2020高三化学二轮复习高考常考题：物质性质的探究式实验.pdf

2020【【【【【【【【【【【 【【【【【【【【【【【【【20【【 1.CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法 .甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张， 利用 CO 可以合成甲醇： CO+ 2H2? CH3OH(g) 一定条件下，在容积为VL 的密闭容器中充入 a mol CO 与 2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示 (1) 下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号 ) v逆(CO) = 2v正(H 2) c(CO) = c(CH3OH) 混合气体的平均相对分子质量不变 单位时间内生成2n mol H2的同时生成 n mol CH3OH (2) 该反应在A 点的平衡常数K______(用 a 和 V 表示 ) (3) 写出既能增大 v(CO) 又能提高CO 转化率的一项措施：______ .某学习小组以 SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸 (4) 原电池原理： 该小组设计的原理示意图( 如图 1 所示 )，写出该电池正极的电极反 应式 ______ (5) 电解原理： 该小组用 Na2SO3溶液充分吸收SO2得到 NaHSO3溶液， 然后电解该溶 液制得了硫酸 (原理如图2 所示 )。

写出开始电解时阳极的电极反应式______ .硫代硫酸钠 (Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途用SO2可制 Na2S2O3.某小 组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质( 反应均在溶液中进行 ) 预测实验操作实验现象 探究 1 Na2S2O3溶液呈碱 性 把 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒 蘸取溶液滴在试纸上 pH = 8 探究 2 Na2S2O3具有还原 性 向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液 黄绿色颜色变浅， 甚至褪去 (6) 分析 SO2能制备 Na2S2O3的理论依据是 ______ (7) 用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因 ______ (8) 探究 2 反应的离子方程式为______ 2.天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫 (COS)、乙硫醇 (C2H5SH)等气体 (1) 组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周 期表中的位置是______ (2) 乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂乙 硫醇可以看作是乙醇分子中羟基(-OH) 被-SH 取代， 则乙硫醇的结构式为______ (3) 下列事实可用于比较C 与 S两种元素非金属性(原子得电子能力)相对强弱的是 ______ (填序号 ) a.沸点： H2S CH4b.元素在周期表中的位置c.酸性： H2SO3 H2CO3d.同温 同浓度水溶液的pH： Na2CO3 Na2SO4 (4) 羰基硫水解及利用的过程如下( 部分产物已略去)： 溶液溶液+H 2 常温下，在反应 中， 每吸收 lgH2S气体放出热量a kJ， 其热化学方程式为______ 已知 X 溶液中硫元素的主要存在形式为S2O3 2- ，则反应 中生成该离子的离子方 程式为______ 如图是反应 中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图 (Na2S初始含 量为 3mmo1). 请结合图象数据解释X 溶液中除 S2O3 2- 外， 还有 SO3 2- 、 SO4 2- 的原因答： ______ 3.某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置 (1) 写出 A 中反应的化学方程式______ ，浓硫酸表现出______ 性 (2) 实验室用装置E 制备 Cl2， 离子方程式为： ______ .该反应中的还原剂是______ (填化学式 ) (3) 装置 A 和 E 中，常用于萃取操作的仪器是______ (填名称 ) 停止通气后，再给 B、 D 两个试管分别加热， 两个试管中的现象分别为B：______ ， D： ______ (4) 另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性， 二者混合后的漂白性肯定会 更强他们将制得的SO 2和Cl2按 1： 1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液 未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：______ (用化学 方程式表示 ) (5) 第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途如 图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程： 已知： Br2是易挥发、深红棕色的液体，与 Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无 色液体 根据上述流程回答下列问题： 反应室 使用冰水的目的______ 操作 I 的名称______ ，操作 的名称 ______ 反应室 中加入 Na2SO3的目的是______ 工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色于是甲乙两同学设计了实验加以探究： A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+， 则用于证明该假设所用的试剂为 ______ ，若假设成立可观察到的现象为______ B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______ ，其用于证明该假设成立的方法 为 ______ 4.甲酸 (HCOOH) 是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性。

熔点 8.4 ，沸点 100.7，能与水、乙醇互溶，加热至160 即分解成二氧化碳和氢 气 (1) 实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳： HCOOH - ?????浓硫酸 ????? 80-90 H2O + CO ，实 验的部分装置如下图所示制备时先加热浓硫酸至80 -90 ， 再逐滴滴入甲酸 请从图中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置： ______、 e(填选项序号 )( 必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略).其中，温度计的 水银球应该处于______位置 装置 的作用是 ______ (2) 实验室可用甲酸制备甲酸铜其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳 酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜Cu(HCOO) 2 ?4H2O晶体相关的 化学方程式是： 2CuSO4+ 4NaHCO3= Cu(OH)2?CuCO3+3CO2+2Na2SO4+ H2O Cu(OH)2?CuCO3+ 4HCOOH+ 5H2O = 2Cu(HCOO)2?4H2O + CO2 实验步骤如下： 、碱式碳酸铜的制备： 步骤 是将一定量 CuSO4?5H2O晶体和 NaHCO3固体一起放到研钵中研磨， 其目的 是______。

