硫和二氧化硫.docx

硫及其硫的化合物导入“硫”大家在生活中也经常听到：例如1. 每天听到的空气质量报告中，有污染指数、首要污染物、空气质量级别和状况中，首要污染物一 项中经常出现“二氧化硫”和“可吸入颗粒物”两种；2. 凿山时常常用到的“黑火药”，就是硝酸钾、木炭、硫磺组成的，等等一.硫1 .类别 J从元素角度：非金属元素-从物质分类：单质2 .存在形式｛大部分以化合态存在:硫化物：硫铁矿（FeS2）1 黄铜矿（CuFeS2）L硫酸盐：石膏（CaSO・2HO）芒硝（Na SO・2HO）4 2 2 4 2少部分以游离态存在：天然硫（火山口附近）、地壳的岩石里3 .物理性质俗称：硫磺颜色状态密度溶解性硬度熔点沸点淡黄色晶体2 g • cm-3不容于K,微溶酒精易溶CS脆，易研磨112.8°C444.6C4 .化学性质⑴与金属的反应2 Na+S=Na2S（爆炸）Fe+S A FeS（红热，不生成Fe S ）== 2 3»黑色固体2Cu+S A CuS（不生成 CuS） 丄Hg+S=HgS（实验室中处理洒落的硫粉）、（Hg易挥发，用S吸收）2Ag+S=Ag S （银器变黑） ：2应用：古代常用银针来测试食物里有无毒性：古代的毒只的是砒霜（三氧化二砷），不纯 含有硫元素，用银针来试验，银针变黑，表明有毒。

⑵跟非金属的反应S+H A HS2 = 2J S+O2点燃S02「在空气中点燃：淡蓝色火焰 ［在纯氧宗点燃：蓝紫色火焰 ⑶跟强氧化性酸的反应S+2H SO （浓）A 3SO f +2HO2 4 2 2⑷跟强碱的反应3S+6NaOH A 2Na S+Na SO +3H 0（清洗试管壁上的附着的硫）2 2 3 2⑸用途厂制硫酸制火柴：火柴头（KCLO、MnO、Sb S、S）、纸（红磷）3 2 2 3/农药：波尔多液（碱式硫酸铜）由CuSO +Ca（OH）组成4 2医药：硫磺有抗炎、抗菌、制泻的功效＜黑火药二.二氧化硫S+O2点燃 SO2「在空气中点燃：淡蓝色火焰1在纯氧宗点燃：蓝紫色火焰1物理性质颜色气味状态密度溶解度毒性无色有刺激性气味气体大于空气易溶于水有毒2 •化学性质（1） 具有酸性氧化物的通性厂与水的反应SO+ HO分HSO （亚硫酸）2 2 2 3此反应为可逆反应：同时、同条件与碱性氧化物的反应SO+CaO高温CaSO3■\ SO +Ca（OH） =CaSO （+H O ' 因SO有毒，可作为尾气处理' 2 2 3 2 厂 2H O+2NH HO=（NH） SO + HO J2 3 • 2 4 2 3 2SO +2NaOH=Na SO + HO （1:2） 12 2 3 2 ・SO +NaOH=NaHSO （1:1） Ji 2 3J 与盐的反应 SO +CaSO +H O=Ca（HSO2 3 2 3）2（2） 还原性 SO 中硫为+4 价，有氧化性也有还原性，但主要以还原性为主2常被 H O 、 CL 、 Br 、 I 、 Fe3+、 KMnO 、 HNO 、 H SO 等强氧化剂氧化 2 2 2 2 2 4 3 2 42SO2+O2分 2SO3（酸性氧化物）SO +X （CL 、 Br 、 I ） +2HO=HSO +2HX2 2 2 2 2 2 2 45SO +2 KMnO +2HO= 2HSO +2MnSO+KSO2 4 2 2 4 4 2 4SO + H O = HSO2 2 2 2 4（3） 氧化性SO +2H S=3S I +2H O2 2 2注意：教材中的实验加热时，物质又分解为原来的物质，所以（4） 漂白性:能是品红溶液等有色物质褪色 机理：so2与有色物质结合成不稳定的无色物质, 品红又恢复原来的红色。

所以褪色知识暂时的注意点：a） 不能漂白酸碱指示剂（SO2通入紫色石蕊指示剂中，溶液变红但不褪色），但氧化类的漂白剂（氯水、Na2O2）才能是酸碱指示剂褪色 b） SO2可使溴水、KMnO4溶液褪色，注意利用的是还原性而不是漂白性 5SO +2 KMnO +2HO= 2HSO +2MnSO+KSO2 4 2 2 4 4 2 4c） 在品红中加入等物质的量的CL2、SO2，不是强强联手，而是两败俱伤 CL2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCLd） 干燥的SO2无漂白性e） 可使品红褪色的物质有：S02、CL2、Na2O2、烏02、O3、活性炭 一永久的 用途：工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辫等同时也被一些不法商用来加工食品，使食品增白 但这种食物对人体的肝肾等损害极大，有致癌作用所以食品的选用一定要慎重练习：通入 口 C〉 2褪色 加热至沸腾— -T恢复红色品红溶液通入QT ‘2 T褪色 加热至沸_ f不显红色［通入 Q「2 和 UC2( 匚_入__32很快变红色（不再褪色）紫色石蕊溶了贰一 通入C「2 f 立即变红色，后来又褪色通入 QT.2 和QC2（ 1：1） f 变红色（不褪色）3 .实验室制法原理:Na SO +H SO =SO f +Na SO +H O2 3 2 4 2 2 4 2装置:固＋液＋不加热装置 收集：向上排空气法检验：是品红溶液褪色，加热后显红色4 .工业制法：4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 或者 S+0?点燃 SO?5.酸雨的形成1） 酸雨的形成pH<5.6 降雨称为酸雨。

大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中，被雨水吸收后就 形成了酸雨，酸雨的pH〈5.6正常的雨水由于溶解了 CO2而呈弱酸性，pH约为5.62） 硫酸型酸雨的形成：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的so2，在光照、 烟尘中的金属氧化物作用下，跟氧气反应生成SO，SO溶于水后形成硫酸332SO2+O2分 2SO3（酸性氧化物）SO + HO=HSO3 2 2 4空气中的SO2遇雨水形成HSO （亚硫酸），亚硫酸遇氧气氧化成硫酸2 2 3SO+ HO分HSO （亚硫酸）2 2 2 32 H SO +O =2 H SO2 3 2 2 43) 危害：酸雨进入江河湖泊，导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖；酸雨流进土壤会使土壤酸化，营养元素流失，破坏农作物的和树木的生长 酸雨腐蚀桥梁、雕塑、建筑物、机器等 危害人体健康4) 防治 消除污染源，研究开发能代替化石燃料的新能源(氢能源，核能，太阳能等)； 利用化学手段对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低 SO 的排放，对 SO 废气进行处理22 活着回收利用；提高全民环境保护意识。