江西省吉安市安福瓜畲中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析.docx

江西省吉安市安福瓜畲中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是       A．淀粉溶液（NaCl）：渗析       B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液       C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏       D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌．盐析．过滤参考答案：B略2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A．Na2SO4      B．CH3COONa       C．NH4Cl      D．HCl参考答案：B略3. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是(　　) A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低参考答案：A该反应不是等体反应，所以t2时刻加入了催化剂，A对；t3时刻应是减小压强，B错；t5时刻应是升高温度，C错；因为改变条件时，平衡左移，所以t6以后转化率最低。

4. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80 A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol?L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：依据化学平衡三段式列式计算；                A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol）   1.0     1.0     0变化量（mol）   0.20    0.20   0.20平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L﹣1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．解答：解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则                A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol）   1.0     1.0     0变化量（mol）   0.20    0.20   0.20平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20K==0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol?L﹣1?s﹣1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L﹣1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．5. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰升华     B．二氧化硅和生石灰熔化C．氯化钠和铁熔化   D．苯和乙烷蒸发参考答案：AD6. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（     ）A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D略7. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是A．CH3CH2OCH3                    B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2OH   D．CH3CH2CHO参考答案：B8. 下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略9. 下列叙述中正确的是(　　)A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键参考答案：A略10. 已知：H2O (g) = H2O (l)　△H = Q1 kJ/mol    C2H5OH (g) = C2H5OH (l)　△H = Q2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。

若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值）A.Q-1+ Q2 +Q3                     B.0.5(Q1 + Q2 +Q3) C.1.5Q1 —0.5Q2 + 0.5Q3  　       D.0.5Q1 —1.5Q2 + 0.5Q3 参考答案：C11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略12. 下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A．氯化钡溶液和盐酸               B．硝酸钡溶液和硝酸   C．氢氧化钡溶液和硝酸             D．硝酸钡溶液和盐酸参考答案：A13. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （    ）A．乙炔          B．丙炔          C．丁炔           D．丁二烯参考答案：B略14. CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温实验测得相关数据如下图1和图2下列有关说法正确的是         A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应       B．K1＜K2     (K为该条件下反应的平衡常数)       C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动       D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压参考答案：D略15. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)       xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是      （    ）                                                        A．x的值为2                            B．A的转化率为40%  C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1          D．D的体积分数为20%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。

某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)参考答案：（5分）(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失 (2)偏小    (3)不相等；  相等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ 参考答案：（1）29.2g,   18.25g   （2）5.6 L 略18. 如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

参考答案：（6分）解：在A池中发生的反应为：　　。