2020-2021备战高考化学—化水溶液中的离子平衡的综合压轴题专题复习含答案.docx

2020-2021 备战高考化学—化水溶液中的离子平衡的综合压轴题专题复习含答案一、水溶液中的离子平衡1． 水合肼 (N 2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料利用尿素法生产水合肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NH4H2O+Na2CO3+NaCl实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO 2NaCl+NaClO3) 1）图甲装置 Ⅰ 中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________ 2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有_______________ 3）图甲装置 Ⅱ 中用冰水浴控制温度的目的是 ________________________ 实验 2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2 O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________ 充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产品实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 2~3 滴淀粉溶液。

用-1(已知 ： N2H4H2O+2I2=N2↑ +4HI+H2O)0.15mol L 的碘的标准溶液滴定① 滴定操作中若不加入适量NaHCO 固体，则测量结果会 ___________“偏大 ”“偏小 ”“无影3响”)② 下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母 )a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③ 实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00mL，馏分中水合肼 (N2 H4H2O)的质量分数为___________________ 来源】【全国百强校】山东省临沂市临沭第一中学2018届高三 4 月学情调研测试理科综合- 化学试题【答案】 MnO2+-2+22防止 NaClO 分解，影+4H +ClMn+Cl↑ +2H O 量筒、烧杯、玻璃棒响水合肼的产率N2 4222d 25%HH O+2NaClO=N↑+3H O+2NaCl 偏大【解析】试题分析：由图可知，装置I 由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置II 由氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠；装置III 是尾气处理装置；图乙中的由CO(NH2 )2 与NaOH、NaClO 反应制备水合肼。

实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO 2+-Mn2+22+4H +Cl+Cl↑ +2H O 2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 3）由题中信息 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)可知，图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO 分解，影响水合肼的产率实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为N HH O+2NaClO=N ↑ +3H O+2NaCl充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产24222品实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量 NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5左右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液用-1 的碘的标准溶液滴定已知： N2422220.15mol LH HO+2I =N ↑ +4HI+H O)①水合肼 (N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，滴定操作中若不加入适量NaHCO3 固体控制溶液的 pH，则碘会在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘，所以测量结果会偏大。

②下列实验操作： a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响测定结果；b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡，则标准液的体积读数偏小；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则标准液的体积读数偏小； d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大综上所述，能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 d③实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00mL，由反应的化学方程式N2H4?H2O+2I2=N2↑ +4HI+H2O 可知，n(N2H4?H2O)= n(I2)==0.0015mol ，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为25%点睛：本题考查物质制备实验、主要考查了实验室制备氯气的反应原理、配制一定质量分数的溶液所用的实验仪器、反应条件的控制、氧化还原滴定及其误差分析等等，题目难度中等 明确实验目的为解答关键，较好地考查了学生对实验原理的理解及知识迁移应用的能力、处理实验数据的能力等等 2． 亚氯酸钠（ NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂已知： NaClO2 饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38℃时析出晶体是 NaClO2，高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。

利用下图所示装置制备亚氯酸钠完成下列填空：（1）装置②中产生 ClO2 的化学方程式为 ___________装置③的作用是 _____________2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2 晶体的操作步骤为：①减压， 55℃蒸发结晶；② __________；③ _______；④低于60℃干燥，得到成品3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－－+4H+22－）将所得混合液配成+ 4I→ 2H O+2I +Cl250mL 待测溶液配制待测液需用到的定量玻璃仪器是____________；（4）取 25.00mL 待测液，用 2.0 mol/L Na 2 2 3标准液滴定（22 32－－ 4 6 2－），以S OI +2S O→2I +S O淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________重复滴定2 次，测得 Na2 2 3S O溶液平均值为 20.00 mL该样品中 NaClO2的质量分数为 _____________ 5）通过分析说明装置①在本实验中的作用_______________________________。

来源】 2014 届上海市金山区高三一模化学试卷（带解析)【答案】 2NaClO32324242防止倒吸趁热过滤用 38－+ Na SO + H SO→ 2ClO+ 2Na SO + H O60℃的温水洗涤250mL 容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色90.5% 当关闭K2 时，打开 K1，可以吸收反应产生的气体解析】【分析】【详解】（ 1）根据反应物 NaClO3、 Na2SO3、 H2SO4 ，生成物为 ClO2 和 2Na2SO4，配平方程式为2NaClO3+ Na2 SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O；装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸；（ 2）因为 NaClO2 饱和溶液在温度低于 38℃时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38℃时析出晶体是 NaClO2，高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl，若要得到 NaClO2 晶体，需在38－ 60℃得到晶体，故操作为趁热过滤；用 38－ 60℃的温水洗涤；（3）容量瓶要指明规格；（4）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是 Na2S2O3 标准液滴定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为 ClO2－—— 2I2——4S2O3 2－－n(ClO2)= 1/4 n(S2O32－-3)=1/4 20 10 2=0.01molm(NaClO2)=0.01 90.5=9.05g该样品中NaClO2 的质量分数为9.05g 10g=0.905（ 5）本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置①就是用碱吸收反应产生的 ClO2 等尾气。

3． 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究 SO2 气体还原 Fe3+、 I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取 SO2 的化学方程式 _____________________ 2）装置 A 中的现象是 __________若要从 A 中的 FeCl3 溶液。