  8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O              ax    3Fe  +  8HNO3   =    3Fe(NO3)3  +  2NO↑  +  4H2O             a(1－x)      总耗用硝酸量：  n(HNO3)2=+= 所以：

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