【高中化学】2023-2024学年人教版选择性必修一 化学反应速率与化学平衡单元解读.pptx

第二章 化学反应速率与化学平衡（单元解读）新人教版 化学 选择性必修一内容导览21第一节 化学反应速率（教材解读、教学目标、教学重难点、教学策略）第二节 化学平衡（教材解读、教学目标、教学重难点、教学策略）43第三节 化学反应的方向（教材解读、教学目标、教学重难点、教学策略）第四节 化学反应的调控（教材解读、教学目标、教学重难点、教学策略）课标要求1.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度的改变对化学反应速率的影响2.能运用化学反应速率的影响规律，解释生产、生活、科学实验中的实际问题;能讨论化学反应条件的选择和优化3.能正确书写平衡常数表达式，能进行平衡常常数、转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向4.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化;能讨论化学反应条件的选择和优化5.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析第二章 化学反应速率与化学平衡教材解读本章包含以下三部分内容:第一部分，化学反应速率，属于化学动力学的范畴，着重介绍化学反应速率的概念，从定性和定量两个方面研究反应条件对化学反应速率的影响;第二部分，化学平衡和化学反应的方向，属于化学热力学的范畴，在研究了化学反应速率的基础上，着重介绍化学平衡的建立、化学平衡常数、影响化学平衡的因素及化学反应方向的判断;第三部分，前两部分知识的综合应用，即以工业合成氨为例，以化学反应速率和化学平衡理论为导，探讨化工生产条件选择的一般思路和方法，认识综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。

单元解读第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率（教材解读、教学目标、教学重难点、教学策略）教材解读本节教材从化学反应速率的定量表示、定性与定量研究影响反应速率的因素及应用简单碰撞理论解释反应条件对化学反应速率的影响 这三个方面展开，突出了定性与定量结合、宏观与微观结合等认识化学反应的视角第一节 化学反应速率第二章 化学反应速率与化学平衡教材解读第一节 化学反应速率第二章 化学反应速率与化学平衡教材设计了一个探究实验，意在让学生回忆必修所学的内容，并进一步从定性研究提升到定量研究与必修相比，该活动开放度较大，学生要根据研究内容合理地选择实验试剂、设计实验步骤、观察现象，实验中需要关注变量控制、对照实验、定量分析等学科思想方法，最终目的是引导学生从定性与定量两个视角认识反应条件对化学反应速率的影响课本 P26教材解读第一节 化学反应速率第二章 化学反应速率与化学平衡为合理地解释浓度、压强、温度及催化剂等反应条件对化学反应速率的影响，教材引入了简单碰撞理论通过对HI分解反应的分析，简单介绍了基元反应、反应历程的概念，明确基元反应的发生是反应物分子间有效碰撞的结果教材中西配以HI发生分解反应时几种可能的碰撞示意图，试图让学生理解反应物分子必须具有一定的能量，碰撞时还要有合适的取向，这样的碰撞才是有效碰撞，分子之间才能发生化学反应。

课本 P27注重理论知识联系生活实际教材以“科学技术社会”栏目的方式，向学生介绍了诺贝尔化学奖获得者泽维尔的研究成果-飞秒化学，拓宽学生的视野，同时将过渡态理论的一些简单内容融入其中，供学有余力的学生学习教材解读课本 P30第一节 化学反应速率教学目标章节教学目标第一节 化学反应速率(1)知道化学反应率的表示方法，了解测定化学反应速率的方法，能进行化学反应速率的简单计算2)通过实验探究，学习运用变量控制的方法研究化学反应速率;了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律，能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题3)知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响;知道催化剂可以改变反应历程，能从调控化学反应速率的角度分析和选择反应条件4)能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识第一节 化学反应速率教学重难点章节教学重难点第一节 化学反应速率(1)重点:化学反应速率的简单计算;反应条件对化学反应速率的影响2)难点:用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响第一节 化学反应速率教学策略内容教 学 策 略1.从定性和定量两个角度研究反应条件对化学反应速率的影响教材中设计的“定性与定量研究影响化学反应速率的因素”这一探究活动开放度较大，教师要进行指导，启发学生多角度思考、多途径设计，不要拘泥于某个反应或某种因素，要培养学生分析和解决综合性问题的能力。

