（高三化学试卷）-954-河南省濮阳市综合高中高三上学期期中考试化学试题.doc

濮阳综合高中高三期中考试化学试题1．本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分2．第 I 卷所有试题的答案均填入第 I 卷的答题卡中，第 II 卷答案直接写在试题处3．本卷考试时间为 90 分钟，满分为 100 分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 6060 分）分）一、选择题（本大题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g D2O 含有的电子数为 10NAB．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为 0.5 NAC．7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为 0.1 NAD．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为 NA2、下列判断错误的是A．沸点：333NHPHAsH＞＞ B．熔点：344Si NNaClSiI＞＞C．酸性：42434HClOH SOH PO＞＞D．碱性：3NaOHMg OHAl OH2＞＞3．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH44．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的A．C12 B．NH3 C．C02 D．025．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的 pH 值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上 3%～5%的小苏打溶液6．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 ( )A．K+．Cl－．MnO4-．SO42－ B．Na+．Cu2+．NO3－．CO32－C．Na+．NO3－．SO42－．HCO3－ D．Na+．SO42－．Cl－．NO3－7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2OB．NH4HSO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．向 KIO3与 KI 混合溶液中加入醋酸发生反应生成 I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O 8．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金9、 230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。

下列有关 Th 的说法正确的是( )A．Th 元素的质量数是 232 B．Th 元素的相对原子质量是 231C．232Th 转换成233U 是化学变化 D．230Th 和232Th 的化学性质相同10．将 9.60×10－4 mol 的 XO4－在溶液中还原到较低价态，需用 24 mL 0.100 mol／L 的 H2O2溶液，则 X 元素的化合价变为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +411、设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA[来C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－13、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低14、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙15、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定16、能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-17、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法。

下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知 类推A将 Fe 加入 CuSO4 溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将 Na 加入到 CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B稀硫酸加入 Ba(OH)2溶液至中性2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液加入 Ba(OH)2溶液至中性H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D向 Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2 CO2＋OH－===HCO3－向 Ca(OH)2溶液中通入过量 SO2 SO2＋OH－===HSO3－18、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 价递增到＋7 价C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强19、下列叙述正确的是（ ）A．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB.将 SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀C．将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu20、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3＋BAgl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比 Agl 更难溶CAl 箔插入稀 HNO3中无现象Al 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性第 II 卷二、二、 （非选择题（非选择题 共共 4040 分）分）21. (13 分)已知 A、B、C、D、E、F 是含有同一种元素的化合物，其中 F 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A＋H2O→B＋C ②C＋F→D ③D＋NaOHF＋E＋H2O=====△(1)写出它们的化学式：A________、B________、C________、D________、E________、F________；(2)写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂。

①________________________，氧化剂________、还原剂________②________________________③________________________3)工业生产 C 的过程中有如下一步反应，即 F 经催化氧化生成 B 和 H2O，写出该步反应的化学方程式________________________22． （12 分） （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为___________2）试用图 4 中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：________→______→_______→_________3）实验室可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色A 瓶溶液的作用是________，B 瓶溶液的作用是__________，C 瓶溶液的作用是___________4）装置②中所加的固体药品是________，可确证的产物是_________，确定装置②在整套装置中位置的理由是__________5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是____________23、 （15 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中 T 所处的周期序数与主族23 序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为_______.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

3） W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.（4）原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.（5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是__________.（6）在 298K 下，Q、T 的单质各 1mol 完全燃烧，分别放出热量 aKJ 和 bKJ又知一定条件下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3molQ 的单质，则该反应在 298K下的H=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)图 4－118 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org） ”·5·22/（（1））C+H2SO4=CO2+SO2+H2O2）：）：__4______→→__2____→→___1____→→____3_____3 检验二氧化硫，吸收二氧化硫，检验二氧化硫是否除尽检验二氧化硫，吸收二氧化硫，检验二氧化硫是否除尽。

4）无水硫酸铜，水，经过）无水硫酸铜，水，经过 1、、3 会带出水会带出水23/答案答案：：（（1）） （（2）弱于）弱于（（3））S + 2H2SO4(浓浓) 3SO2↑↑+ 2H2O（（4））2H2O2 MnO22H2O + O2↑↑（或其他合理答案：）（或其他合理答案：）（（5））NaNO2 。