高中化学高考提分无机推断专题复习

第 1 页 共 12 页无机推断1颜色状态颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg 等颜色有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO4紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：CuFe2O3Cu2OFe(OH)3Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO45H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。第 2 页 共 12 页2物质的特征结构物质的特征结构10 电子微粒可能为N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18 电子微粒可能为K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3F CH3OHHS、S2、Cl、O22等。14 电子微粒可能为CO、N2、C22常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角锥形有 NH3；直线型的多原子分子可能为 CO2。H 的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是 H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge 等。最外层电子数是次外层电子数 2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅第 3 页 共 12 页3特殊的反应现象特殊的反应现象燃烧H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应Na(黄色)、K(紫色)。淀粉遇 I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3遇 OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN显红色。Fe2遇 OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇 SCN无明显变化，通入 Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH4与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等第 4 页 共 12 页4特征反应特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如 Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有 MnO2参与的化学反应(1)2H2O2MnO22H2OO2(2)2KClO3MnO22KCl3O2(3)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2一种物质反应生成三种物质2KMnO4K2MnO4MnO2O22NaHCO3Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2NH4HCO3NH3H2OCO2(NH4)2CO32NH3H2OCO24HNO3或光照H2O4NO2O2两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2Cu、C 等与浓 H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和 NaCl 溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2与 NaOHCa(OH)2反应第 5 页 共 12 页5置换反应的类型置换反应的类型置换反应的类型1.金属金属如 Fe Cu2Fe2Cu，2AlFe2O3Al2O32Fe2.金属非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn2HZn2H2，2Na2 H2O2NaOHH2，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)固态金属固态非金属如：2MgCO22MgOC3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属如：2CSiO2Si2CO(2)固态非金属气态非金属如：C H2O(g)CO H2(3)气态非金属固态非金属如：Cl22KI2KClI2，Cl2H2S2HClSO24HI2I2 H2O(4)气态非金属气态非金属如：2F22H2O4HFO2(5)气态非金属液态非金属如：Cl22HBr2HClBr25.非金属金属如：CCuOCuCO，3H2Fe2O32Fe3H2O高温高温点燃高温高温第 6 页 共 12 页6分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：AO2一定条件下BO2一定条件下C1、掌握一些特别的连续变化关系、掌握一些特别的连续变化关系(1)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO （气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）ACB气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32.NH3NONO23.N2NONO24.CCOCO25.NaNa2ONa2O26.RCH2OHRCHORCOOHO2O2O2O2O2O2O2O2O2O2第 7 页 共 12 页7特殊的反应条件特殊的反应条件放电N2O22NO；3O22O3光照H2Cl2HCl；2HClO2HClO2；4HNO34NO2O22H2O催化剂2H2O22H2OO22KClO32KCl3O2；2SO2O22SO3；N23H22NH3；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2CH3CH2OH O22CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O8.有气体产生8.有气体产生(1)与碱反应产生气体(1)与碱反应产生气体 232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质铵盐：OHNHNH234碱(2)与酸反应产生气体(2)与酸反应产生气体 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物放电放电光照光照光照MnO2MnO2MnO2催化剂高温、高压Cu第 8 页 共 12 页9.物质组成的特殊配比物质组成的特殊配比能形成原子个数比为 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。10.物质间的一些特殊转化关系物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2HClHNO3H2OH2OH2OO2Na2ONaOHNaNa2ONaOHNaClNaClNaClCl2HClMgCl2MgMgOMgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把 Mg 换成 Cu)Cl2HClBaCl211与工业生产相关的主要反应与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O工业合成氨N23H22NH3氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O电解饱和食盐水2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2电解制镁、铝MgCl2MgCl2；2Al2O34Al3O2工业制玻璃Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2工业制硫酸4FeS211O22Fe2O38SO2(或 SO2SO2)；2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工业制粗硅SiO22CSi2CO催化剂高温、高压催化剂电解电解高温高温高温点燃催化剂电解高温第 9 页 共 12 页12三角转化关系：12三角转化关系：13.卤素卤素 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-S2-+Cl2=S+2Cl-O2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO（强氧化性）H+ZnOH-NH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH3-CH2Cl加成CHCHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2电解NaAgNO3Cl2（黄 绿 色气体）Ca(ClO)2氧化性KMnO4、电解H2S、HBr、HI还原性化合物金属 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2(生成高价高价)非金属 H2+Cl2=2HCl 2P+3Cl2=2PCl3自 身 氧化 还 原NaClAgCl第 10 页 共 12 页14.碳族元素碳族元素15.氮族元素易错指津氮族元素易错指津1.氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出 OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两CO2H2SiO3H+、CO2+H2ONaOHCNaOHHCl、FeCl3、SiO2MgO2HNO3、H2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2Na2CO3、CCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O、NaOHCH4高温SiSiO2Na2SiO3SiCl4H4SiO4SiCO2、FeOCaCO3SiO2SiO2H2Cl2H2OSiF4HFO2(高温、催化剂)4HNO3(浓)=4NO2+2H2O+O2强氧化性不稳定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClH2OMg3N2Cl2、CuOH2加热加压O2(放电)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、I-与金属反应:Cu 与非金属反应：C、S Fe、Al 在冷、浓 HNO3钝化 Pt、Au 能溶解于王水(浓 HNO3:浓 HCl=1:3）与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI有机物硝化反应：C6H6酯化反应：C3H5(OH)3第 11 页 共 12 页点：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成 Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加 Ag+溶液开始出现沉淀 AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是错误的。2.NO、O2被水吸收的分析错误。NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO 还可以继续氧化，生成 NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为 HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有 NO 或O2剩余，但不能两者兼