思路一:选择同一个化学反应，探究不同反应条件对速率的影响，从定性与定量两个方面展开研究例如，可选择双氧水的分解反应、NaSO4溶液与H2SO4溶液的反应等，探究浓度、温度、催化剂或固体的表面积等因素对速率的影响思路二:选择不同的化学反应，探究同一反应条件对速率的影响，从定性与定量两个方面展开研究在定性研究中，要针对所选定的影响因素，引导学生关注变量控制、定性观察、对照实验等科学方法，尽可能让学生收集更多的证据还要带领学生探讨可测量的物理量有哪些、如何测量及测量中需要记录的数据等化学反应速率第一节 化学反应速率教学策略内容教 学 策 略2.建构碰撞理论模型，解释反应条件对速率的影响(1)认识相关概念简单碰撞理论涉及的概念比较多，如基元反应、反应历程(反应机理)、有效碰撞、活化分子、活化能等这些概念均立足于微观世界，比较抽象，建议结合教材中HI分解反应中分子碰撞示意图引导学生理解2)运用简单碰撞理论，解释浓度和温度对化学反应速率的影响运用简单碰撞理论解释浓度和温度对化学反应速率的影响是本节的重点教学中可以先带领学生分析教材中“思考与讨论”栏目的第一个问题，即用碰撞理论解释，在其他条件相同时浓度的改变为什么影响化学反应速率。

要引导学生建立“其他条件相同时，增大反应物浓度单位体积内活化分子数目增多单位时间内有效碰撞次数增多化学反应速率增大”的分析模型化学反应速率第一节 化学反应速率 第二节 化学平衡（教材解读、教学目标、教学重难点、教学策略）教材解读在上一节中，我们从动力学的角度研究了化学反应速率本节从热力学的角度研究化学平衡及其影响因素，在内容的设计上紧紧围绕化学平衡这条线索展开在学生已经有了化学反应限度基本认识的前提下，本节引言部分直接指出，在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，提示学生还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡问题，明确学习化学平衡的意义第二节 化学平衡第二章 化学反应速率与化学平衡教材解读教材提出如下问题:“在一定温度下，处于化学平衡体系中的物质的浓度之间有什么关系呢?”在这个问题的引导下，教材以表格的形式给出了在相同温度下H2和I2反应生成HI的各种浓度数据，希望学生能够从中找出规律，从而得出出化学平衡常数这样编写的目的，可以让学生方面在数据分析中了解化学平衡常数的含义，另一方面从定量的角度深化对化学平衡状态的理解教材以合成氨为例，通过对反应中有关物质的浓度随时间变化示意图的分析，说明在可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度均保持不变的状态就是化学平衡状态，由此完成化学平衡状态的建立，帮助学生初步建构变化观和平衡观。

第二节 化学平衡1、化学平衡状态教材解读本节教材在编写时注重科学方法的培养图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式，教材在“方法导引”栏目中介绍了图像分析时需要注意的几个问题，帮助学生形成正确分析图像的方法另外，对于化学反应达到平衡时各种量的计算，如物质的浓度、转化率、化学平衡常数等，需要有正确的分析和计算方法，为此，教材通过两道典型例题进行了介绍，突出了模型的建构过程浓度、温度等反应条件对化学反应速率的影响为本部分内容的学习奠定了一定的基础化学反应速率发生变化，化学平衡会发生相应的变化教材从浓度对化学平衡影响的实验入手，引导学生对实验现象进行观察和分析，获取证据，结合“思考与讨论”栏目的三个问题，得出在其他条件不变的情况下，反应物或生成物浓度的改变都可以使化学平衡发生移动第二节 化学平衡2、化学平衡移动教材解读第二章 化学反应速率与化学平衡课本 P31 新教材更加突出思路和方法的导引，更凸显培养学生的学科素养第二节 化学平衡教材解读第二章 化学反应速率与化学平衡课本 P32 新教材中更加强调了浓度商与平衡常数的相对大小与反应方向间的关系强调通过浓度商与平衡常数的大小比较判断平衡移动的方向。

