高考化学一轮复习精讲精练第07讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）（解析版）.doc

第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律重点知识梳理】知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO，Ag+与Br-，Ca2+与SO等不能大量共存2）生成气体或挥发性物质：如：NH与OH－，H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH－生成水不能大量共存2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。

如Al3+、Fe3+、NH与CO、HCO、S2-、HS-、AlO等4、络合反应：如Fe3+和SCN-知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应1、一色即溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在2、二性即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在3、三特殊指三种特妹情况：①HCO与AlO不能大量共存(发生双水解反应)；②H+与NO组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH与CH3COO-、CO，Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)4、四反应指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进酌水解反应，④络合反应规律总结】离子共存问题中隐含条件的分析限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]某溶液的lg ＝12该溶液呈酸性知识点二 离子检验与推断（一）离子检验1、常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质，如鉴定NH4Cl，既要检验出NH，又要检验出Cl－推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么方法①②③④若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)要求①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。

②反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等③要排除干扰物质的影响，如用Ba2＋检验SO的存在，要排除CO、SO、PO等离子的干扰，如用Ag＋检验Cl－、Br－、I－的存在，要排除CO、PO等离子的干扰④反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行2、常见的阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色常见阳离子试剂或方法实验现象H＋①紫色石蕊试液①变红②活泼金属(如Zn)或碳酸盐②有无色无味气体产生Na＋焰色反应黄色火焰K＋焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱Fe2＋①NaOH溶液①白色沉淀→灰绿色→红褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先无明显变化，再变血红色Fe3＋①NaOH溶液①生成红褐色沉淀②KSCN溶液②溶液呈红色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀，加热则沉淀变黑Ag＋①含Cl－的溶液，稀硝酸①白色沉淀，不溶于稀硝酸②稀氨水②先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2＋稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液白色沉淀3、常见阴离子的检验【规律总结】常见离子检验干扰问题（1）向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。

2）向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象3）向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象4）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象5）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断6）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到二）离子的推断利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。

1、物质检验的一般步骤―→―→―→―→―→ 2、物质检验的一般依据任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断特别提醒】必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合典型题分析】高频考点一 无条件的离子共存例1．(北京师范大学附中模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．NH、H＋、S2O、POB．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOC．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SOD．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO【答案】B【解析】A中H＋与S2O发生氧化还原反应；C中S2－分别与Cu2＋、Hg2＋生成沉淀；D中Ba2＋与CO反应生成沉淀，Al3＋与CO发生相互促进的彻底的水解反应变式探究】(山西太原五中模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．NH、CH3COO－、Na＋、H＋B．AlO、Na＋、K＋、HCOC．Mg2＋、Na＋、SO、NOD．ClO－、Na＋、K＋、Fe2＋【答案】C【解析】A中生成CH3COOH弱电解质；B中发生：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；D中ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应。

高频考点二 有条件限制的离子共存例2.（江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A变式探究】（2019·江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、【答案】A【解析】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。

举一反三】(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SOC．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOD．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO【答案】B【解析】ClO－与I－能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H＋与CH3COO－会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，OH－与HCO反应生成CO和H2O，D项不符合题意高频考点阿三 离子检验与推断例3．(广东佛山一中质检)某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2＋、Al3＋、K＋、SO、Cl－、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量并加热，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解对于该溶液中的离。