高考化学物质的量-经典压轴题.docx

高考化学物质的量 - 经典压轴题一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1． 实验室配制 500mL0.1mol/LNa 2CO3 溶液，回答下列问题（1）配制 Na2 3___CO 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、（ 2）容量瓶上标有刻度线、 ___，使用前要 ___ 3）需用托盘天平称取 Na2CO3____g 4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A． 加水时超过刻度线 ___，B． 溶解后未冷却到室温就转入容量瓶 ___，C． 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ___，D． 定容时仰视 ___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___5）若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制 480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为 ___mL答案】 500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏5.3 偏低 偏高 不变偏低 不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据 c= n 判断V【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、 500mL 容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器： 500mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa 2CO3，需要Na2CO3 的质量为：0.5L 0.1mol/L 106g/mol=5；.3g(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为 16mol/L 的浓硫酸配制 480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择 500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为 V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L V=500mL 2.0mol/L，解得 V=62.5mL。

点睛】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：根据c=n可知，一定物质的量浓V度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n 和V 怎样的变化，若n 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大12． 实验室需要 480mL 0.3 mol. L NaOH 溶液和一定浓度的硫酸溶液请回答：(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为__________(填选项字母 )，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为_________________(填仪器名称 )2)配制 NaOH 溶液①计算用托盘天平称取 NaOH 固体的质量为 _____g②若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将_______(填 “偏高”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)3)配制硫酸溶液3-1的硫酸溶液 500mL，需准确量取 98%的①实验室用 98%(ρ=1.84g cm)的硫酸配制 3.68mo L硫酸的体积为 _____mL。

②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol L-1，原因可能是 _________(填选项字母 )A． 用胶头滴管加水定容时俯视刻度B． 容量瓶中原来存有少量水C． 稀释硫酸的烧杯未洗涤D． 用胶头滴管加水定容时仰视刻度【答案】 AC 烧杯、玻璃棒6.0偏低 100mL CD【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制硫酸溶液时，根据浓稀硫酸物质的量相等计算，浓硫酸的浓度可根据公式 c=1000进行计算M【详解】(1)用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒，因此一定不会用到的是 A 烧瓶和 C 分液漏斗；还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒2)①配制溶液应根据体积选择合适的容量瓶以确保精度，然后根据容量瓶体积计算溶质的量，配制 480mL 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液需要选择 500mL 容量瓶，因此需要 NaOH 的物质的量为 0.5L 0.3 mol/L=0.15mol，需要 NaOH 的质量为： m=nM=0.15mol/L40g/mol =6.0g，因此需要称取 6.0NaOH 固体。

②NaOH 溶液转移时洒落少许，会使溶质物质的量减小，配制的溶液浓度偏低3） 98%的浓硫酸的分数为: c= 1000= 1000 1.84g/L 98% =18.4mol/L,需要浓硫酸的M98g/mol体积为： V= n = 3.68mol / L0.5L0.1L100mL c18.4mol/ L(4)A.用胶头滴管加水定容时俯视视刻度，读数比实际体积大，加入的水会低于刻度线，会使实际溶液浓度偏大， A 错误；B.容量瓶中有水不会影响配制溶液的浓度， B 错误；C.稀释硫酸的烧杯未洗涤可能会导致硫酸残余在烧杯中，会使配制的溶液浓度减小， C 正确；D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度，读数比实际体积小，加入的水会超过刻度线，会使实际溶液浓度减小， D 正确；故选 CD点睛】本题的易错点为（ 3）①，计算浓硫酸用量时，需根据稀释前后物质的量不变来计算，稀硫酸的浓度和体积是已知的，只需要知道浓硫酸的浓度即可，浓硫酸的浓度可用公式1000c= 算出M3．I．配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）（ 1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________；（ 2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________ 。

II．（ 1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：__________________________ 2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________ （将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________装置有：A B C D E F G H试剂有： a． NaOH 溶液 b ．澄清石灰水c．浓硫酸 d．饱和 NaHCO 3 溶液 e．碱石灰f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸【答案】偏大偏小 2NH42322O A eCl+Ca(OH)2NH ↑ +CaCl+2H【解析】【分析】根据 n=cV 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若 V 比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大详解】I．（ 1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大；（2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小II．（ 1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑ +CaCl2+2H2O。

2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为 A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选 e4． （ 1）有相同物质的量的H2O 和 H2SO4，其质量之比为 _____，氢原子个数比为 _____，氧原子个数比为 _____ 2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2 计算：①该合金中铝的物质的量为 _____②该合金中镁的质量为 _________③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为 __________ （假定反应体积仍为100 mL）3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对2的相对密度为20，则混和气体中2的体积分数HCO为 _____； CO 的质量分数为 _____答案】 9： 49 1： 1 1： 4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol L-1 75% 17.5% 【解析】【分析】【详解】（ 1） n (H2O)= n (H2SO4) ， m (H2 O)：m (H2SO4)= n (H2O)18： n (H2SO4) 98= 9：49；NH(H2O) ： NH(H2SO4)= n (H2O) 2： n (H2SO4) 2=1： 1； NO(H2O) ： NO(H2SO4 )= n (H2O) 1：n (H2SO4) 4=1：4；（2）设镁的物质的量为 xmol，铝的物质的量为 ymol ，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比： Mg~2HCl~H2， 2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下 3.36 L， n (H2)=0.15mol ，列式 x+1.5y=0.15，解方程 x=0.06 mol ， y=0.06 mol ，故该。