高一化学上册《离子反应》教案设计.docx

本文档为Word版本，可随意编辑高一化学上册《离子反应》教案设计　　高一化学上册《离子反馈》教案设计范文　　电解质溶于水后，电离成为自在移动的离子因而，电解质在溶液中的反馈肯定与离子有关下面是课件网我带来的高一化学上册《离子反馈》教案设计范文　　高一化学上册必修1《离子反馈》教案一　　教学预备　　教学目标　　1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离　　2、了解电解质和非电解质的概念　　教学重难点　　重点：电解质的概念　　难点：电解质的概念；探索碱和盐的定义　　教学工具　　多媒体，翻页笔，白板笔　　教学过程　　[引言]根据物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物根据化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物在化学反馈中我们还有一种重要的分类办法，将有离子参与的反馈统称为离子反馈，没有离子参与的反馈叫做非离子反馈下面，我们就来学习离子反馈　　[板书]第二节 离子反馈　　[投影]据初中所学推断，以下物质中能导电吗?为什么?请大家思量　　盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液　　[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自在移动的电子存在。

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自在移动的离子存在这些自在的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么改变　　Flash演示：NaCl 的溶解和电离　　[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规那么的运动加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体外表水分子的作用削弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作使劲，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了肯定的热量，请大家留意温度计温度的改变，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自在移动的水合钠离子和水合氯离子我们把这种产生自在移动离子的过程称为电离　　[板书]　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离　　1、电离　　[讲]把氯化钠投入水中，我们观看到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子这些自在移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质缘由　　[过渡]如今我们不仅知道溶液里面自在移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的缘由。

一个问题的解决是另一个问题的产生　　[追问]则大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自在移动的离子?也就是说那些物质在什么样的状况下可以导电呢?　　[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态　　[讲]很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，表明他们可以电离出自在移动的离子不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这独特质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质　　[板书]　　2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等　　非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等　　[点击试题]　　下面表达正确的选项是〔 〕　　A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质　　B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质　　C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质　　D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质　　E、Cu 能导电，所以是电解质　　F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质　　[投影小结]留意事项：　　③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质　　① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

电解质应是化合物〔属于纯净物〕而Cu那么是单质〔能导电的物质不肯定是电解质，如石墨或金属〕，K2SO4与NaCl溶液都是混合物　　② 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反馈后生成的，因而也不是电解质示例CO2能导电是因CO2与H2O反馈生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离所以CO2不是电解质，是非电解质〔如氨气、二氧化硫、三氧化硫〕H2CO3 、H2SO3、NH3. H2O 是电解质　　④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出〔或难测〕其水溶液的导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以他们是电解质　　⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论依据，能否导电那么是试验依据能导电的物质不肯定是电解质，如石墨；电解质本身不肯定能导电，如NaCl晶体　　⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱共价化合物是惟独在水溶液中能导电的物质，如HCl　　[过渡]明确了什么是电解质，我们回头想想，刚刚氯化钠的溶解，其基本的缘由是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用削弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自在移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

　　[副板书]NaCl = Na+ + Cl―　　[讲]电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示　　[板书]3、电离方程式　　[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-　　HNO3 = H+ + NO3-　　[讲]硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子硝酸那么电离出一个氢离子和一个硝酸根离子电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物我们就称之为酸从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家能不能一起答复?　　[投影] 电离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物叫做碱　　电离时生成的金属阳离子〔或NH4+〕和酸根阴离子的化合物叫做盐　　[讲]格外好，如今大家动手练一下：写出下列物质的电离方程式　　[投影试题] 书写以下物质的电离方程式：KCl、Na2SO4 、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3　　KCl = K+ + Cl― Na2SO4 = 2 Na+ +SO42―　　AgNO3 = Ag+ + NO3― BaCl2 = Ba2+ + 2Cl―　　NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 = Na+ + HCO3―　　[讲]这里大家要特殊留意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中那么完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

　　[投影小结]留意：　　1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开　　2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写　　[堂上练习]　　下列12种为中学化学中频繁的物质：① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu〔OH〕2 ⑩ Fe〔OH〕3 ⑾NaOH ⑿ NH3H2O 请按以下分类规范回答下列问题　　〔1〕 属于电解质的是________.　　〔2〕 能电离出H+　的是 ，属于酸的是_____　　〔3〕 属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______　　〔4〕 难溶的盐的_________　　课后小结　　见教学过程　　课后习题　　1.以下化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ +SO42―====BaSO4　　A.Ba〔NO3〕2+H2SO4==BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl　　C.BaCO3+H2SO4==BaSO4+H2O+CO2 D.BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl　　2.以下离子方程式，书写正确的选项是〔 〕　　A、盐酸与碳酸钡反馈 CO32-+2H+==CO2+H2O　　B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4+Cu〔OH〕2　　C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag　　D、铁与稀盐酸反馈 2Fe+6H+==2Fe3++3H2　　3.以下反馈的离子方程式中，正确的选项是〔　　〕　　A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+2H2O　　B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+　　C、过量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + 2OH- = CO32- + H2O　　D、少量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + OH- = HCO3- + H2O　　4. 在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透亮的离子组是〔 〕　　A. NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、HCO3-、NO3-　　C. K+、NH4+、MnO4-、SO42- D. Na+、K+、NO3-、SO42-　　5.在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是〔 〕　　A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-　　C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-　　6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的是〔　　〕　　A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-　　C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-　　7.以下各组的两种物质在溶液中的反馈，可用同一离子方程式表示的是〔　　〕　　A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸　　B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba〔OH〕2溶液与H2SO4溶液　　C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液　　D.石灰石与硝酸反馈；石灰石与盐酸　　8.以下离子方程式书写正确的选项是〔　　〕　　A.碳酸钙与盐酸反馈：CO32-+2H+===CO2+H2O　　B.硫酸和氯化钡溶液反馈：Ba2++SO42-===BaSO4　　C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+　　D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu　　9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。

　　〔1〕当溶液中有大量H+存在时，那么上述阴离子在溶液中不行能大量存在的是________________________　　〔2〕当溶液中有大量Ba2+存在时，那么上述阴离子在溶液中不行能大量存在的是________________________　　10.溶液中可能有以下阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-　　〔1〕当溶液中有大量的H+存在时，那么不行能存在：　　〔2〕当溶液中有大量Ba2+存在时，那么不行能存在：　　〔3〕当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述全部阳离子都不行能存在　　11.某无色透亮溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子　　〔1〕不做任何试验就可以一定原溶液中不存在的离子是_________　　〔2〕取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，表明原溶液中一定有的离子是_________。