湖南省株洲市高二下学期化学期中考试试卷.doc

湖南省株洲市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B . X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C . 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D . 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子2. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ） A . C3N4晶体是分子晶体B . C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合3. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理   ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大  ③分子中键能越大，表示分子越稳定   ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物   ⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物    ⑦所有的原子晶体都不导电．A . ①②⑤    B . ⑤⑥    C . ③⑥    D . ①⑦    4. （2分） (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（ ） A . 都有多种堆积结构    B . 都含离子    C . 一般具有较高的熔点和沸点    D . 都能导电    5. （2分） 下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是（ ）①Al2O3是两性氧化物　②硬度很大　③它的熔点为2045℃　④几乎不溶于水　⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石A . ①②③    B . ②③④    C . ④⑤    D . ②⑤    6. （2分） (2016高二下·正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④固态能导电的一定是金属晶体⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能小⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体⑦共价化合物中可能含有离子键⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．A . 只有②③④    B . 只有②③⑦    C . 只有①③⑥    D . 只有⑤⑥⑧    7. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . Cl2    B . Na2O2    C . H2O2    D . MgCl2    8. （2分） 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）A . 它是一种非极性分子    B . 它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－    C . NCl3中N原子采用SP2杂化    D . 已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO    9. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法错误的是（ ） A . 3p2表示3p能级有两个电子    B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素    C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同    D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子    10. （2分） (2019高二上·浦东期末) 在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到（ ） A . 耐高温材料       B . 新型农药材料    C . 半导体材料       D . 新型催化剂材料    11. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的电子式：     B . 氯化氢的电子式     C . 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族    D . H2O的结构式：H﹣O﹣H    12. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A . 元素X的常见化合价是+1价    B . 元素Y是ⅢA族的元素    C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl    D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应    13. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构    B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化    C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A    D . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D    14. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与氢键有关二、 综合题 (共3题；共14分)15. （6分） (2018高一下·辽宁期末)                   （1） Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。

B的反应速率v(B)＝________，X＝________2） A在5min末的浓度是________ （3） 此时容器内的压强与开始时之比为________ （4） Ⅱ．二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料 a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式________；b．指出它分子内的键型________5） 硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛 a．硒在元素周期表中的位置是________b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层下列说法正确的是________（填字母）A．原子半径：In＞Se       B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱      D．硒化铟的化学式为InSe216. （3分） 【化学——选修3：物质结构与性质】第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用请回答：（1） 科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN−转化为OCN−、并最终氧化为N2、CO2OCN—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

与OCN−互为等电子体的一种分子为________（填化学式）2） Ti(BH4)2是一种储氢材料写出基态Ti2+的电子排布式________，BH4−中B原子的杂化轨道类型是________3） [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为________；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________4） 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该物质晶胞呈正四面体构型试推测Ni(CO)4的晶体类型为________，Ni(CO)4易溶于下列________（填选项字母）中A．水      B．四氯化碳       C．苯       D．硫酸镍溶液（5） FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO（填“>”或“<”），原因为________6） 硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为________；若该晶胞密度为ρ g·cm−3，硒化锌的摩尔质量为M g/molNA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为________pm。

17. （5分） (2017高二下·孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O． （1） Cu+基态核外电子排布式为________． （2） 与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）． （3） 醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________． （4） 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________． （5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________． 三、 填空题 (共1题；共3分)18. （3分） (2015·苏州模拟) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题： （1） E+离子的基态核外电子排布________（2） B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号） （3） A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为________；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为________（填化学式）． （4） E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ键的数目为________． （5） E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为________．第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共3题；共14分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 填空题 (共1题；共3分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、。