高考化学《离子方程式的书写及正误判断》试题汇编1归纳

1、1. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2B钠加入到足量的水中：Na2H2O Na+2OH-H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2【答案】 D【解析】 试题分析： A不正确，煤油配平，应该是2Al + 2OH-2H2O = 2AlO2-+3 H2； B不正确，电子得失不守恒，应该是2Na2H2ONa+2OH-H2； C 不正确氨水是弱碱，应该用化学式表示，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。2. 下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB金属钠和水的反应：Na 2H2O H2 NaOHCAlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OHAl(OH) 3D少量的 N

2、aHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合 :HCO3Ba2OHBaCO3 H2O 【答案】 D【解析】 试题分析： A、离子反应要遵循电荷守恒，FeCl2溶液中通入Cl2，亚铁离子被氧化为三价，即 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故 A错误。B、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的反应为：2Na+2H2O=H2+2Na+2OH-，故 B错误。C、AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH ）3+3NH4+，故 C错误。D、正确。3. 下列离子反应方程式正确的是ANa2O2与水反应： 2O22 + 2H2O = 4OH + O2BNaHCO3与盐酸： CO32 + 2H+ = H2O + CO2CCa(HCO3)2与过量的 NaOH 溶液反应： Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO32 +2H2O D醋酸与小苏打溶液反应H+HCO3= CO2+H2O 【答案】 C【解析】 试题分析： A不正确，过氧化钠应该用化学式表示；B不正确，碳酸氢钠中的酸式根不能拆开； D不正确醋酸是弱酸，应该用化学式表示，答案选C。4. 下列反应的离子方程式正确的

3、是A碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+=CO2+H2O B氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl+AgNO3=AgCl+NO3C盐酸中滴入氨水：H+OH=H2O D碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合： HCO3+OH=CO32+H2O 【答案】 D 【解析】 试题分析：碳酸钙不溶于水，应该用化学式表示，A 不正确； B不正确，硝酸银是易溶、易电离的，应该用离子表示；C 不正确，氨水是弱碱，难电离，应该用化学式表示，所以答案选D。5. 下列离子方程式中，不正确的是A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2O AlO2H2B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3CaCO3 + H2O C食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH HCO3CH3COOH2O CO2D敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH 溶液： 4Fe2+ + 8OH- + O2+ 2H2O 4Fe（OH ）3【答案】 A【解析】 试题分析： A项原子不守恒，应该为2Al 2OH2H2O2AlO23H2，其他选项都正确。答案选A。6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：C

4、u2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与 H2O反应制备 O2：Na2O2H2O = 2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O = 2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与 H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO 6H5H2O2= 2Mn25O2 8H2O 【答案】 A 【解析】 试题分析： B项原子不守恒， C项 HClO是弱酸不能拆， D项不能用盐酸酸化KMnO4，KMnO4能将盐酸氧化。答案选A。7. 下列离子方程式书写不正确的是ANaOH 溶液与 SO2反应，当 n（NaOH ） n（SO2）=43 时： 4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3+ H2O B酸性条件下KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O 3I26OHCAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag2NH3H2O Ag（NH3）2+2H2O D1 mol L-1的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L-1的 HCl 等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O 【答案】 B【解析】 试题分析：酸性条件下的反应不能生成碱，所以B错误

5、，其他选项均正确。答案选B。8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANO2与水的反应： 3NO2H2O 2NO3NO 2HBFeCl3溶液与 Cu的反应： Cu Fe3Cu2Fe2C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO32HCa2H2O CO2D向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3 CO32【答案】 A【解析】 试题分析： B不正确，电子的得失不守恒，应该是Cu 2Fe3Cu2 2Fe2；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确； D不正确，因为CO2过量生成物是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，答案选A.。9. 下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合： 2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2B少量 CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OCO2H2O C6H5OH HCO3C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO32H+Ca2+H2O CO2D向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32+H2O 【答案】 C 【解析】 试题分析：醋酸是弱酸应该用化学式

