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江苏省学业水平测试重热点内容考前点拨 元素及其化合物[精品教案 ; 元素及其化合物1、钠及其化合物：〔1〕钠的物理性质：银白色固体，导热、电导，质软、密度小、熔点低 〔2〕钠与水反馈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔3〕钠保留在煤油中，空气中的变化过程：最终变为Na2CO3☆☆☆☆☆Na → Na2O →NaOH → Na2CO3·12H2O →Na2CO3 〔4〕碳酸钠与碳酸氢钠的性质比拟：☆☆☆☆☆名称 化学式 俗名 溶解性 热稳定性 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打——— 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 溶解度比碳酸钠小 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与盐酸反馈 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 比Na2CO3激烈NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 与NaOH反馈 相互转化①除杂：Na2CO3固体〔混有少量NaHCO3〕-----充沛 加热Na2CO3溶液〔混有少量NaHCO3〕-----加适量NaOH溶液②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的办法：固体：加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液：加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠2、铝及其化合物：〔1〕铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。

〔2〕铝单质①铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化钝化强调三个“两〞，即：两种金属〔铝和铁〕，两种酸〔浓硫酸和浓硝酸〕，两个字〔“冷即常温〞和“浓〞〕 ②铝与强酸、强碱反馈：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2 NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ——— NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 用心 爱心专心 - 1 - ③铝热反馈要重点掌握：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3☆☆☆☆☆铝热反馈可用于焊接铁轨,制取难熔金属等〔利用了铝的复原性〕〔3〕典型的两性氧化物：Al2O3①与硫酸反馈：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O②与氢氧化钠反馈：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O离子方程式：Al2O3＋2OH＝2AlO2＋H2O〔4〕典型的两性氢氧化物：Al(OH)3 ①与酸反馈：Al(OH)3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O ②与氢氧化钠反馈：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子反馈：Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O③ Al(OH)3实验室制取办法： 常用铝盐与足量氨水反馈 化学方程：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4Cl 离子方程：Al＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4〔5〕明矾〔十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]〕常用作净水剂，是因为铝离子与水反馈生成氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物而下沉净水。

〔6〕铝土矿制备金属铝的原理：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3加热通电3＋＋————2Al(OH)3 ＝＝＝Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)＝＝＝4Al＋3O2↑ 3、铁及其化合物：〔1〕能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁〔四氧化三铁也叫磁性氧化铁〕 〔2〕铁的化学性质 ①与氧气反馈：3Fe＋2O2②与非金属反馈：2Fe＋3Cl2Fe3O4 2FeCl3Fe＋SFeS 〔注意：铁与强氧化剂反馈为高价，与弱氧化剂反馈为低价；铜也一样〕 ③与水反馈：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑④与酸反馈：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑用心 爱心专心 - 2 -⑤与盐反馈：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu〔4〕高、低价铁之间的常见转化关系的反馈有：①化学反馈为：2FeCl2＋3＋—2＋Cl2＝2FeCl3 离子反馈为：2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl ②化学反馈为：2FeCl3 ＋Fe＝3FeCl3＋2 离子反馈为：2Fe＋Fe＝3Fe2＋ Cu＋2FeCl离子反馈为：2Fe3＋ ＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋3＝CuCl2＋2FeCl2〔5〕氢氧化亚铁的制备与变化：FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl〔此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化〕 在空气中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3颜色变化为：白色→灰绿色→红褐色。

〔6〕钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反馈而被侵蚀损耗钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池4、硅及其化合物：〔1〕硅单质的用途及制取：硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池 用氧化复原反馈分析硅单质制取：SiO2＋2C 2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si(纯硅或称精硅)＋4HCl 〔2〕SiO2的用途及性质：纯SiO2可以作光导纤维的材料 SiO2化学性质：不活跃,耐腐蚀① 不与水酸(除HF)反馈：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O〔玻璃瓶不能装HF酸〕SiO2中含CaCO3杂质除去：加足量盐酸，然后过滤、洗涤即可②与碱反馈：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O〔实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞〕 离子反馈：SiO—2—2＋2OH＝SiO3＋H2O 〔3〕硅酸盐①水玻璃溶液在空气中变质(变浑浊)的离子反馈：用心 爱心专心- 3 -SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—2—②硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦等都为硅酸盐工业产品5、氯及其化合物：〔1〕氯气：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体。

