2023年安徽省蚌埠铁中化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

2023年安徽省蚌埠铁中化学高一第一学期期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－12、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氯气可用于制漂白粉 B．明矾可用作净水剂C．硅可用于制光导纤维 D．硅酸钠可用于制木材防火剂3、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化C．依照CuCuOCu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效4、下列除杂方式正确的是：A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去5、下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（ ）A．Fe2O3俗称铁红B．用FeCl3溶液作刻制印刷电路的“腐蚀液”C．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸D．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气6、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有关该反应说法正确的是（ ）A．钾元素化合价降低 B．Fe（OH）3发生氧化反应C．该反应是置换反应 D．Cl2是还原剂7、下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )A．有刺激性气味 B．可用于工业制硝酸C．难溶于水 D．可用于工业制氮肥8、下列实验得出的推理或结论正确的是：选项 实验操作及现象推理或结论A向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D9、为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液10、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素11、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　 　)A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）A．A B．B C．C D．D13、下列实验操作与安全事故处理不正确的是（ ）A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网14、设NA为阿伏加德罗常数。

下列关于0.2 mol ·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中NO3－的浓度是0.4 mol·L－1D．1 L溶液中含有0.2NA个NO3－15、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是(　　)A．只作氧化剂 B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂16、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（ ）A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大17、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ）A．漏斗 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．玻璃棒18、对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水19、把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．只有Fe2+20、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NAD．10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L21、 “百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。

下列关于物质的除杂叙述不正确的是（ ）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤D Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D22、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是(　　)A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al二、非选择题(共84分)23、（14分）（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl−、SO42-、CO32-离子现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__②写出B中发生反应的离子方程式__2）某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：已知：a.反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.滤液含NH4Cl等溶质①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式___。

②验证滤液中含Cl-离子的实验方法和现象为___24、（12分）根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．31）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________2）写出①②变化的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________25、（12分）实验室用如图所示裝置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，省略夹持装置)(1)仪器a的名称是：_______；装置B中长颈漏斗的作用是：_______蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为________2)洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是______，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为________3)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_______4)设计实验比较氯、溴的氧化性强弱操作和现象和结论为：取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中，通入_______，振荡静置，_______。

26、（10分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________2)D中放入浓H2SO4，其目的是________3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释____________________________ (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______，反应的离子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______ (5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________ (6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________________________________27、（12分）硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是医药上补血剂的有效成分。

某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：(1)步骤①研细的目的是_______2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是_______3)步骤③加入H2O2的目的_______，发生反应的离子方程式是_______4)步骤③后过量X溶液是_______(填化学式)溶液5)步骤④中一系列操作依次是_______、洗涤、灼烧、冷却、称量6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_______片28、（14分）分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义物质的化学反应常与外界条件密切相关回答下列问题：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有___②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式___2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸①盐酸既。