鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答案答案在前2

1、第 1 章综合测试答案解析一、1.【答案】A【解析】A. 4282Ti 和 22Ti 为钛元素的不同核素，质子数相同，均为 22，故 A 正确；50B.中子数 = 质量数 - 质子数 ，所以48 5022Ti 的中子数 = 48 - 22 = 26 ， 22Ti 的中子数 = 50 - 22 = 28 ，二者中子数不同，故 B 错误；C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，两种核素在自然界含量未知，且仅凭题目信息无法确定是否只有这两种核素，所以无法确定钛元素的相对原子质量，故 C 错误；D. 48 5022Ti 和 22Ti 质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故 D 错误；故答案为 A。2.【答案】B【解析】A.由18908 Hg 可得出，其质量数为 198，A 不正确；B.中子数为198 -80 =118，B 正确；C.18908 Hg 的质子数为 80，C 不正确；D.中子数与核外电子数之差为118 -80 = 38 ，D 不正确；故选 B。3.【答案】B【解析】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故 A 错误；B.核外电子总

2、是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故 B 正确；C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如 Na+ 和 Ne 核外都有 10 个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故 C 错误；D.稀有气体氦，最外层 2 个电子，也很稳定，故 D 错误；答案选 B。4.【答案】C【解析】 R2+ 离子核外有 a 个电子，阳离子中质子数 = 核外电子数 +电荷数 = a + 2 ，质量数 质子数 中子数 ，所以 R 原子符号为 a b 2= + = a + 2 + b a+2 R ，答案选 C。+ +5.【答案】B【解析】A.元素周期表中有 7 个主族，7 个周期，A 选项错误；B.元素周期表中共 18 个纵行，分为 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个第族，共 16 个族，B 选项正确；C.短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C 选项错误；D.最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如 Mg 和 He 最外层电子数都是 2，但 Mg 是A 族元素，He是 0 族元素，D 选项错误；答案选 B。高中化学 必修第二册 1 / 76.【答案】D【解析】某短周

3、期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体 He ，也可能为第A 族元素 Be 和 Mg ；A.若为 He ，为非金属元素，故 A 错误；B.若为 He ，为 0 族元素，故 B 错误；C.若为 He ，不易形成化合物，故 C 错误；D.可能是金属元素（ Mg 、 Be ），也可能为非金属元素（ He ），故 D 正确；答案为 D。7.【答案】D【解析】A.L 电子层电子数为奇数，L 层未排满，则处于第二周期，Li 的 L 层含有 1 个电子，但 Li 是金属元素，故 A 错误；B.对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为 2、8、18 或 32 等，如 0 族中第一周期与第三周期的元素相差 16；如A 族中第二周期与第四周期的元素相差 26；如 0 族中第三周期与第五周期的元素相差 36；但是 2、8、18、32 的组合不能得到同一主族的两种元素的原子序数之差为 46，故 B 错误；C.第A 族元素的原子最外层有 2 个电子，但 He 及部分过渡元素原子最外层电子数也含有 2 个电子，故 C错误；D.由左至右第 8、9、10 三列元素为族元素，都是金属元素，故 D 正确

4、；答案选 D。8.【答案】D【解析】A. Al(OH) 能与 NaOH 溶液反应，Mg(OH) 不与 NaOH 溶液反应，Al(OH) 具有两性， ( )Mg OH3 2 3 2只具有碱性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性 MgAl ，能用元素周期律解释，故 A 不符合题意；B.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，越易与氢气化合，非金属性：FI ，因此 F 与 H 化2 2合更加容易，能用元素周期律解释，故 B 不符合题意；C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：NP ，则酸性：HNO H PO ，3 3 4能用元素周期律解释，故 C 不符合题意；D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na CO NaHCO ，不能用元素周期律解释，故 D2 3 3符合题意。答案选 D。9.【答案】B【解析】第七周期若排满，118 号元素应为 0 族元素，则 116 号元素位于从 0 族开始向左数第三纵行，故应为第七周期A 族元素，故选 B。10.【答案】C【解析】A. F与 Cl 处于同主族元素，从上往下，非金属性减弱，则非金属性

5、FCl ，对应单质的氧化性为F Cl ，故 A 错误；2 2B. Na 与 Mg 处于同周期元素，同周期从左向右金属性减弱，则金属性 NaMg ，故 B 错误；C. P与S处于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则非金属性 PS ，非金属性越强，对应最高价含氧高中化学 必修第二册 2 / 7酸的酸性越强，则酸性 H PO H SO ，故 C 正确；3 4 2 4D. N 与 O 处于同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，则原子半径 NO ，故 D 错误；答案为 C。11.【答案】B【解析】A.能生成碱的金属元素有的在A 族、有的在A，例如镁等，A 错误；B.原子序数为 118 的元素位于元素周期表的第七周期零族，则原子序数为 114 的元素位于元素周期表的第七周期A 族，B 正确；C.除 He 外，其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8，C 错误；D.第A 族元素的最高正价与最低负价的代数和为 +4 +(-4)= 0 ，D 错误。答案选 B。12.【答案】C【解析】同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为： LiNaK ，A 是错误；同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小

