江西省吉安市马埠中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析.docx

江西省吉安市马埠中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 短周期主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是：A．X2Y5           B．         C．          D．参考答案：B略2. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920 kJ       B．557 kJ       C．436 kJ        D．188 kJ参考答案：C略3. 下列关于有机物的说法错误的是(    )A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使K乙MnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：D略4. 下列说法正确的是         (     )A．需要加热的化学反应都是吸热反应          B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置    D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略5. 受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。

已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图下列说法中不正确的是A．DEHP是芳香族化合物        B．DEHP是酯类物质C．DEHP分子中共有5个双键    D．DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面参考答案：C略6. 能用分液漏斗分离的混合物是（   ）A．液溴和四氯化碳            B．苯和蒸馏水  C．乙醛和乙醇                D．溴苯和苯参考答案：B略7. 在下列有关说法中正确的是                                               ① 相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2     ② 对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变     ③ 所有烷烃分子中的碳原子均为sp3杂化   ④ 某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2∶3，则该有机物的肯定为烷烃     ⑤ 所有氨基酸均为两性化合物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应A、只有①②③    B、只有①②③⑤     C、只有①②④⑤     D、①②③④⑤  参考答案：B略8. 下列操作或实验现象预测正确的是(    )A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出  D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：C略9. 下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅与温度有关B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略10. 由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是A、H、O、C 　　      B、Na、S、O 　　　  C、H、N、O 　     　 D、H、S、O 参考答案：C略11. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（  ）    A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子    B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA       C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g    D．常温常压下，33.6L Cl2与56g Fe充分反应，转移电子数为3NA 参考答案：D略12. 下列反应的化学方程式正确的是A．实验室制乙烯：B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH  CH2=CH2↑+NaBr+H2OC．向溴水中通入丙烯：CH2＝CHCH3 + Br2 → CH2＝CHCH2Br + HBrD．合成聚乙烯塑料：参考答案：A略13. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 参考答案：D略14. 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（） A． 测定密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应，以此解答该题．解答：解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪，故A正确；B．铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；C．锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别，故C正确；D．由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，在金属活动顺序表中金（Au）的活动性最弱，通常情况下很难与其它物质发生反应，“真金不怕火炼”就是说其活动性很弱．15. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。

下列说法中不正确的是  (   )  A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂  B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质  C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱  D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．【实验一】探究影响化学反应速率的因素．圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是　          　．比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是　                 　．【实验二】探究铁的电化学腐蚀． ①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面　    　右侧液面　  　（选填“上升”、“下降”）．②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：　           　．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是　                   　．参考答案：【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】①下降；上升；②吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小． 【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】根据检查气密性的方法进行分析判断；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断；①据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放热分析；②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升；故答案为：下降；上升；②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，故答案为：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．　三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)微量的重金属污染,可以通过生物链作用而产生富集。

当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物,体内重金属含量过高时,便会导致各种疾病某酸性化工废水中含有浓度约为0.01 mol·L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子有关数据如下:　　　　　　　　　　　　　　　　难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28 (1)在废水排放前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入　　　　　(填字母序号) A.NaOH　　B.Na2S　　C.KI　　D.Ca(OH)2(2)某工程师用CaO处理上述废水,最终溶液的pH=8,请计算处理后废水中Pb2+的浓度为　　　　　 参考答案：(1)B　(2)1.2×10-3 mol·L-1解析：(1)从难溶电解质表知,Ag2S的Ksp很小,所以加入Na2S,沉淀效果好2)pH=8,c(OH-)=10-6 mol·L-1,Ksp=c(Pb2+)·c2(OH-),c(Pb2+)mol·L-1 18. （5分）下表是A、B二种有机物的有关信息； AB①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应①由C、H两种元素组成；②球棍模型为： 根据表中。