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人教版九年级上册化学知识点.docx

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    • 人教版九年级上册化学知识点 第一单元 走进化学世界 1.物理变化和化学变化 (1)物理变化:没有新物质生成的变化 ① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成 ② 常指物质状态的变化、外形的转变、位置的移动等 例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等 (2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反响 ① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成 ② 化学变化经常伴随一些反响现象,例如:发光、发热、产生气体、转变颜色、生成沉淀等 有时可通过反响现象来推断是否发生了化学变化或者产物是什么物质 2.物理性质和化学性质 (1)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其转变外形时才表现出来 ② 由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。

      ③ 需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等 (2)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质 例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳定性等 试验仪器和操作 一、药品的取用原则 1.使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道 2.取用药品留意节省:取用药品应严格按试验室规定的用量,假如没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部 3.用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随便丢弃,不能拿出试验室,要放到指定的容器里 4.试验时若眼睛里溅进了药液,要马上用水冲洗 二、固体药品的取用 1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取 2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽) 3.使用过的镊子或钥匙应马上用洁净的纸擦洁净 三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入承受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在试验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能穿插使用,也不需冲洗) 2.从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

      3.量筒的使用 A:取用肯定体积的液体药品可用量筒量取读数时量筒必需放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平俯视读数偏高,仰视读数偏底 B:量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线留意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反响的容器不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热 C:读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高 四、酒精灯的使用 1.酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰局部 2.酒精灯使用留意事项: A:酒精灯内的酒精不超过容积的2/3; B:用完酒精灯后必需用灯帽盖灭,不行用嘴去吹灭; C:肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精; D:肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾 E:不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发 3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

      4.给药品加热时,要把仪器擦干,先进展预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人 五、洗涤仪器 1.用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏 2.仪器洗洁净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下 人教版九年级上册化学学问2 其次单元 我们四周的空气 一、根本概念 1.物理性质: 不需要化学变化就表现出来的性质如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等 2.化学性质: 物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等 3.纯洁物: 只由一种物质组成的如:N2、O2 、CO2、P2O5等 4.混合物: 由两种或多种物质混合而成的如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 5.单质: 由同种元素组成的纯洁物。

      如:N2 、O2 、S、P等 6.化合物: 由不同种元素组成的纯净物如:CO2、 KClO3、SO2等 7.氧化物: 由两种元素组成的纯洁物中,其中一种元素的氧元素的化合物如:CO2、 SO2等 8.化合反响: 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响A+B =AB) 9.分解反响: 由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响AB =A +B) 10.氧化反响: 物质与氧的反响缓慢氧化也是氧化反响) 11.催化剂: 在化学反响里能转变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质又叫触媒)[应讲某种物质是某个反响的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂] 12.催化作用: 催化剂在反响中所起的作用 二、空气的成分 1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧试验题: (1)为什么红磷必需过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质) 2.空气的成分: N2:78%; O2:21% ; 稀有气体:0.94% ; CO2:0.03% ; (其它)气体和杂质:0.03% 3.氧气的用途:供应呼吸和支持燃烧 4.氮气的用途 5.稀有气体的性质和用途 6.空气的污染:(空气质量日报、预报) (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

      (2) 污染物:主要是粉尘和气体如:SO2、CO、氮的氧化物等 三、氧气的性质 1.氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水在肯定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体 2.氧气的化学性质:化学性质比拟活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂 (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃 (2)氧气与一些物质的反响: 硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5) 四、氧气的试验室制法 1.药品: 过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2.反响的原理: (1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾 氯化钾+氧气 3.试验装置 4.收集(方法): 密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反响——排水法(刚开头有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能立刻收集,当气泡连续、匀称逸出时才开头收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明气体已收集满)。

      本方法收集的气体较纯洁 5.操作步骤: 查:检查装置的气密性 装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管 定:将试管固定在铁架台上 点:点燃酒精灯,先使试管匀称受热后对准试管中药品部位加热 收:用排水法收集氧气 离:收集完毕后,先将导管撤离水槽 熄:熄灭酒精灯 6.检验方法: 用带火星的木条伸入集气瓶内,假如木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气 7.验满方法: (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,假如木条复燃,说明该瓶内的氧气已满 (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满 8.留意事项: (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管裂开 (2)导管不能伸入试管太长,只需略微露出橡皮塞既可,便于排出气体 (3)试管内的药品要平铺试管底部,匀称受热 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处) (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管匀称受热,然后对准药品部位加热。

      (6)用排水法集气时,集气瓶布满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部 (7)用排水法集气时,应留意当气泡从导管口连续、匀称地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满 (8)停顿反响时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆裂开) (9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片 (10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花 五、氧气的工业制法——分别液态空气法 在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮 人教版九年级上册化学学问3 第三单元 自然界的水 一、水的组成 1.电解水试验: 电解水是在直流电的作用下,发生了化学反响 水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,许多氢分子,氧分。

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