氯气具有强氧化性，能与多种金属、非金属反馈与变价金属生成高价态化合物氢气在氯气中焚烧火焰为苍白色，瓶口有白雾〔HCl酸雾〕产生潮湿的氯气有漂白性〔HClO〕 〔2〕新制氯水成分：“三分子、四离子〞如何保留？久置氯水成分？各成分都有其性质 〔3〕漂白液〔主要指NaClO，例市场上的“84〞消毒液〕2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O〔4〕漂白粉制取和漂白原理：☆☆☆☆☆2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉主要成分和有效成分各为什么？ 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClO＝2HCl＋O2↑ 〔5〕氯气的实验室制法：☆☆☆☆☆ ①反馈原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； ③除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；④收集：向上排空气法收集〔密度比空气大〕； ⑤检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；〔反馈为：2KI＋C12 ＝2KCl＋I2〕 ⑥尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气〔反馈为：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O〕 〔6〕胃酸的成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。

6、硫及其化合物： 〔1〕二氧化硫的性质与作用①物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大相似 ②化学性质：△SO2＋H2O △复原性：2SO2＋O2△漂白性：SO2 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质2SO3H2SO3 〔H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似〕———用心 爱心专心 - 4 -物理性漂白---吸附作用-----活性炭〔例：红糖→白糖〕 漂白化学性漂白 暂时性漂白---结合成不稳定物质---SO2---加热、光照会还原 永久性漂白----强氧化性----- HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等〔2〕酸雨：PH＜5.6正常性雨水PH值大约为6 ，是因为水中溶解有CO2的缘故硫酸性酸雨的形成原因： SO2 SO2是首要大气污染物之一 〔主要〕化石燃料及其产品的焚烧〔次要〕含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境爱护的意识 △三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞△空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数〞、“空气质量级别〞、“首要污染物〞，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。

△常见的环境爱护问题：①酸雨：SO2；②温室效应：CO2；③光化学烟雾：氮的氧化物；④臭氧层空洞：氯氟烃；⑤白色垃圾：塑料垃圾；⑥假酒：CH3OH；⑦室内污染：甲醛；⑧赤潮：含磷洗衣粉；⑨CO 与NO有毒：与血红蛋白结合；⑩电池：重金属离子污染☆☆☆☆☆〔3〕浓硫酸 浓硫酸的特性△ 吸水性：作枯燥剂，不能枯燥碱性气体NH3碱性枯燥剂---碱石灰、氧化钙等---枯燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等枯燥剂总结中性枯燥剂---无水氯化钙等---枯燥碱性、酸性、中性气体例H2、N2等酸性枯燥剂---浓硫酸等---枯燥酸性气体、中性气体例Cl2、HCl、N2等△脱水性：蔗糖的脱水炭化-----注意“黑面包〞实验，要重点掌握△浓硫酸的强氧化性〔普通酸的氧化性是指酸中的H的氧化性，其复原产物为H2〕与铜反馈：2H2SO4〔浓〕＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O＋〔被复原的硫酸占反馈硫酸的1/2，假设2mol浓H2SO4与足量Cu反馈那么被复原的硫酸不满1mol，为什么？同样，4mol浓盐酸与足量MnO2反馈，也有类似情况〕 与碳反馈：C＋2H2SO4〔浓〕 SO2↑＋ CO2↑＋2H2O〔特别要注意此实验的产物检验〕 〔4〕除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。

SO2使酸性KMnO4溶液褪用心 爱心专心- 5 -色，是其复原性的体现；SO2使溴水褪色，也是其复原性的体现而不是漂泊性☆☆☆☆☆〔5〕理清硫及其化合物的转化关系：☆☆☆☆☆S SO2 SO H2SO4O2O2 3H2O NaOHOH2SO3BaCl2 Na2SO4 2BaSO47、氮及其化合物：〔1〕N2含有三键所以常温下比拟稳定，高温或放电的情况下N2→NO 〔2〕氨①氨水溶液的碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH＋—氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝②氨水成分：氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4、OH即“三分子、二离子〞 ③实验室制氨气及NH4的检验：☆☆☆☆☆ △实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2＋＋＋— CaCl2＋2NH3↑＋2H2O △NH4的检验：参加NaOH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O④氨用途之一-----工业制取硝酸△氨在催化剂的作用下与氧气发生反馈，生成NO 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O〔能进行氧化复原反馈分析〕 △NO与氧气反馈生成NO22NO＋O2＝2NO2 △用水吸收NO2生成硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO〔3〕硝酸的性质-----强氧化性Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀) ＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O用心 爱心专心- 6 - 。