6、表示，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选 C 。10. 下列离子方程式不正确的是A二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2Ca22OH CaCO3 H2O BCu丝伸入到 AgNO3溶液中： Cu2Ag Cu22Ag CH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液： Ba2 OHHSO2 4 BaSO4 H2O D碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H Mg2H2O CO2【答案】 C【解析】 试题分析： H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液中正确的方程式应该是Ba22OH2HSO24 BaSO4 2H2O ，C项错误，其余均是正确的。11. 下列化学反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2Ag B用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2 CO2 H2O C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu22OHCu(OH)2D向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O Al(OH)3 3NH4【答案】 D【解析】 试题分析： A式子电荷不守恒；B 式子中醋酸是弱电解质不能改写成离子；C式子中漏写 Ba2+与 SO42会反应生成沉淀BaSO4。故选 D。考点：离子方程式的书写与

7、正误判断。点评：掌握离子方程式的书写。离子方程式典型错误：1、电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2、拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O ，应写成： CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O 3、化学原理错误，如： Fe 和 HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成 Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42 -+Ba2+=BaSO4+H2O ，应写成 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O 12. 下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH= AlO2+2 H2O C将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl22Fe32ClD金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2OHAlO2H2【答案】 C【解析】 试题分析： A项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； B项氨水是弱碱，不能拆开，应为 Al33NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+；D项电荷、原子均不守恒，

8、应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。13. 下列离子方程式书写正确的是（）A向 50 mL 1 mol L1明矾溶液中滴入少量0.1 mol L1Ba(OH)2溶液Al3 +2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I= 3I2+2H2O C已知还原性Fe2+Br，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2= Br2+2Fe3+4C1D在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2+ OH+ HCO3= CaCO3+H2O 【答案】 C【解析】 试题分析： A不正确，氢氧化钡不足，则反应物中OH和 Ba2的物质的量之比应该是21；B 不正确，不符合电子的得失守恒，应该是4H+O2+4I= 2I2+2H2O ；C 正确，氯气首先氧化亚铁离子，然后剩余的氯气再氧化溴离子；D不正确，还有氢氧化镁生成，答案选C 。14. 下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB稀盐酸与小苏打溶液混合：CO322H+CO2 H2O C鸡蛋壳溶

9、于食醋：CaCO32H+Ca2+CO2 H2O DAlCl3溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3?H2OAl(OH)3 3NH4【答案】 D【解析】 试题分析： A不正确，电子得失不守恒，应该是2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；小苏打是碳酸氢钠， B不正确；食醋中乙酸是难电离的，应该用化学式表示，C不正确，因此正确的答案选D。15. 下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于盐酸：CO32 + 2H+=H2O +CO2B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2CKOH溶液与 KHSO4溶液反应： OHH=H2O DBa(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热： Ba2+ SO42= Ba SO4【答案】 C 【解析】 试题分析： A中碳酸钙难溶物，不能拆；B中应该生成Fe2+违背客观事实； D中 NH4+和 OH-也可以反应。答案选C。16. 下列离子方程式中错误的是( ) A氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl3 3H2O B浓烧碱溶液中加入铝片：2Al 2H2O + 2OH2AlO2+3H2C硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+3OHAl(OH)3D硫酸铝溶液与足

10、量烧碱：Al3+4OHAlO22H2O 【答案】 C 【解析】 试题分析：胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应离子方程式为Al(OH)33HAl33H2O，A正确；铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式为2Al 2H2O + 2OH2AlO2+3H2， B正确；氨水是弱碱，不能拆开，硫酸铝与足量氨水反应离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应离子方程式为Al3+4OHAlO22H2O ，D 正确。17. 下列离子方程式正确的是（）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CO322H=CO2 H2O C将 Cl2通入 KI 溶液中： 2ICl2=2ClI2D碳酸钠溶液显碱性：CO32H2O=HCO3OH【答案】 C【解析】 试题分析： A不正确，因为还有氢氧化铜沉淀生成；B不正确，大理石不溶于水，应该用化学式表示； D不正确。水解应该用可逆号连接，答案选C。18. 下列离子方程式表示正确的是（）ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H

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