（高三化学试卷）-983-河南省高三第三次大考化学试题.doc

河南省信阳高中届高三年级第三次大考化 学 试 题本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共 100 分,考试时间 90 分钟 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上 2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再 填涂其它答案，不能答在试卷上 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：Ba—137 C—12 O—16 H—1 S—32 N—14 Na—23 Cl—35．5 K—39 Cu—64 He—4 Mg—24 Al—27第Ⅰ卷（选择题 共 54 分） 一、选择题（本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分在每小题给出的四个选项中，只有 1 个符 合题意） 1． 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾， 是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉 及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反 应 ⑥氧化还原反应 A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥ 2．下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 3．下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ） A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B．向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 4．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B．等温等密度的 CO 和 C2H4 C．等温等体积的 O2和 N2 D．等压等体积的 N2和 CO2 5．烧杯中盛有液态物质 A，加入少量固体物质 B，B 不溶解。

当通入气体 C 时发现 B 逐渐溶解直 至完全溶解则 A、B、C 依次为 A．H2O、BaSO4、O2 B．FeCl2溶液、Fe 粉、Cl2C．H2O、CaCO3、SO3气体 D．H2O、SiO2、HCl 气体6．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下 4．6g NO2和 N2O4混合气体所含原子总数为 0．3NAB．标准状况下，22．4L SO3的分子数为 NAC．将标准状况下 11．2L 的 Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为 0．5NAD．电解 58．5 g 熔融的 NaCl，能产生 22．4 L 氯气（标准状况） 、23．0 g 金属钠 7．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Kw/c（H+）=0．lmol/L 的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—B．水电离的 H+浓度为 1×10-12 mol/L 的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—C．加入 NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3 8．下列叙述正确的是 A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液,又 有 CaCO3沉淀生成 B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1∶2 C．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2体积相同 D．向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2有 NaHCO3结晶析出 9．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的 混合气体，如下图所示。

在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静 止在气缸的中点则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是 反应前： 反应后：1 1 3 1 1A．2:7 B．7:2 C．5: 4 D．8:1 10．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 CO2生成 Al（OH）3 沉淀 ⑤加入盐酸生成 Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 11．X、Y、Z、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略 去）：下列说法不正确的是 A．若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2溶液 B．若 W 是氢氧化钠，则 X 与 Z 可反应生成 Y C．若 X 是金属镁，则 W 可能是强氧化性的单质 D．若 W 为氧气，则 Z 与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸 12．已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应N2 H2和 O2N2 气体在水溶液中不可能发生的是 A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I213 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 10 ℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20 ℃，100 g 水中可溶解 34．2 g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34．2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加 14．在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1．4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL 浓度为 1．0 mol/L 的 HCl 溶液中和,则生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O 和 Na2O2 D．Na2O2和 NaO2 15．在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，又加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体， 且 b＜c，则下列判断正确的是 A．最后得到的溶液中不含有 Cu2＋ B．残余固体一定全部是铜 C．最后得到的溶液中只含 Cu2＋ D．残余固体可能为铁、铜混合物 16．某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行 下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤ 17．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离） ，Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl－和 Br－的个数比为 3∶1，则通入氯气的物质的量 与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为 A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1 18．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用量筒量取液体读数时仰视③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥第 II 卷（非选择题 共 46 分） 二、 （本题包括 4 小题，共 46 分） 19． （12 分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化 还原反应的关系”也可用如图表达试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 其中水为________剂 （3） “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能 利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化为 Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强 ①该过程反应的化学方程式为__________________________ ②人们可利用 Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S） ，然后加入铁屑进一步得到铜，该过 程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋______= = = = =细菌__（ ）＋________SO42- （4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用 25．00 mL 0．049 mol/L 羟胺的酸性溶液跟足量的硫 酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+离子恰好与 24．5 mL 0．020 mol/L 的 KMnO4酸性溶 液反应。

则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 20． （12 分）A—J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） 已知 A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体请回答下列问题： （1）A 物质的名称为_________，H 与 I 反应的化学方程式 （2）C 与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是 ___ （3）写出 G→J 的化学方程式：___ 、 （4）A→H 的离子方程式为___________________________________________ （5）用离子方程式表示 I 物质能用于净水的原理_____________________ _21． （10 分）某小组同学将一定浓度 NaHCO3溶液加入到 CuSO4溶液中发现生成了沉淀。

甲同学认 为沉淀是 CuCO3；乙同学认为沉淀是 CuCO3和 Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀 中 CuCO3的质量分数 （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 （2）两同学利用下图所示装置进行测定①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化具体操作依次为 、洗涤、干燥②装置 E 中碱石灰的作用是 ③实验过程中有以下操作步骤： a．关闭 K1、K3，打开 K2、K4，充分反应。