6、顺序为： NOF ，B 错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Ca2+K+Cl- ，C 正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为：Ba2+Ca2+Mg2+ ，D 错误；正确选项 C。13.【答案】B【解析】A.在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属能和稀盐酸反应生成盐和氢气，而铬的金属性位于锌和铁之间，故铬排在氢之前，则铬能与稀盐酸发生反应，故 A 正确；B.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb 不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以 Pb 不能作半导体材料，故 B 错误；C. 元 素 的非 金 属 性越 强 ， 其 氢化 物 的 稳定 性 越 强 ，非 金 属 性 ClBrI ， 所 以氢 化 物 的稳 定 性HClHBrHI ，则 HBr 的分解温度介于二者之间，故 C 正确；D.元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性SPSi ，所以 P与H 在高温时能反应，2故 D 正确；答案选 B。14.【答案】A【解析】A. O 和 O 为氧元素形成的不同单质，为同素异形体，故 A 错误；2 3B. Y

7、 的氢化物为 HF ，可以和SiO 反应，可以刻蚀玻璃，故 B 正确；2C. Z 的氧化物为 Al O ，熔点较高，可以用作耐火材料，故 C 正确；2 3D. W 的氧化物SiO ，可以用作光导纤维，故 D 正确；故答案为 A。215.【答案】D【解析】X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 14，X 、Y 是同周期相邻元素， Y 、 Z 是同主族相邻元素，令 X 的最外层电子数为 a ，则 Y 、 Z 最外层电子数为 a +1，则： a + a +1+ a +1=14 ，解得 a = 4，得出 X 属于A 元素， Y 、 Z 属于A 元素，依据原子序数依次增大，可判断 X 为碳元素， Y 为氮元素， Z 为磷元素；答案为 D。高中化学 必修第二册 3 / 716.【答案】C【解析】X 、Y 、Z 、W 是短周期主族元素，X 元素的单质在工业上通过分离液态空气得到，则 X 为 N 或O ； Y 元素最高正价和最低负价的绝对值相等，则 Y 为 C 或Si ； Z 元素 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则 Z 为 Mg ； W 元素的最高价含

8、氧酸是无机酸中酸性最强的，则 W 为 Cl 。A.若 X 元素为 O ，则其氢化物为 H O （或2H O ），水溶液呈中性（或很弱的酸性），A 不正确；2 2B. Mg2+ 比 Cl- 的电子层数少 1， Mg2+ 半径小于 Cl- 半径，B 不正确；C. Mg 在点燃条件下能与N 、2O 反应，C 正确；2D.若 Y 元素为 C ，则 CO 形成分子晶体，熔点和沸点都低，D 不正确。2故选 C。17.【答案】A【解析】A.灼烧时用到的仪器有：坩埚、三角架、泥三角、酒精灯、坩埚钳等仪器，故 A 错误；B.分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，是将碘单质从水溶液中转移到有机溶剂中应采用萃取法，故B 正确；C.中通足量的氯气将碘离子氧化成碘单质，反应为CI + 2I- 2CI- + I ，故 C 正确；2 2D.溴单质的氧化性也大于碘单质，因此溴单质也能将碘离子氧化成碘单质，可用溴水代替氯水，故 D 正确；答案选 A。18.【答案】D【解析】本题的突破口为 Y ， Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，核外各层电子数为 2、6，应为O 元素，根据四种元素在周期表中的位置可知， X 为

9、 N 元素， Z 为S元素， W 为 Cl 元素。A.同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则 XY，ZW ，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则 WX ，所以原子半径大小顺序为 ZWXY ，故 A 错误；B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性： WZ ，故 B 错误；C.四种元素的单质中，Z 单质为固体，其他三种元素单质均为气体，因此 Z 单质的熔沸点最高，故 C 错误；D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故 D 正确。故选 D。19.【答案】C【解析】A.中发生反应： Cl + 2Br- 2Cl- + Br ，反应产生了红棕色的2 2Br 单质，因此实验时，的2废水由无色变为红色，A 正确；B.中盛有 NaOH 溶液，NaOH 是碱，可以与Cl 、Br 发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气2 2污染，B 正确；C.根据表格数据可知乙苯的沸点比CCl 的沸点高，与液溴的沸点差别大，所以选择乙苯比4CCl 更合理，4更有利于后续的蒸馏作用，C 错误；高中化学 必修第二册 4 / 7D.蒸馏时温度计是测量馏分的温度，若温度计水银球低于支管口过多，导致蒸馏时支管口温度低于Br 的沸

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