第二节 化学平衡教学目标章节教学目标第二节 化学平衡(1)认识化学平衡状态，知道化学平衡常数的含义，能书写化学平衡常数表达式并进行简单计算;能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向，提升从定量的角度分析化学反应的能力2)通过实验探究，理解温度、浓度、压强等对化学平衡状态的影响，进一步建构“化学变化是有条件的”这一学科观念3)理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用第二节 化学平衡教学重难点章节教学重难点第二节 化学平衡(1)重点:化学平衡常数;从定性和定量两个角度判断化学平衡移动的方向2)难点:反应条件对化学平衡的影响;对勒夏特列原理的理解第二节 化学平衡教学策略内容教 学 策 略1.结合图像分析理解化学平衡状态，发展变化观和平衡观学生在必修阶段已经初步建构了化学平衡的的概念为了降低学习难度，让学生顺利地理解化学平衡状态的特征，教学中可以利用教材提供的合成氨的案例，从反应过程中各种物质的浓度、压强随时间的变化出发，引导学生绘制并分析示意图，加深他们对化学平衡状态特征的理解例如，以工业合成氨为例进行讲解时，可提出以下问题1)合成氨的反应有哪些特点?(2)什么叫可逆反应?(3)在一定条件下，1molN2和3molH2发生反应，是否可以生成2molNH3?(4)以1mol/LN2和3 mo/LH2或2mo/LNH3始反应物，在一条件下使其发生反应。

以时间为横坐标，浓度为纵坐标，绘制反应过程中浓度随时间变化的示意图化学平衡第二节 化学平衡教学策略内容教 学 策 略2.结合数据分析建构化学平衡常数的概念，定量认识化学平衡状态环节一、认识化学平衡常数可利用教材中表2-1的数据，如果学生接受能力较强，也可以设计成探究活动，将表格中的一部分数据设计为未知量，让学生根据化学反应计算出这些数据，分析计算得到的数据，发现规律，归纳出平衡常数表达式环节二、理解化学平衡常数这个环节的目的是让学生理解化学平衡常数与温度有关在分析同一反应在不同温度下的实验数据的过程中，引导学生关注平衡常数与温度的关系，明确平衡常数的意义环节三、应用化学平衡常数可针对一个具体的化学反应，引导学生依据化学平衡常数进行分析和计算，进一步加深对化学平衡常数的理解化学平衡第二节 化学平衡教学策略内容教 学 策 略3.理论分析与实验探究相结合，帮助学生发现平衡移动规律首先，针对FeCl3溶液与KSCN溶液的反应，让学生分析可以依据哪些实验现象判断化学平衡发生了移动;可以从哪些角度研究浓度对化学平衡的影响;当多种影响因素并存时，应该如何处理其次，根据教材中给出的方案进行实验，让学生观察并记录实验现象，引导学生进行分析。

初步得出改变浓度对该平衡体系产生的影响最后，结合教材中第一个“思考与讨论”栏目的问题，引导学生从平衡状态是否变化、浓度变化是否引起平衡的变化这两个角度进行思考与归纳，提炼出在其他条件不变的情况下，改变浓度对化学平衡的影响在获取实验证据之后，教师可以带领学生进入应用数据分析层面，重点突出K和Q的大小与 平衡移动方向的关系化学平衡第二节 化学平衡 第三节 化学反应的方向（教材解读、教学目标、教学重难点、教学策略）教材解读本节教材在编写过程中严格遵循课程标准的要求，主要从以下四个方面展开第一，从学生熟悉的自发进行的放热反应出发，介绍化学反应有向着焓减的方向进行的倾向，于是有人认为可以依据焓变判断。