2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试（化学）.docx

2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试（化学）可能用到的相对原子质量:H—1　N—14　O—16　Cl—35.5　Fe—56　Zn—65 　Sn—119一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.下列资源利用中,在给定工艺条件下转化关系正确的是A.煤煤油B.石油乙烯C.油脂甘油D.淀粉乙醇2.下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是A.过氧化钠和硫黄:加水,振荡B.水晶和玻璃:X射线衍射实验C.氯化钠和氯化钾:焰色试验D.苯和甲苯:滴加溴水,振荡3.青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践下列有关解释合理的是A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸4.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2 5.D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如图)是一种天然存在的特殊单糖。

下列有关该物质说法正确的是A.分子式为C8H14O6NB.能发生缩聚反应C.与葡萄糖互为同系物D.分子中含有σ键,不含π键阅读下列材料,完成6~7小题　　地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成已知25 ℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-96.NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NAB.1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NAC.3.3 g NH2OH完全转化为NO2-时,转移的电子数为0.6NAD.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA7.下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是A.键角:NH3>NO3-B.熔点:NH2OH>[NH3OH]ClC.25 ℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4ClD.羟胺分子间氢键的强弱:O—H…O>N—H…N 8.某催化剂结构简式如图所示。

下列说法错误的是A.该物质中Ni为+2价B.基态原子的第一电离能:Cl>PC.该物质中C和P均采取sp2杂化D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s29.仅用下表提供的试剂和用品,不能实现相应实验目的的是选项实验目的试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水试管、胶头滴管D利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴10.某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应:X(g)Y(g)(ΔH1<0),Y(g)Z(g)(ΔH2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示下列反应进程示意图符合题意的是　　　　　 A　　　　　　　　　B　　　　　 C　　　　　　　　　D11.我国学者研发出一种新型水系锌电池,其示意图如图。

该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极,以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为:I3-+ZnZn2++3I-C.充电时,阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPPD.放电时,消耗0.65 g Zn,理论上转移0.02 mol电子12.室温下,为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素,测得不同条件下SeO42-浓度随时间变化关系如图实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是A.实验①中,0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0 mol·L-1·h-1B.实验③中,反应的离子方程式为:2Fe+SeO42-+8H+2Fe3++Se+4H2OC.其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时,水样初始pH越小,SeO42-的去除效果越好13.环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)=10-12.90, Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。

下列说法错误的是A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)14.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如图所示已知该氧化物中Ti为+4价, La为+3价下列说法错误的是A.导电时,Ti和La的价态不变B.若x=13,Li+与空位的数目相等C.与体心最邻近的O原子数为12D.导电时,空位移动方向与电流方向相反二、非选择题:本题共4小题,共58分15.(14分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程,如图所示回答下列问题:(1)Cu位于元素周期表第　　　　周期第　　 族 (2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是　　　　　　　　　　　　。

 (3)“浸取2”步骤中,单质金转化为HAuCl4的化学方程式为   　 (4)“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的　　　　(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3- (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为  “电沉积”步骤完成后,阴极区溶液中可循环利用的物质为　　　　(填化学式) (6)“还原”步骤中,被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为　　　　 (7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6从物质结构的角度分析S4O62-的结构为(a)而不是(b)的原因:　   　　　　　 　(a)　　　　　　　　　(b)16.(15分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量配制溶液】①c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液②SnCl2溶液:称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸,加水至100 mL,加入少量锡粒。

测定含量】按图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验已知:氯化铁受热易升华;室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+,难以氧化Fe2+;Cr2O72-可被Fe2+还原为Cr3+回答下列问题:(1)下列仪器在本实验中必须用到的有　　　　　　　　　　　　(填名称) (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因:  (3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是   (4)步骤Ⅲ中,若未“立即滴定”,则会导致测定的铁含量　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”) (5)若消耗c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液V mL,则a g试样中Fe的质量分数为　　　　(用含a、c、V的代数式表示) (6)SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可测定铁的含量,其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe2+,再用KMnO4标准溶液滴定①从环保角度分析,该方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法的优点是   ②为探究KMnO4溶液滴定时,Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响,分别向下列溶液中加入1滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,现象如表:溶液现象空白实验2 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液+0.5 mL试剂X紫红色不褪去实验ⅰ2 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液+0.5 mL 0.1 mol·L-1硫酸紫红色不褪去实验ⅱ2 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液+0.5 mL 6 mol·L-1硫酸紫红色明显变浅表中试剂X为　　　　;根据该实验可得出的结论是　 。

 17.(15分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料,由乙烷制乙烯的研究备受关注回答下列问题:【乙烷制乙烯】(1)C2H6氧化脱氢反应:2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1=-209.8 kJ·mol-1C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH2=178.1 kJ·mol-1计算:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3=　　　　kJ·mol-1 (2)C2H6直接脱氢反应为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)　ΔH4C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,则ΔH4　　　　0(填“>”“<”或“=”)结合该图,下列条件中,达到平衡时转化率最接近40%的是　　　　(填标号) a.600 ℃,0.6 MPab.700 ℃,0.7 MPac.800 ℃,0.8 MPa(3)一定温度和压强下,反应ⅰ　C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)　Kx1反应ⅱ　C2H6(g)+H2(g)2CH4(g)　Kx2(Kx2远大于Kx1)(Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)①仅发生反应ⅰ时,C2H6的平衡转化率为25.0%,计算Kx1=　　　　。

 ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时,与仅发生反应ⅰ相比,C2H4的平衡产率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”) 【乙烷和乙烯混合气的分离】(4。