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2020-2021学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为阶段复习课课件鲁科版选择性必修1

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1、阶段复习课第3章核心整合思维导图情境探究素养提升1.现有S2-、、、Al3+、、Na+、、Al(OH)4-、Fe3+、、Cl-,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解使溶液呈碱性的是_。(2)在水溶液中,离子水解使溶液呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即S2-、、、Al(OH)4-、水解呈碱性。(2) 、Al3+、Fe3+属于弱碱阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、Cl-、是强碱阳离子或强酸的阴离子,既能在酸性较强的溶液中存在又能在碱性较强的溶液中存在。(4) 、属于弱酸的酸式酸根离子,既能与酸性较强的溶液反应又能与碱性较强的溶液反应。答案:(1)S2-、、、Al(OH)4-、 (2) 、Al3+、Fe3+(3)Na+、Cl-、 (4) 、 2.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(C

2、u、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2+4I-=2CuI(白色)+I22 +I2=2I-+ 滴定选用的指示剂为_,滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【解析】(1)铜与稀硫酸不反应,加入H2O2可以将铜氧化为CuO,CuO与稀硫酸反应。H2O2不稳定,受热分解生成水和氧气,氧气逸出。(2)根据淀粉遇碘变蓝色的性质,可用淀粉溶液作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,滴入Na2S2O3标准溶液至溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,

3、即证明I2全部反应。若溶液中的H2O2没有除尽,H2O2具有强氧化性,会氧化I-生成I2,导致Na2S2O3标准溶液使用量偏多,从而使算出的Cu2+含量偏高。答案:(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O加热(至沸腾)(2)淀粉溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色偏高3.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 +I2=2I-+ )。回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面,这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为_;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_mgL-1。(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原滴定。(2)根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2,由此可得化学方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。(3)加热可以除去溶解的氧气,避免实验结果不准确。(4)该实验用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2,因此终点现象为当最后一滴标准溶液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为(ab10-3) mol432103 mgmol-10.1 L=80ab mgL-1。

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