陕西11-12学年度高二下学期期末考试 化学.doc

陕西宝鸡中学2011—2012 学年度下学期期末考试高二化学试题说明：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷的答案要按照 A，B 卷的要求涂到答题卡上，第Ⅱ卷的答案写到答题纸上，全卷共 30 小题，满分 110 分，100 分钟完成题目中可能用到原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 F-19 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Mg-24 Al- 27 Ag-108 Cu-64 Fe-56 Pb-207第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括25小题，每小 题2分，共 50分，每小题只有一个正确答案）1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A、D 3O+ B、Li + C、OD¯ D、OH¯2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　)A．C 2H2 B．CS 2 C．NH 3 D．C 6H63．电子排布为[Ar]3d 54s2 的元素是( 　　)A．位于Ⅷ族 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素4．基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有(　　)A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．8 种5．某元素质量数为 51，中子数为 28，其基态原子未成对电子数为(　)A．3 B．2 C． 1 D．06．下列说法中正确的是(　　 )A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p 2 表示 3p 能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s 、3s 电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多7． 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电8．下列说法中，正确的是(　 　)A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是 109°28′ D．CO 2 和 SiO2 都是直线形分子9．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA 族的元素C．原子最外层电子排布为 2s22p4 的元素 D．原子最外层电子排布为 3s23p3 的元素10．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极11． 某元素 M 的单质 1.8g 在过量的 O2 中充分燃烧，得到 M2O33.4g，已知 M 原子核外电子数比核内中子数少 1。

该元素在周期表中的位置是 （ ）A、第 2 周期ⅢA 族 B、第 2 周期ⅥA 族C、第 3 周期Ⅴ A 族 D、第 3 周期ⅢA 族12．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B、能量低的电子只能在 s 轨道上运动，能量高的电子总是在 f 轨道上运动C、能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同13．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是： 4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用 CuSO4 溶液，⑥需用 AgNO3 溶液作电解液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥14．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B 2+===A2++B②D+2H 2O===D(OH)2+H2↑ ③以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2++2e-=E，B-2e -=B2+ （ ）A．D 2+>A2+>B2+>E2+ B． D2+>E2+>A2+>B2+ C．E 2+>B2+>A2+>D2+ D．A 2+>B2+>D2+>E2+15．σ 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。

则下列分子中的 σ 键是由两个原子的 s、p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A．H 2 B．Cl 2 C．NaH D．HF16.据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发现 H3 分子甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ） A．甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3 分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为 H3 分子实质上是 H2 分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成 H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展17．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）A．在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 增大B．使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极C．Zn 是负极，Ag 2O 是正极D．Zn 电极发生还原反应， Ag2O 电极发生氧化反应18．如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．Y 为阴极，发生还原反应 B．X 为正极，发生氧化反应C．Y 与滤纸接触处有氧气生成 D．X 与滤纸接触处变红19．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH3OH＋3O 2＋4OH － 2CO ＋6H 2O，则下列有关说法错误的是(　　)2－3A．放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大C．放电时负极的电极反应式为 CH3OH－6e － ＋8OH － ===CO ＋6H 2O2－3D．充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子20．下列各装置中都盛有 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(D　　)A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③21．元素周期表中ⅠA 族元素有 R′和 R″两种同位素， R′和 R″的原子量分别为 a 和b，R 元素中 R′和 R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则 R 元素的碳酸盐的式量是（ ） A、2 （ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、 （ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 放 电充 电22．用惰性电极电解饱和 Na2CO3 溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）A．溶液的 pH 变大 B．c(Na +)与 c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出23．下列各组中的 X 和 Y 两种原子，在周期表中一定位于同一族的是 (　　)A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子B．X 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为 1s22s2C．X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子24．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀 NaOH 溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。

有关叙述正确的是（ ）A．溶液中的 OH-离子向负极移动 B．在银表面上的反应为:Ag 2S+2e-=2Ag+S2-C．在铝表面的反应为:Al-3e -=Al3+ D．在铝表面的反应为:Al+4OH -+3e-=AlO2-+2H2O 25．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是(　　)A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置 Y 中负极的电极反应式为：O2＋2H 2O＋4e － ===4OH－C．装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化宝鸡中学 2011-2012 学年度第二学期期末考试高二化学试题第Ⅱ卷　( 非选择题，共 60 分)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分)26． （ 16 分）如图所示，通电 5 min 后，电极 5 的质量增加了 2.16 g，回答：(1)电源：a 是________极，C 池是________池A 池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为__________________ C 池阳极电极反应式__________________，阴极电极反应式为 _____________________。

2)如果 B 槽中共收集到 224 mL 气体(标准状况) ，且溶液体积为 200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中 Cu2＋ 的物质的量浓度为____________________________3)如果 A 池溶液也是 200 mL(电解过程中溶液体积不变) ，则通电后，溶液的 pH 为________27． (8 分) 有 A、B 、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20其中C、 E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半请回答下列问题：（1 ）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________ 2 ）写出 C 元素基态原子的电子排布式_________________________ 3 ）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是___________，C 与 E 的第一电离能的大小关系是___________ （填﹥ 、﹤、﹦）28. (12 分)已知元素 X、Y 的核电荷数小于 31，且能形成 XY2 型的化合物。

回答下列问题：（1）若 X、Y 均为非金属元素，写出你所知道的 XY2 的化学式____________________、______________________、____________________、_____________________等2）若 X 原子的外围电子层排布为 3d104s2，Y 可能是____________元素或 ___________元素(写元素符号)29.（14 分）X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则 X 是 (写元素符号) ；其轨道表示式为 ；R 原子的 3p 轨道上只有一个未成对电子，则 R 原子可能是 、 ；Y 原子的核电荷数为 33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 。