2025学年安徽省安庆第二中学高三第二次模考化学试题理试题含解析.doc

2025学年安徽省安庆第二中学高三第二次模考化学试题理试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O2、下列属于碱的是（ ）A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH3、下列比较错误的是A．与水反应的剧烈程度：KHC1C．原子半径：Si>N D．碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)24、某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸5、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示下列说法正确的是元素对应的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>WB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C．X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡D．W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子6、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料7、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．蒸发海水可以生产单质碘 B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁 D．海水制食用盐的过程只发生了物理变化8、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型9、关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是A．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它们的分子式都是C8H8C．它们分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4种10、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。

下列说法错误的是A．A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C．A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应11、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2OC．放电时，正极质量减小，负极质量增加D．充电时，阴极反应为Li++e-=Li12、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　 ）A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是（ ）A．单质的沸点：WYC．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X、Y可形成离子化合物X3Y214、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示下列说法不正确的是A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜ZB．A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点C．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理D．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶115、下列使用加碘盐的方法正确的有（　　）①菜烧好出锅前加盐 ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入 ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．① B．② ③ ④ C．③ ④ D．① ③16、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向二、非选择题（本题包括5小题）17、普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药具有膜稳定作用及竞争性β受体阻滞作用能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列问题：(1)H的分子式为_____________；化合物E中含有的官能团名称是_________2)G生成H的反应类型是______3)F的结构简式为_____4)B与银氨溶液反应的化学方程式为__________5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M的结构共有___种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：_______ 6)参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：____。

18、药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:回答下列问题:(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为___________、_________2)由B→C的反应类型为_____ ;写出C→ D反应的化学方程式:________3)化合物E的结构简式为________4)反应F→G的另一种生成物是___________5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_______①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应:②核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9;③分子中含有氨基6)已知:RCNRCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线:_________(无机试剂任用)19、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定Ⅰ．I-的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为__________色，则存在I-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。

试写出该反应的离子方程式为_________________Ⅱ．硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率2）y仪器名称__________，此时B装置的作用是__________3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为__________（填化学式）装置D的作用是__________4）实验结束后，关闭K2打开K1，玻璃液封管x中所盛液体最好为__________填序号）A NaOH溶液 B．浓硫酸 C 饱和NaHSO3溶液Ⅲ．碘含量的测定已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相关反应为：，，（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为__________mg·kg-1。

20、碳酸亚铁可用于制备补血剂某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究 已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3 的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体1)试剂 a 是_____2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是_____3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为_____4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________Ⅱ.FeCO3 的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离。