步骤 是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70 - 80，如果看到 ______(填写实验现象)，说明温度过高 步骤 的后续操作有过滤、洗涤检验沉淀是否已洗涤干净的方法为______ 、甲酸铜的制备： 将Cu(OH) 2?CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至 碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质在通风橱中蒸发滤液至 原体积的 1 3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 23次，晾干， 得到产品 “趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是______ 用乙醇洗涤晶体的目的是______ (3) 请设计实验证明甲酸具有较强的还原性： ______ 5.氮及其化合物与生产生活关系密切请完成下列填空： (1) 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验 装置甲中盛放浓硝酸的仪器A 的名称是 ______，装置丙中的试管内发生反应的 离子方程式为：______ 实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是______；______ (2)NO 在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。

现有容积为aL 的试管盛满NO 后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体 积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为______ A.0.75aLB.0.375aL C.0.625aLD.1.25aL (3) 在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应请回答下列问题： 开始阶段，反应的化学方程式为______，后一阶段生成的气体为______，若两 者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L ，则反应过程中被还原 的HNO3的物质的量为 ______ mol.，参加反应的HNO3的物质的量为 ______ mol 反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20% 的稀硫酸，这时铜片上又有气 泡产生，反应的离子方程式为______ 6.“84 消毒液”因1984 年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其 有效成分是 NaClO.某小组在实验室制备NaClO 溶液，并进行性质探究和成分测定 (1) 该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D 瓶的溶液进行 实验，实验现象如表( 已知饱和 NaClO 溶液 pH 为11) 实验步骤 实验现象 B 瓶 C 瓶 D 瓶 实验 1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，缓慢褪色变红，缓慢褪色立即褪色 实验 2：取样，测定溶液的pH3127 装置 A中反应的化学方程式为______ B 瓶溶液中 H + 的主要来源是 ______ C 瓶溶液的溶质是______( 填化学式 ) 结合平衡移动原理解释D 瓶溶液中石蕊立即褪色的原因______ (2) 测定 C 瓶溶液中NaClO 含量 ( 单位： g ?L -1 )的实验步骤如下： .取 C 瓶溶液 20mL 于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI 溶液，盖紧瓶 塞并在暗处充分反应 .用0.1000mol ?L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共 用去 20.00mL Na2S2O3溶液 (I 2 + 2S2O3 2- = 2I - + S4O6 2- ) NaClO的电子式为 ______ 步骤 总反应的离子方程式为______ C 瓶溶液中 NaClO 的含量为 ______g ?L-1.(保留 1位小数 NaClO 式量为 74.5) 7.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验请回答： (1) 装置 A 中发生反应的化学方程式：______ (2) 装置 D 中试管口放置浸有NaOH 溶液的棉花，其作用是 ______ (3) 装置 B 中应放置的液体是______ (4) 反应完毕，发现烧瓶中有铜片剩余，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶 中确有余酸的是______( 填字母 ) a.铁粉b. BaCl2溶液 c.银粉 d. NaHCO3溶液 8.已知 FeSO4?7H2O晶体在加热条件下发生如下反应： 2FeSO4?7H2O - ? 高温 ? ? Fe2O3+ SO2+SO3 +14H 2O ；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请 回答下列问题： (1) 用于检验 SO2气体的装置是 ______(填装置的字母 ) ，确认水蒸气存在的现象是 ______； (2) 利用装置 B 可以确认的产物是______， 装置 B 中的甲溶液可选(填序号 ) ______， 足量澄清石灰水 足量氯化钡溶液 足量硝酸钡溶液 该装置中冷水的作用是______； (3) 为探究 Fe2O3的性质和用途， 取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶 液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为______，检验该 分散系最简方法的操作为______ 9.李强在学习了高中化学 铁及其化合物一节的知识后， 对初中“铁丝在氧气中燃 烧”实验中的产物产生了疑惑，他认为燃烧时溅落下来的黑色物质中除了Fe3O4外 可能还含有其他物质，为了验证自己的猜想，他在实验室中重做该实验，并进行了 如下探究活动： 查阅资料： 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种，FeO 高温时极易被氧化为Fe2O3，而F。