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第二章《化学键与分子间作用力》测试题Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题

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1、第二章化学键与分子间作用力测试题卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共 48分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质的沸点最高的是AH2O BH2S CH2Se D HF 2.下列叙述正确的是A预测 PCl3的立体构型为平面三角形BSO2和 CO2都是含有极性键的非极性分子C在 NH+4和Cu(NH3)42中都存在配位键D铝元素的原子核外共有5 种不同运动状态的电子3. 下列说法正确的是A若把 H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间4.下列叙述正确的是A：含有共价键的化合物一定是共价化合物。B：由极性键组成的分子一定是极性分子。C：以离子键结合的化合物是离子化合物。D：以极性键结合而成的分子一定是极性分子。5. 下列分子中存在键的是AH2 BCl2 CN2 DHCl 6下列化合物中既含有离子键，又含有共价键和配位键的是A：NH3B：NaCl C：NH4Cl D：H3O+7.下列物质的空间构型不是正四面体的是A：CH4B： Zn（NH3）42+C：Pt（

2、NH3）2Cl2 D：白磷8.关于配位体的有关说法正确的是A：配位体必须含有孤电子B：配位体一定是分子C：配位体只能是离子D：中心原子主要位于周期表中第A A A 族。9.下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A：光气（ COCl2）B：SF6C：BF3D：XeF210.下列化学用语书写正确的是A：次氯酸的电子式B：碳酸的结构式C：甲基的电子式D：乙醇的电子式11. 下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A：光气（ COCl2）B：SF6C： BF3D： XeF212. 关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是A苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120的三个sp2杂化轨道B乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯C苯分子中存在6 个 CC 键和 6 个 CH 键D每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大键13.在解释下列物质性质变化

3、规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是A：HF、 HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B：金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅C：NaF、NaCl 、NaBr、NaI 的熔点依次减小D：F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高14.范德华力为akJ mol-，化学键为b kJ mol-，氢键为c kJ mol-，则 a、b、c 的大小关系是A：abc B:bac C:cba D:bca 15. 下列物质不是配合物的是A.Pt （NH3）2Cl2 BKAl(SO4)2?12H2O CCuSO4?5H2O D Ag(NH3)2OH 16氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是氯化硼液态时能导电而固态时不导电硼原子以sp 杂化氯化硼遇水蒸气会产生白雾氯化硼分子属极性分子卷答题卡：将选择题答案填入以下表格，否则不得分题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案二、填空题：（本题共5 小题，共52 分。）17、（8 分）(1)下列物质 CO2 C

4、l3CCl4BF3H2O SO2SO3 PCl5 Cl3中,属于非极性分子的是(2)以上分子中属于等电子体的是；和。（3）H2O 的沸点比HF 的沸点高，这是由于18.（14 分）下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S2、H2O2、（NH4）2S、 CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。（ 1）其中只含有离子键的离子化合物是（ 2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是（ 3）其中既含有离子键又含有非极性共价键和配位键的离子晶体是（ 4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ 5）其中只含有极性共价键的非极性分子的是（ 6）其中含有非极性共价键和极性共价键的非极性分子的是（ 7）其中含有非极性共价键和极性共价键的极性分子是19.（15 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按C、 A、 B、D、E 的顺序增大。 C、D 都能分别与A 按原子个数比为1：1 或 2：1 形成化合物。 CB 可与 EA2反应生成 C2A 与气态物质EB4。E 的 M 层电子数是K 层电子数的2 倍。（ 1）写出五种元素的名称A：B：C：D：E：（ 2）

5、画出 E 的原子结构示意图，写出电子式D2A2EB4（ 3）比较 EA2与 EB4的熔点高低（填化学式）（ 4）写出 D 单质与 CuSO4溶液反应的离子方程式（ 5）C2A 是由键形成的分子； EB4是由键形成的分子（填极性或是非极性）20.（10 分） A+、B+、C-、D、E 代表 5种微粒（分子或离子），它们分别含有10 个电子，已知它们有如下转化关系：A+C-=D+E，B+C-=2D （ 1）A+的电子式为；E 的空间构型为（2）C-、D、E 这三种微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）；其理由是（用两个离子方程式表示）_ (2). 电负性最小的元素位于族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）；21 （ 5 分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A) 有如下经验公式：K=A/n (K为 A 与 n 的比值 )。请选编号回答下列问题：A两性B金属C非金属D稀有气体（ 1）当 n 一定时， K 值越大，则元素的_性越强。（ 2）当 A 一定时 ,K 值越小，则元素的_性越强。（ 3）当 K=0，则该元素系_元素，当 K=l 时，则该元素系_元素，当 KNH3H2O OH-+H+=H2O NH3+H+=NH4+(2)A族 He 21、 (1）C （2）B （3）D A B

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